Составить полное и сокращенное уравнения реакций h2so4

Химические свойства – типичные свойства кислот проявляет разбавленная H2SO4. Запишите уравнения реакций в молекулярной , полной и сокращённой ионной формах

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составить полное и сокращенное уравнения реакций H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O очень надо?

Химия | 5 — 9 классы

Составить полное и сокращенное уравнения реакций H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O очень надо!

2H + + so42 — + K + + oh — &gt ; 2k + + so42 — + h2o.

1составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций : KOH + Zn(NO3)2?

1составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций : KOH + Zn(NO3)2.

Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ CuSO4 и KOH FeCl3 и NaOH LiOH и HCl K2CO3 и H2SO4?

Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ CuSO4 и KOH FeCl3 и NaOH LiOH и HCl K2CO3 и H2SO4.

ОЧЕНЬ СРОЧНО?

Составить уравнения реакций : молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращенное ионное AgNo3 + KOH CuSo4 + KOH CaC03 + HCL KOH + финол фталеин + HCL H2S04 + мтил оранж + KOH.

Составить молекулярные и ионные(полное и сокращенное) уравнения реакций, протекающих между веществами : а) Cr(OH)3 и HNO3 ; б) FeSO4 и KOH?

Составить молекулярные и ионные(полное и сокращенное) уравнения реакций, протекающих между веществами : а) Cr(OH)3 и HNO3 ; б) FeSO4 и KOH.

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =?

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =.

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O напишите полное и сокращенные ионные уравнения следующих реакций ?

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O напишите полное и сокращенные ионные уравнения следующих реакций :

Закончите уравнение реакций, напишите полные и сокращенные ионные уравнения : NaOH + CuCl2 KOH + CO2?

Закончите уравнение реакций, напишите полные и сокращенные ионные уравнения : NaOH + CuCl2 KOH + CO2.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА НУЖНО ОЧЕНЬ БЫСТРО!

Ba(NO2)2 + HBr =CuCl2 + Na2S =BaSO4 + KOH =Составить уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде?

Составить уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде.

Допишите молекулярное, составьте полное и сокращенное йонное уравнение реакций : FeCl3 + KOH →?

Допишите молекулярное, составьте полное и сокращенное йонное уравнение реакций : FeCl3 + KOH →.

Составить полное и сокращенное ионное уравнение реакций KOH + H2SO4 — KHSO4 + H2O помогите пожалуйста?

Составить полное и сокращенное ионное уравнение реакций KOH + H2SO4 — KHSO4 + H2O помогите пожалуйста!

Вы зашли на страницу вопроса Составить полное и сокращенное уравнения реакций H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O очень надо?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Решение присутствует на фото.

1. В 2. А (видимо имелась ввиду группа СОН) 3. Б 4. В 5. А 6. Г 7. А.

2 алюминий Аl)OH)3 = 78 — 51 = 27 3 натрий ЕОH = 40 — 17 = 23 1S2 2S2 2P6 3S1 4 — сульфурSO3 = H2SO4 = 98 5 = 3 * 96 / 2. 67 * 4 = 27 алюминий.

В порядке возрастания основных свойств B₂O₃ Срочно?

2NO + O2 = 2NO2 Если принять объем оксида азота (II) за V’, а объем кислорода за V», то исходя из УХР, в котором коэффициенты показывают не только количество, но и объемы газообразных реагентов и продуктов реакции, V» = 0, 5V’ То есть, кислорода необ..

С + 2H2 — > CH4 2CH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2O — > CH3 — CH2 — OH (kat) C6H6 + HONO2 — > C6H5NO2 + H2O ( t, H2SO4) C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O.

Вот снизу должна быть указа формула на фото.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Составить полное и сокращенное уравнения реакций h2so4

Тема 27. Серная кислота.

Часть I

1. Серная кислота H2SO4 (классификационная характеристика):

1) по кислороду – кислородсодержащая
2) по водороду – двухосновная
3) по степени диссоциации – сильная
4) по прочности – прочная
5) по растворимости – растворимая
6) по летучести – летучая

2. Физические свойства: тяжёлая маслянистая жидкость
Свойство поглощать воду – гигроскопичность.
Прибор для осушения газов – сепаратор.

3. Правило разбавления (выбрать верное)

Правильно- в первом случае.

Объясните свой выбор. Реакция экзотермическая, возможно закипание воды и её выброс.

4. Химические свойства – типичные свойства кислот проявляет разбавленная H2SO4. Запишите уравнения реакций в молекулярной , полной и сокращённой ионной формах:
1) с металлами:

2) с основными и амфотерными оксидами:

3) с основаниями:

4) с солями с образованием ↑ или ↓:

5. Концентрированная H2SO4:
1) обугливает органические вещества;
2) взаимодействует с металлами, расположенными до и после H2 в ряду напряжений металлов, образуя соль, воду и один из продуктов восстановления.

Запишите уравнение реакции и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

6. Химические процессы производства серной кислоты можно представить схемой получения в три стадии:

Запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Часть II

1. Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат-ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения.

2. Заполните схему «Применение H2SO4».

3. Допишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

5. Концентрированную серную кислоту перевозят в стальных и алюминиевых цистернах, потому что она не взаимодействует с Fe и Al при обычных условиях.

6. Запишите определение.
Олеум – это раствор SO3 в серной кислоте.

7. Подготовьте презентацию о производстве серной кислоты или использовании в народном хозяйстве. Составьте и запишите план презентации в особой тетради.