Составить уравнение электролиза раствора k2so4

Составить уравнение электролиза раствора k2so4

Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5 A в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?

Электролиз раствора K₂SO₄:
K₂SO₄ ⟶ 2Na + + SO₄ 2-
A: 2H₂O — 4e ⟶ O₂ + 4H +
K: 2H₂O + 2e ⟶ H₂ + 2OH —
Суммарный процесс: 2H₂O ⟶ 2H₂ + O₂

Ответ: `m(H_2O) = 5.04 г`, `V(H_2) = 6.272 л`, `V(O_2) = 3.136 л`.

`t = 3 ч = 10800 с`

`2H_2O overset(«электролиз»)(⟶) 2H_2″↑» + O_2″↑»`

`m(H_2O) = (M_э(H_2O)*I*t)/F = (9*5*10800)/96500 = 5.04 г`

`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 5.04/18 = 0.28″ моль»`

`n(H_2) = n(H_2O) = 0.28″ моль»`

`V(H_2) = n(H_2)*V_м = 0.28*22.4 = 6.272 л`

`n(O_2) = (n(H_2O))/2 = 0.28/2 = 0.14″ моль»`

`V(O_2) = n(O_2)*V_м = 0.14*22.4 = 3.136 л`

Вычисление массы и объема веществ, образующихся при электролизе

Решение задач по химии на электролиз вещества

Задание 261.
Электролиз раствора К₂SO₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,267 л; 3,133 л.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы К + + 1 = К 0 (-2,92 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы К + , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

2Н₂О + 2 = Н₂ ↑ + 2ОН –

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂ ↑ + 4Н + ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Массу разложившейся воды находим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 3 ч = 10800 с и М_Э(Н₂О) = 9 г/моль, получим:

m(H₂O) = М_Э(В) . I . t/F = 9 . 5 . 10800/96500 = 5,036 г.

При вычислении объёмов выделившихся газов представим уравнение Фарадея в следующем виде:

V = VЭ . I . t/F

Здесь V – объём выделившегося газа, л; m(B) – масса выделившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея , 96500.

Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, а кислорода – 5,6 л/моль, получим:

V(H₂) = (11,2 . 5 . 10800)/96500 = 6,267 л;
V(О₂) = (5,6 . 5 . 10800)/96500 = 3,133 л;

Ответ: m(H 2 O) 5,03 г; V(H₂) = 6,267 л; V(О₂) =3,133 л.

Задание 262.
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17.37 г/моль.
Решение:
Эквивалентную массу металла рассчитаем из уравнения Фарадея относительно эквивалентной массы вещества, подставив в него данные из задачи, получим:

m(В) = М_Э(В) . I . t/F;
М_Э(Ме) = m(В) . F/(I . t) = (1,75 . 96500)/(1,8 . 60 . 60 . 1,5) = 17,37 г/моль.

Здесь m(B) – масса выделившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Ответ: 17.37 г/моль.

Задание 263.
При электролизе раствора СuSO₄ на аноде выделилось 168 см 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ:0,953г.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы Cu 2+ + 2 = Cu 0 (+0,34 В) значительно положительнее потенциала водородного электрода в кислой среде (0,00 В). В этом случае на катоде будет происходить электрохимическое восстановление меди Cu 2+ :

Cu 2+ + 2 = Cu 0

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂↑ + 4Н + ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Эквивалентный объём кислорода равен 5,6 л/моль. Тогда количество эквивалентов выделившегося кислорода равно:

Так как (О₂) = (Cu), то можно рассчитать массу выделившейся меди при электролизе сульфата меди, получим:

m(Cu) = (Cu) _. M_Э(Cu) = 0,03 . 31,77 = 0,953 г.

Ответ: m(Cu) = 0,953 г.

Задание 264.
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы Na + +1 = Na 0 (-2,71 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na+, приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

2Н₂О + 2 = Н₂↑ + 2ОН —

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂↑ + 4Н ₊ ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Массу разложившейся воды находим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 5 ч = 18000 с и М_Э(Н₂О) = 9 г/моль, получим:

m(H₂O) = М_Э(В) . I . t/F = 9 . 7 . 18000/96500 = 11,75 г.

