Составить уравнение гидролиза солей bacl2

составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3

1) NH4Br + H2O —> NH4OH + HBr среда кислая
NH4Br —> NH4(+) + Br(-)
H2O H(+) + OH(-)

2) K2CO3 + H2O —> KHCO3 + KOH среда щелочная
K2CO3 —> KCO3(-) + K(+)
H2O H(+) + OH(-)

3) 3MgS + 2H2O —> (MgH)2S3 + Mg(OH)2 среда щелочная (не уверена в правильном составлении формулы кислой соли магния)
MgS —> Mg(2+) + S(2-)
H2O H(+) + OH(-)

4) BaCl2 + H2O —> BaOHCl + HCl среда кислая
BaCl2 —> BaCl(+) + Cl(-)
H2O H(+) + OH(-)

5) Fe(NO3)3 + H2O —> FeOH(NO3)2 + HNO3 среда кислая
Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2(+) + NO3(-)
H2O H(+) + OH(-)

3 и 4 абсолютно не верно! 3 — сульфид магния образован двумя слабыми частицами, плюс в таблице растворимости четкое указание на разложение в водной среде, т. е. можно предположить полный гидролиз! 4 — обе частицы сильные и гидролиз протекать не может!

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Содержание:

Гидролиз – самый распространенный химический процесс на нашей Земле, определяющий наличие жизни на нашей планете. В результате гидролиза образуются вещества, которые определяют основной химический состав жидкостей во всех живых системах: крови, плазме, тканевой жидкости. Благодаря гидролизу между мембранами клеток функционирует натрий – калиевый насос и регулируется количество основных ионов Na + и K + .

Самый известный на Земле растворитель – вода. Почти все органические и неорганические соединения готовы растворяться в водном растворе.

По химическим свойствам H₂O слабый электролит, плохо разлагающийся на ионы. Для водного раствора свойственна нейтральная среда. В данной среде концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов равны.

Растворяя всевозможные вещества в воде, возможно получить различные концентрации ионов H + и OH — . Это будет находиться в зависимости от природы вещества и степени его диссоциации.

В зависимости от этого различают слабые и сильные электролиты. К сильным электролитам относятся растворимые соли, кислоты и щелочи.

Соли в водных растворах не просто растворяются, а разлагаются на ионы. Подобный процесс получил название гидролиза.

Состав солей определяется кислотой и основанием, их степенью диссоциации и химическими свойствами. Кислоты и основания могут быть сильными и слабыми.

В зависимости от состава органические вещества относятся к разной степени гидролизуемых веществ: чем выше ионизация в молекуле, тем большему гидролизу подвергается вещество.

Сила электролита

Основание

Кислота

Растворимые основания или щелочи, например:

• гидрооксид натрия – NaOH,
• гидрооксид калия – КОН,
• гидрооксид бария – Ba(OH)₂
• и т.д.

• соляная – HCl
• бромоводородная – HBr
• йодоводородная – HI
• азотная — HNO3
• серная – H2SO4

Нерастворимые основания и гидрооксид аммония NH₄OH. Hапример:

• гидрооксид алюминия – Al(OH), гидрооксид калия – КОН,
• гидрооксид бария – Ba(OH)₂
• и т.д.

• фтороводородная – HF
• сероводородная – H₂S
• азотистая – HNO₂
• сернистая – H₂SO₃
• угольная – H₂CO₃
• ортофосфорная – H₃PO₄
• кремниевая – H₂SiO₃
• уксусная – CH₃COOH

В зависимости от состава соли определяется тип гидролиза, свойственный для данного вида.

Типы гидролиза солей

1. Для солей, которые включают слабое основание и сильную кислоту, свойственен гидролиз по катиону.

К примеру CuCl₂, — это средняя соль. Состав представлен слабым основанием Cu(OH)₂ (нерастворимым в воде) и сильной кислотой HCl.

Все растворимые соли считаются сильными электролитами, вследствие этого при растворении в воде всецело диссоциируют на ионы.

Раствор представляет собой частичную диссоциацию молекулы воды и абсолютное разложение на ионы хлорида меди (II). OH — анионы объединяются с катионом Cu 2+ и образуют нерастворимое соединение, которое не диссоциирует на ионы. Ионы H + и Cl — связываются в молекулу сильного электролита – соляную кислоту. В итоге получается накопление в растворе ионов H + , которые обеспечивают, кислую реакцию среды раствора и изменение цвета индикаторов. Индикатор может быть метиловым оранжевым. В нейтральной среде имеет оранжевый цвет, в кислой окрашивается в красный.

