Составить полное уравнение реакции kmno4

Окислитель — перманганат калия.

Окислитель – это частица (атом, молекула), которые присоединяют к себе электроны. Перманганат калия (KMnO₄) является типичным окислителем, в котором Mn имеет максимальную степень окисления — +7. Чаще всего его используют в лабораториях.

KMnO₄ представляет собой растворимую соль, имеющую фиолетовый цвет.

Соли-перманганаты существуют только в растворах. Все соли (металл — щелочные металлы, аммоний, серебро и алюминий) растворимы в воде и образуют фиолетово-черные кристаллы.

При нагревании перманганаты разлагаются до манганатов:

В кислой среде он восстанавливается до Mn +2 :

В щелочной среде – до Mn +6 :

В нейтральной среде – до Mn +4 :

Применение перманганата калия.

Перманганат калия чаще всего используют в медицине. В зависимости от концентрации он оказывает различное воздействие на кожу: либо прижигающее, либо вяжущее. Так как перманганат при разложении дает свободный кислород (активный) его часто используют при обработке глубоких инфекционных ран.

Составление уравнений в ионно-молекулярной форме

S 2 — + MnO₄ 2- + 2H₂O = MnO₂ + S 0 + 4OH —

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

4K + + S 2- + MnO₄ 2- + 2H₂O = S + MnO₂ + 4K + + 4OH — .

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Для уравнивания добавим в уравнение 1 моль K₂SO₄, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

3Zn 0 + AsO₃ 3- + 6H + = 3Zn 2+ + As 3- + 3H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Составьте полное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите, насколько полно пойдет процесс.

Составьте полное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите, насколько полно пойдет процесс.

При составлении полного уравнения окислительно-восстановительной реакции рекомендуется придерживаться следующего порядка:

1) Выписываем стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и определяем, какая частица будет обладать наибольшими окислительными и какая наибольшими восстановительными свойствами.

E°(MnO 4– +8H + /Mn 2+ +4H₂O) = 1,51B; E°(NO 3– +2H + /NO 2– +H₂O) = 0,94В

Так как E₁>E₂, наибольшими окислительными свойствами будет обладать MnO 4– , а восстановительными NO 2– .

2) Записываем схемы превращения для окислителя и восстановителя.

3) Составляем полуреакции, для этого уравниваем количество атомов в левой и правой части. В кислой среде кислород добавляется в виде молекул воды.

4) Подсчитываем суммарный заряд в левой и правой частях полуреакций.

MnO 4– + 8H + (+7) / Mn 2+ + 4H₂O (+2); NO₂ – + H₂O (–1) / NO 3– + 2H + (+1)

5) Уравниваем заряд левой и правой части. В данных полуреакциях для выравнивания заряда требуется в первой полуреакции слева добавить 5 электронов, а от второй отнять два электрона:

MnO 4– + 8H + + 5ē → Mn 2+ + 4H₂O

NO 2– + H₂O – 2ē → NO 3– + 2H +

6) Составляем полное ионное уравнение. Учитывая, что электронный обмен является эквивалентным по правилу наименьшего кратного, определяем количество перераспределенных электронов, почленно перемножаем полуреакции на найденные коэффициенты, суммируем их и записываем полное ионное уравнение:

2 | MnO 4– + 8H + + 5ē → Mn 2+ + 4H₂O

2MnO 4– + 16H + + 5NO₂ – + 5H₂O → 2Mn 2+ + 8H₂O + 5NO₃ – + 10H+

7) Сокращаем одноименные частицы в левой и правой частях уравнения.

2MnO 4– + 6H + + 5NO 2– → 2Mn 2+ + 3H₂O + 5NO₃ –

8) Переходим от полного ионного уравнения к молекулярному. Для этого по левой части уравнения смотрим, какие ионы и в каком количестве могут присоединяться из тех, которые есть в растворе. Столько же ионов добавляем к правой части.

2K + + 3SO₄ 2– + 5Na + → 2K + + 3SO₄ 2– + 5Na +

9) Для того, чтобы определить насколько полно протекает процесс, необходимо рассчитать Kp, которая показывает, во сколько раз продуктов реакции больше, чем реагентов. Kp рассчитывается по уравнению:

Kp= , где n – количество перераспределенных электронов, для данной

реакции n = 10; ∆Е – ЭДС реакции.

Для расчета ∆Е реакции из стандартного потенциала пары, обладающей наибольшими окислительными свойствами, отнимают потенциал пары, обладающей наибольшими восстановительными свойствами.

Kp = = = 10 97

Величина Kp свидетельствует о большом смещении равновесия в сторону образования продуктов реакции.