При вычислении объёмов выделившихся газов представим уравнение Фарадея в следующем виде:

V = V_Э . I . t/F

Здесь V – объём выделившегося газа, л; m(B) – масса выде m(H 2 O) = 11,75 г; V(H₂) = 14,62 л;V(О₂) = 7,31 л.лившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500.
Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, а кислорода – 5,6 л/моль, получим:

V(H₂) = (11,2 . 7 . 10800)/96500 = 14,62 л;
V(О₂) = (5,6 . 7 . 10800)/96500 = 7,31 л

Ответ: V(H₂) = 14,62 л; V(О₂) = 7,31 л.

Электролиз раствора k2so4?

Химия | 10 — 11 классы

Электролиз раствора k2so4.

Посмотри, так ли оформляете.

Раствор HgSo4 решить электролиз?

Раствор HgSo4 решить электролиз.

Запишите схему электролиза раствора Na2CO3?

Запишите схему электролиза раствора Na2CO3.

Можно ли использовать графит при электролизе раствор поваренной соли, если нет то что можно использовать в качество электролита для этого электролиза?

Можно ли использовать графит при электролизе раствор поваренной соли, если нет то что можно использовать в качество электролита для этого электролиза?

При электролизе водного раствора какой соли в растворе образуется щелочь?

При электролизе водного раствора какой соли в растворе образуется щелочь?

Составить уравнение электролиза раствора Na2SO4 и раствора ZnSO4?

Составить уравнение электролиза раствора Na2SO4 и раствора ZnSO4.

Помогите пожалуйста?

Электролиз BaBr2 AgNo3 ZnSO4 Na2S у всех электролиз водных растворов.

Электролиз раствора хлорида калия?

Электролиз раствора хлорида калия.

Составьте уравнение электролиза раствора NiCl3?

Составьте уравнение электролиза раствора NiCl3.

Составить схемы электролиза раствора CuSO4?

Составить схемы электролиза раствора CuSO4.

Напишите электролиз водного раствора KHSO4?

Напишите электролиз водного раствора KHSO4.

Вопрос Электролиз раствора k2so4?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

M = 0, 2 * 250 = 50 250 — 160 50 — x x = 32 300 + 50 = 350 C% = 32 * 100 / 350 = 9, 14%.

MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ Mg² + + 2Cl — + 2Ag + + 2NO3 — = Mg² + + 2NO3 — + 2AgCl↓ 2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓.

CaCO3 + 2HNO3 — — >Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑.

Реакция идёт до образования газа СО2 : CaCO3 + HNO3 — — — — — > Ca(NO3)2 + H2O + CO2.

Сначала определяем в какой группе и периоде находится элемент Cr — 4 — й период, 6 — я группа. Периоды — количество энергетических электронов ; их будет 4 52 Cr ) ) ) ) 24 2 8 8 6 Почти у всех элементов на 1 — ом и на 2 — ом уровнях получается по 2 ..

Mg + S — > MgS Mg + H2O→Mg(OH)2 + H2 Mg + Cl2→MgCl2 JiOH + H2SO4 — не знаю Na + O2→Na2O Na2SO4 + KOH — не знаю.

Mg + S — > MgS Mg + 2H2O — > Mg(OH)2 + H2 (при высокой температуре) Mg + Cl2 — > MgCl2 2LiOH + H2SO4 — > Li2SO4 + 2H2O 4Na + O2 — > 2Na2O Na2SO4 + KOH — > реакция не идёт.

Mr(NaBr) = 23 + 80 = 103 Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188.

1)CH4 + Br2 — — — — (hv) — — — — >CH3Br 2)2CH3Br + Na — — — — — — — — — — >CH3 — CH3 + 2NaBr 3)CH3 — CH3 — — — — — — >CH2 = CH2 + H2 4)CH2 = CH2 — — — — >CH(тр. Связь)CH + H2 5)3CH(тр. Связь)CH — — — — >C6H6.

16, 7 г Пусть масса воды М, масса соли в растворе м. Тогда в первом случае 4% раствора имеем 0, 04 = м / (М + м), отсюда получаем, что м = М / 24. Поскольку м + М = 250 г. , то подставив сюда значение м получим для М : М = 240 г. , тогда м = 10 г..