Составить уравнение гидролиза силиката натрия

Гидролиз метасиликата натрия

Na₂SiO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Na₂SiO₃ + HOH ⇄ NaHSiO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
2Na + + SiO₃ 2- + HOH ⇄ Na + + HSiO₃ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SiO₃ 2- + HOH ⇄ HSiO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NaHSiO₃ + HOH ⇄ H₂SiO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + HSiO₃ — + HOH ⇄ H₂SiO₃ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSiO₃ — + HOH ⇄ H₂SiO₃ + OH —

Среда и pH раствора метасиликата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составить уравнение гидролиза силиката натрия

Гидролиз солей

Всегда ли нейтральны водные растворы солей? Вода – нейтральна, потому что содержит ионы водорода и ионы гидроксила в равных количествах.

Смещается ли равновесие при растворении в воде солей? Напомним, что при избытке ионов водорода H + среда получается кислой, при избытке ионов гидроксила OH – ‑ щелочной. Соли состоят состоят из двух ионов: катиона – положительно заряженного иона и аниона – отрицательно зараженного иона. Кислоты и основания бывают слабыми, малорастворимыми, и сильными ‑ растворимыми. Если соль образована равными по силе кислотой и основанием, раствор такой соли нейтрален. Когда силы неравны — кислотность определяет сильнейший. Например, силикат натрия Na ₂ SiO ₃ – соль сильного основания – едкого натра NaOH и слабой кремниевой кислоты H ₂ SiO _3. . При растворении в воде силиката натрия среда становится щелочной. Лакмус окрашивается в синий цвет.

Na₂SiO₃ + H₂O NaHSiO₃ + NaOH

SiO₃ 2‑ + HOH HSiO₃ ‑ + OH ‑

Раствор сульфата натрия Na ₂ SO ₄ – нейтрален, эта соль образована сильным основанием – едким натром NaOH и сильной серной кислотой H ₂ SO _4. Лакмус не меняет цвет.

Раствор карбоната натрия Na ₂ CO ₃ имеет щелочную реакцию, соль образована сильным основанием – едким натром NaOH и слабой угольной кислотой H ₂ CO ₃ . Лакмус регистрирует щелочную реакцию.

Na₂CO₃+ HOH NaHCO₃+ NaOH

CO₃ 2‑ + HOH HCO₃ ‑ + OH ‑

Раствор хлорида натрия NaCl , соли сильного основания NaOH и сильной соляной кислоты HCl , нейтрален. Лакмус не меняет цвет.

Сульфат цинка ZnSO₄ – соль слабого основания — гидроксида цинка Zn (OH)₂ и серной кислоты H₂SO₄. Сильная серная кислота определяет реакцию раствора сульфата цинка — лакмус краснеет. При растворении в воде сульфата цинка образуется малорастворимый гидроксид цинка, который связывает ионы гидроксила воды, оставляя в избытке ионы водорода.

2ZnSO₄ + 2HOH ( ZnOH )₂SO₄ + H₂SO₄

Zn 2+ + HOH ZnOH + + H +

Хлорид аммония NH₄Cl – соль слабого основания гидрата аммиака NH ₃ ·· H ₂О и сильной соляной кислоты HCl . Лакмус становится красным, указывая на кислую реакцию раствора хлорида аммония.

NH ₄ Cl + HOH NH ₄ OH + HCl

NH ₄ + + HOH NH ₄ OH + H +

Мы наблюдали результат растворения солей в воде — гидролиза солей, и убедились в том, что водные растворы солей не всегда нейтральны. Растворы могут быть и кислыми, и щелочными. Все зависит от соотношения сил кислоты и основания, составляющих соль.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности . Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко , текст – к.п.н. Павел Беспалов.