Составить сокращенное ионное уравнение h2o bi2s3

Составление уравнений окислительно-восстановительного процесса в молекулярной и ионной форме

Задача 640.
Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
а) BiCl₃ + SnCl₂ + KOH → Bi +
б) NaClO₃ + H₂S → H₂SO₄ +
в) KCrO₂ + Br₂ + KOH →
г) MnSO₄ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂SO₄ → HMnO₄ +
Решение:
а) BiCl₃ + SnCl₂ + KOH → Bi +

Ионно-молекулярная форма процесса:

2Bi 3+ + 3Sn 2+ + 12OH — = 3Sn(OH)₄ + 2Bi 0

Молекулярная форма будет иметь вид:

2BiCl₃ + 3SnCl₂ +12KOH = Bi + 3Sn(OH)4 + 12KCl.

2Bi 3+ + 3Sn 2+ + 12OH — + 12Cl — + 12K + = 3Sn(OH)₄ + 2Bi 0 + 12K + + 12Cl — .

Сокращенная ионно-молекулярная форма процесса:

2Bi 3+ + 3Sn 2+ + 12OH — = 3Sn(OH)₄ + 2Bi 0 .

Ионно-молекулярная форма процесса:

3S 2- + 4ClO₃ — + 12H₂O + 24H + = 4Cl — + 3SO₄ 2- + 12H₂O + 24H +

После приведения членов в обеих частях равенства получим молекулярную форму:

4Na + + 4ClO₃ — + 6H + + 3S 2- = 6H + + 3SO₄ 2- + 4Na + + 4Cl — .

Сокращённая ионно-молекулярная форма:

в) KCrO₂ + Br₂ + KOH →

Ионно-молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

5K + + CrO₂ — + 2Br₂ 0 + 4OH — = 5K + + 4Br — + CrO₄ — + 2H₂O.

Сокращённая ионно-молекулярная форма:

Ионно-молекулярная форма процесса:

После приведения членов в обеих частях равенства получим:

Молекулярная форма процесса:

Для уравнивания атомов водорода и группы SO4 добавим в левую часть равенства одну молекулу H₂SO₄, получим:

Помогите пжлстсоставьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями?

Химия | 5 — 9 классы

составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями.

SO2 + H2O = H2SO3

SO2 + H2O = 2H[ + ] + SO3[2 — ]

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

So2 + 2Na[ + ] + 2OH[ — ] = 2Na[ + ] + SO3[2 — ] + H2O

SO2 + 2OH[ — ] = SO3[2 — ] + H2O

H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O

H2SO3 + MgCl2 = MgSO3 + 2Hcl

2H[ + ] + sO3[2 — ] + Mg[2 + ] + 2Cl[ — ] = MgSO3 + 2H[ + ] + 2Cl[ — ]

Mg[2 + ] + So3[2 — ] = MgSO3

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

2H[ + ] + SO3[2 — ] + 2Na[ + ] + 2OH[ — ] = 2Na[ + ] + SO3[2 — ] + 2H2O

2H[ + ] + 2OH[ — ] = 2H2O.

Составте полное и сокращеное ионное уравнение реакций взаимодействия SO2 и aH2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворами солями?

Составте полное и сокращеное ионное уравнение реакций взаимодействия SO2 и aH2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворами солями.

Назовите продукты этих реакций.

1. Основание образется при взаимодействии с водой оксида, формула которого : 1)Fe2P3 3)CaO 2)CuO 4)FeO Ответ : ?

1. Основание образется при взаимодействии с водой оксида, формула которого : 1)Fe2P3 3)CaO 2)CuO 4)FeO Ответ : .

Запишите уравнение реакции 2.

С Гидроксидом натрия реагирует : 1)CaO 3)SiO2 2)N2O 4)P2O5 Ответ : .

3. Составьте уравнения возможных реакций.

1)Молекулярное уравнение : Полное ионное уравнение : Сокращенное ионное уравнение : 2)Молекулярное уранение : Полное ионное уравнение : Сокращенное уравнение : 4.

С соляной кислотой реагирует : 1)Оксид железа(III) 3)Оксид кремния (IV) 2)Оксид серы(VI) 4)Оксид меди(II) Ответ : .

5. Составьте уравнения возможных реакций : 1)Молекулярное уранение : Полное ионное уравнение : Сокращенное ионное уравнение : 2)Молекулярное уранение : Полное ионное уранение : Сокращенное ионное уранение : 6.

Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения : 1)Оксида меди (II) 2)Оксида кремния(IV).

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Помогите пожалуйста?

Гидроксид лития LiOH имеет основный характер и является основание — щелочью.

Взаимодействует ( напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) :

б) с солью, если «стрелочка вверх»

в) с солью, если «стрелочка вниз»

г) с кислотным оксидом.

Составить уравнение реакций : кислотный оксид + основной оксид : соль + соль : основание + соль?

Составить уравнение реакций : кислотный оксид + основной оксид : соль + соль : основание + соль.

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде к реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде к реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Помогите пожалуйста сделать полное ионое и неполное ионое уравнение Типичные реакции основных оксидов 1 Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 = 3H2O 2 Основн?

Помогите пожалуйста сделать полное ионое и неполное ионое уравнение Типичные реакции основных оксидов 1 Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 = 3H2O 2 Основный оксид + Кислотный оксид = соль (реакция соединения) CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 3 Основный оксид + ВОДА = ЩЕЛОЧИ (реакция соединения) К2О + Н2О = 2КОН Типичные реакции кислотных оксидов 1 Кислотные оксиды + основания = соль + вода (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2 Кислотный оксид + Основный оксид = соль (реакция соединения) K2O + SO3 = K2SO4 3 Кислотный оксид + ВОДА = ЩЕЛОЧИ (реакция соединения) N2O5 + H2O = 2HNO3 пожалуйста очень срочно.

Решите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия орфографичний кислоты с оксидом кальция?

Решите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия орфографичний кислоты с оксидом кальция.

Основный оксид + кислотный оксид = соль (2 примера) ; кислотный оксид (растворимый) + вода = кислота ; кислотный оксид + основание = соль + вода?

Основный оксид + кислотный оксид = соль (2 примера) ; кислотный оксид (растворимый) + вода = кислота ; кислотный оксид + основание = соль + вода.

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =?

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =.

Вы находитесь на странице вопроса Помогите пжлстсоставьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

4Fe⁺²(OH)₂ + O₂⁰ + 2H₂O = 4Fe⁺³(O⁻²H)₃ Fe⁺² — e⁻ = Fe⁺³ |4 — восстановитель, процесс окисления O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 — окислитель, процесс восстановления.

Экономическая реакция Скорей всего.

Экзотермическая реакция (т. К. они протекают с выделением энергии).

Просто писать лень нашёл.

HxClyOz x : y : z = 1 / 1 : 35 / 35, 5 : 64 / 16 = 1 : 1 : 4 HClO4 — хронаякислота.

2NaHCO₃ (t) = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ H₂ + Cl₂ = 2HCl.

Mr(C8H18) = 8 * 12 + 18 * 1 = 114 W(C) = 98 / 114 = 0. 84 = 84% W(H) = 18 / 114 = 0. 16 = 16% Mr(C10H22) = 10 * 12 + 22 * 1 = 142 W(C) = 120 / 142 = 0. 85 = 85% W(H) = 22 / 142 = 0. 15 = 15%.

Вот держи. Только третий не знаю как сделать.

Б) и д) в обоих случаях сначала( при акуратном добавлении) образуется гидроксид цинка, который позже реагирует с избытком реагента и образуется тетрагидроксоцинкат натрия (б) или гидроксид тетраамминцинка(||) (д).

Оксиды : CaO — оксид кальция K2O — оксид калия Кислоты : H2S — сероводородная кислота HCl — соляная кислота H2SO3 — сернистая кислота Основания : Cu(OH)2 — гидроксид меди(2) NaOH — гидроксид натрия Соли : CuSO4 — сульфат меди(2) BaSO4 — сульфат бария..

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

р р н р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

• Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
• Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃ — , Н₂РО₄ — и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH) 2+
• Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄] —

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H + + SO₄ 2 — = Zn 2+ + SO₄ 2 — + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

ZnS + 2H + = Zn 2+ + H₂S

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + НСО₃ — + Na + + ОН — = 2Na + + CO₃ 2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃ — + ОН — = CO₃ 2- + H₂O

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + [Al(OH)₄] — + 4H + + 4Cl — = Na + + Cl — + Al 3+ + 3Cl — + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄] — + 4H + = Al 3+ + 4H₂O