Представляем процесс в виде уравнений реакции:
1) Cu 2+ + H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + 2H + — сокращенное ионное уравнение
2) Cu 2+ + 2Cl — + 2H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + 2H + + 2Cl — — полное ионное уравнение
3) CuCl₂ + 2H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + 2HCl— молекулярное уравнение реакции

Для солей, которые включают сильное основание и слабую кислоту, характерен гидролиз по аниону.

К примеру, Na₂CO₃ представляет собой соль, образованную сильным основанием NaOH (водорастворимым) и слабой кислотой H₂CO₃.

Когда карбонат натрия растворяется в воде, он полностью распадается на ионы, а молекулы воды отчасти диссоциируют на ионы. В итоге процесса гидролиза ионы Na + и OH — объединяются и получается сильный электролит гидроксид натрия. В растворе накапливается избыточное общее количество гидроксильных анионов OH — , которые свойственны для щелочной реакции среды. Катионы H + и анионы CO3 2- образуют слабую углекислоту, которая в растворе распадается на воду и углекислый газ.

Составляем уравнение гидролиза:
1) CO3 2- + H₂O = 2OH — + H₂O + CO₂ ↑ — сокращенное ионное уравнение
2) 2Na + + CO3 2- + 2H₂O = 2Na + + 2OH — + CO₂ ↑ — полное ионное уравнение
3) Na₂CO₃+ 2H₂O = 2NaOH + H₂CO₃ — молекулярное уравнение реакции

Углекислота очень слабая, в растворе распадается на H₂O и CO₂.

Уравнение будет выглядеть так:

Гидролиз по катиону и аниону характерен для солей, которые состоят из слабого основания и слабой кислоты.

Например, (NH₄)₂S представляет собой среднюю соль, образованную слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S.

При растворении сульфида аммония в водном растворе происходит образование малодиссоциирующих веществ-гидроксида аммония и сероводорода. В растворе остаются лишь только молекулы воды, растворная среда станет нейтральной.

Составляем уравнение гидролиза:
1) (NH₄)₂S + H₂O = 2NH₃ ↑ + H₂O +H₂S↑ — молекулярное уравнение реакции
2) Полное и сокращенное ионные уравнения отсутствуют

Гидролизу не подвергается соль, состоящая из сильного основания и сильной кислоты.

Например, BaCl₂ представляет собой соль, образованную сильным основанием Ba(OH)₂ (водорастворимым) и сильной кислотой HCl.

Представленный тип солей не содержит кислотных остатков и катионов металлов, реагирующих с водой, т. е. способных влиять на РН водного раствора. Консистенции таких солей имеют нейтральную реакционную среду. В процессе растворения в воде образуются сильные электролиты, полностью распадающиеся на ионы.

Процессы диссоциации и гидролиза считаются обратимыми и подчиняются совокупным закономерностям смещения химического равновесия. Данные процессы возможно усиливать и замедлять, добавляя в раствор одноименный ион, разбавляя раствор или же нагревая его.

Для составления уравнений гидролиза солей существует конкретный алгоритм:

1. Запишите формулу соли и определите ее растворимость в воде, применяя таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде.
   • ZnCl₂ растворимый в воде

2. В случае если соль растворима, составьте уравнение диссоциации
   • ZnCl₂⟷ Zn 2+ + 2Cl —

3. Определите состав соли
   • 
4. Сделайте вывод, какой из ионов соли подвергается гидролизу:
   • Zn 2+ — ион, образующий слабый электролит, поэтому он подвергается гидролизу.

В данном случае гидролиз проходит по катиону.

Какие из солей Fe2(SO4)3, BaCl2, CaSO4 – подвержены гидролизу, составьте ионный и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Укажите реакцию их растворов.

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Какие из солей Fe ₂ ( SO ₄ )₃, BaCl ₂ , CaSO ₄ – подвержены гидролизу, составьте ионный и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Укажите реакцию их растворов. Как усилить гидролиз соли Fe ₂ ( SO ₄ )₃?

Решение :

Fe ₂ ( SO ₄ )₃ – сульфат железа, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе гидрлизуется по катиону:

2Fe 3+ + 3SO₄ 2- + 2H₂O ↔ 2FeOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

• ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор соли никеля с концентрацией ионов никеля равной 10-4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор соли серебра, равная 1,108В.
• Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 45 минут на катоде выделилось 12 л водорода? Составьте схему электролиза и рассчитайте объем вещества, выделившегося на аноде
• Скорость некоторой реакции при охлаждении от 120 до 70 оС уменьшилась в 32 раза. Определите температурный коэффициент данной реакции.
• При каких изменениях температуры, давления и концентраций начальных и конечных веществ можно увеличить выход оксида азота в реакции N2 + O2 = 2NO Если известно, что ∆Н>0? Напишите уравнение константы

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.