Составить уравнение электролиза для crcl3

Составление схем электролиза веществ

Расчет количества электронов электролиза серной кислоты

Задача 145.
Электролиз 100 г водного раствора серной кислоты с мольной долей последней 2,5% проводили в течении 15 минут. Сила тока была постоянной и равнялась 10 А. Рассчитайте количество электронов, прошедших через раствор.
Решение:
Согласно закону Фарадея из уравнения:

m = Э . I . t/F = M . I . t/n . F;
n = I . t . M/m . F, где

m — масса выделившегося вещества (г); Э — эквивалентная масса вещества (г/моль), равная отношению молярной массы на количество отдаваемых или принимаемых электронов; M — молярная масса выделившегося вещества (г/моль); n — число электронов, принимающих участие в данной реакции; I — сила тока (А); t — время (c); F — постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль.
А проще всего по формуле:

n = I . t/F,

где нужно знать силу тока в (А) и время электролиза (сек). Произведение t . I разделить на 96500 и получится n(количество электронов) в молях.

n(количество электронов) = I . t/F = 10 . (15 . 60)/ 96500 = 0,09 моль.

Ответ: n(количество электронов) = 0,09 моль.

Электролиз водного раствора хлорида железа

Задача 146.
Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора FeCl₃. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать). Раствор FeCl₃ катод — угольный, анод — угольный, I= 6,0 A, m = 0,5 г.
Решение:
Е(Fe 3+ /Fe) = −0,036 В;
M(FeCl₃) = 162,5 г/?моль;
Э(FeCl₃) = 54,16 г/?моль.
В водном растворе соль FeCl₃ диссоциирует по схеме: FeCl₃ ⇔ Fe 3+ + 3Cl –. Стандартный электродный потенциал системы
Fe 3+ + 3 = Fe 0 (-0,036 В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление ионов Fe 3+ :

Fe 3+ + 3 = Fe 0

На аноде будет происходить электролитическое окисление ионов хлора с образованием свободных атомов хлора, которые, соединяясь друг с другом, образуют молекулу хлора:

2Cl – — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl₂

Сложим, предварительно умножив уравнение катодного процесса на два и на три уравнения анодного процессов, получим суммарное уравнение:

2Fe 3+ + 6Cl – = 2Fe + 3Cl₂

Молекулярная форма процесса:

2FeCl₃ = 2Fe + 3Cl₂
катод анод

При гидролизе FeCl₃ в водном растворе с инертными электродами образуются металлическое железо, и выделяется газообразный хлор.
Рассчитаем время электролиза FeCl₃
m = (Э . I . t)/F;
t = (m . F)/(Э . I) = (0,5 . 96500)/(54,16 . 6) = 48250/324,96 = 148 c.

Электролиз раствора CrCl₃ при хромовом аноде

Задача 147.
Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора CrCl₃; анод хромовый.
Решение:
При электролизе CrCl₃ с использованием хромового анода на катоде будет выделяться чистый хром, а на аноде ионы хлора не будут разряжаться, и, следовательно, выделение хлора не наблюдается. В данном случае происходит растворение самого хромового анода, т.е. с анода хром в виде ионов Cr 3+ переходит в раствор.
Электролиз раствора CrCl₃ с использованием хромового анода выражается следующей схемой:

Катод (-): Cr 3+ + 3 = Cr 0
Анод (+): Cr 0 — 3 = Cr 3+

Вывод:
Электролиз CrCl₃ с использованием хромового анода сводится к переносу хрома с анода на катод.

Составить уравнение электролиза для CrCl3?

Химия | 10 — 11 классы

Составить уравнение электролиза для CrCl3.

Ho это без учета выделения водорода на катоде (при осаждении металлического хрома пойдет во всю).

А также без выделения кислорода на аноде за счет окисления воды.

Так что ответ на школьный уровень, желающие ответить получше пишут упомянутые процессы самостоятельно.

Составить схему электролиза расплава FeBr2?

Составить схему электролиза расплава FeBr2.

Написать уравнение электролиза : CrCl3,?

Написать уравнение электролиза : CrCl3,.

Уравнение электролиза карбоната натрия?

Уравнение электролиза карбоната натрия.

Помогите составить схему и уравнение реакции электролиза воды?

Помогите составить схему и уравнение реакции электролиза воды.

Составить уравнение электролиза — Fe |AgNO3 , H2O| Ag +?

Составить уравнение электролиза — Fe |AgNO3 , H2O| Ag +.

Пожалуйста, помогите с решением?

Пожалуйста, помогите с решением.

1)Составить схему электролиза расплава KNO3 2)Почему нельзя получить калий электролизом раствора K2SO4?

Ответ мотивировать, написав уравнения реакций на электродах при электролизе водного раствора K2SO4.

Запишите уравнение электролиза раствора CuCl2?

Запишите уравнение электролиза раствора CuCl2.

Составить уравнение электролиза раствора NaNo3?

Составить уравнение электролиза раствора NaNo3.

Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами?

Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами.

K + HOH ⇒ CrCl₂ + KOH ⇒?

K + HOH ⇒ CrCl₂ + KOH ⇒.

На странице вопроса Составить уравнение электролиза для CrCl3? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Да, задача не из легких, ну что же, попробую : Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH : 1) (CH3NH3)Cl + NaOH — — > CH3NH2 + NaCl + H2O это хлорид метил — это метиламин аммония 2) NH4Cl + NaOH — — > NaCl + NH3 + H..

1) 2) Cu(0) + H( + 1)N( + 5)O3( — 2) = Cu( + 2)(N( + 5)O3( — 2) + N( + 2)O( — 2) + H2( + 1)O( — 2) — в скобках со знаками их с. О Сu(O) — 2e = Cu(2 + ) / 2 / 3восстановитель, р. Окисление N( + 5) + 3e = N( + 2) / 3 / 2 окислитель, р восстановление ..

Структурная формула во вложении.

Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..

Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..

А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Составить уравнение электролиза для crcl3

Вопрос по химии:

Составить уравнение электролиза для CrCl3

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Kaтод:
Cr3+ + e = Cr2+
Cr2+ + 2e = Cr

Aнод:
2Cl- — 2e = Cl2

Ho это без учета выделения водорода на катоде (при осаждении металлического хрома пойдет во всю). А также без выделения кислорода на аноде за счет окисления воды. Так что ответ на школьный уровень, желающие ответить получше пишут упомянутые процессы самостоятельно.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.