Составить уравнение диссоциации хлорид серебра

Хлорид серебра (AgCl), формула, диссоциация, свойства

хлорид серебра (AgCl химической формулы), представляет собой бинарную соль, образованную серебром и хлором. Серебро — блестящий, пластичный и ковкий металл с химическим символом Ag. Чтобы иметь возможность образовывать новые соединения, этот металл должен быть окислен (потеряв электрон своего последнего энергетического уровня), который превращает его в его ионные частицы, катион серебра, положительно заряженный.

Хлор — газ зеленовато-желтого цвета, слегка раздражающий и с неприятным запахом. Его химический символ — Cl. Для образования химических соединений с металлами хлор восстанавливается (получает электрон, чтобы завершить восемь электронов на своем последнем энергетическом уровне) до его хлорид-аниона, заряженного отрицательно..

При обнаружении в ионной форме оба элемента могут образовывать соединение хлорида серебра либо естественным путем (как можно найти в некоторых месторождениях), либо химическим синтезом, который дешевле получить.

Хлорид серебра находится в нативном виде в виде хлоргидрита («хлор» для хлора, «аргыр» для аргента). Окончание «ите» указывает на название минерала.

Он имеет зеленовато-желтый вид (очень типичный для хлора) и сероватый по серебру. Эти тональности могут варьироваться в зависимости от других веществ, которые могут быть найдены в окружающей среде.

Полученный синтетически хлорид серебра выглядит как белые кристаллы, очень похожие на кубическую форму хлорида натрия, хотя в целом он будет выглядеть как белый порошок.

• 1 Как получить хлорид серебра?
• 2 Диссоциация
  • 2.1 Низкая диссоциация в воде
• 3 Физические свойства
• 4 Химические свойства
  • 4.1 Разложение под воздействием тепла или света
  • 4.2 Осаждение серебра
  • 4.3 Растворимость
• 5 Использование и применение
  • 5.1 Фотография
  • 5.2 Гравиметрия
  • 5.3 Анализ воды
  • 5.4 Объемность
• 6 Ссылки

Как получить хлорид серебра?

В лаборатории его можно легко получить следующим способом:

Нитрат серебра вступает в реакцию с хлоридом натрия и образуется хлорид серебра, который выпадает в осадок, как показано стрелкой вниз, а нитрат натрия растворяется в воде.

диссоциация

Диссоциация в химии относится к возможности того, что ионное вещество может быть разделено на его компоненты или ионы, когда оно встречает вещество, которое позволяет такое разделение.

Это вещество известно как растворитель. Вода универсальный растворитель, который может диссоциировать большинство ионных соединений.

Хлорид серебра называют галоидной солью, потому что он образуется с элементом хлора, который соответствует семейству VIIA периодической таблицы, называемому галогенами. Галоидные соли — это ионные соединения, в основном плохо растворимые в воде.

Низкая диссоциация в воде

AgCl, который принадлежит к этому типу соединений, имеет очень низкую диссоциацию в воде. Такое поведение может быть вызвано следующими причинами:

— Когда образуется AgCl, именно в коллоидном состоянии, когда молекула диссоциирует на свои ионы серебра (+) и хлора (-), сразу же образуется исходная молекула хлорида серебра AgCl, устанавливающая динамическое равновесие между ними. (диссоциированный продукт и нейтральная молекула).

— Из-за молекулярной стабильности AgCl, когда образуется связь, его прочность имеет тенденцию быть более ковалентной, чем ионной, создавая устойчивость к диссоциации.

— Плотность серебра намного выше, чем у хлора, и именно серебро уменьшает диссоциацию и увеличивает осаждение AgCl в растворе.

Одним из факторов, влияющих на растворимость вещества, является температура. При нагревании вещества, растворенного в воде, растворимость увеличивается, и, следовательно, диссоциация его компонентов легче. Однако перед нагреванием AgCl подвергается разложению в газообразном Ag и Cl.

Физические свойства

Это те характеристики, которыми обладает вещество и которые позволяют идентифицировать его и отличать от других. Эти свойства не изменяют внутреннюю структуру вещества; то есть они не изменяют расположение атомов в формуле.

Хлорид серебра имеет твердый белый кристаллический цвет без запаха и в чистом виде имеет геометрию в форме октаэдра. Основные физические свойства описаны ниже:

— Температура плавления: 455 ° C

— Точка кипения: 1547 ° C

— Плотность: 5,56 г / мл

— Молярная масса: 143,32 г / моль.

Когда он обнаружен как хлораргирит (минерал), он имеет твердый вид и может быть бесцветным, зелено-желтым, зелено-серым или белым, в зависимости от места и веществ, которые находятся вокруг него. Твердость по шкале Мооса от 1,5 до 2,5..

Считается также блеском, адамантином (алмазом), смолой и шелковистостью. Это относится к несколько яркой внешности.

Химические свойства

Речь идет о реакционной способности химического вещества, когда он находится в контакте с другим. В этом случае его внутренняя структура не сохраняется, поэтому атомное расположение в формуле изменяется.

Разложение под воздействием тепла или света

Разлагает хлорид серебра на элементы.

Осаждение серебра

Осаждение серебра — лучший способ извлечь этот элемент из фотографических и рентгенографических пленок..

растворимость

Хлорид неба очень нерастворим в воде, но растворим в низкомолекулярных спиртах (метанол и этанол), в аммиаке и в концентрированной серной кислоте..

Использование и приложения

фотография

Хлорид серебра используется из-за его высокой чувствительности к свету. Этот процесс был открыт Уильямом Генри Фоксом Тэлботом в 1834 году..

гравиметрия

Гравиметрический анализ состоит в определении количества элемента, радикала или соединения, которое содержится в образце. Для этого необходимо удалить все вещества, которые могут создавать помехи, и преобразовать вещество, подлежащее исследованию, в вещество определенного состава, которое можно взвесить.

Это получается с помощью веществ, которые легко осаждаются в водной среде, как это происходит с AgCl.

Анализ воды

Этот процесс осуществляется посредством оценки, которая проводится с использованием AgNO3 в качестве титранта и индикатора, определяющего окончание реакции (изменение цвета); то есть, когда в воде больше нет хлоридов.

Эта реакция приводит к осаждению AgCl вследствие сродства хлорид-иона к катиону серебра.

волюметрия

Это оценка образца с неизвестной концентрацией (хлориды или бромиды). Чтобы найти концентрацию образца, он реагирует с веществом; конечная точка реакции распознается по образованию осадка. В случае хлоридов это будет хлорид серебра.

Cоставьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Cоставьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl. Вычислите растворимость AgCl при 25 °С.

Решение: Уравнение диссоциации хлорида серебра   AgCl  Ag Cl Произведение концентраций ионов  Ag и  Cl в насыщенном водном растворе хлорида серебра – постоянная величина (произведение растворимости ПР). При 25 °С произведение растворимости хлорида серебра равно

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация