Составить уравнение между серой и литием

Составьте уравнения реакций: а) серы с кислородом; б) серы с литием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,282
• разное 16,837

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Сульфид лития: способы получения и химические свойства

Сульфид лития Li₂S — светло-желтое вещество, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (сильный гидролиз по аниону). Кристаллогидратов не образует.

Относительная молекулярная масса Mr = 45,95; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 1,66; t_пл = 950º C.

Способ получения

1. Сульфид лития можно получить путем взаимодействия лития и серы при температуре выше 130º C:

2Li + S = Li₂S

2. При температуре 300–350º C, в результате взаимодействия гидрида лития и серы , образуется сульфид лития и сероводородная кислота:

2LiH + 2S = Li₂S + H₂S

3. Оксид лития реагирует с сероводородной кислотой при температуре 900–1000º C. При этом образуются сульфид лития и вода:

4. При взаимодействии с углеродом сульфат лития при температуре 800–900º C образует сульфид лития и угарный газ:

5. При температуре 600–700º C сульфат лития реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата лития с водородом приводит к образованию сульфида лития и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид лития — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид лития образует осадок сульфид меди и хлорид лития:

CuCl₂ + Li₂S = CuS↓ + 2LiCl

Химические свойства

1. Сульфид лития реагирует с холодной водой и кислородом с образованием осадка серы и гидроксида лития:

2. Сульфид лития может реагировать с простыми веществами :

Сульфид лития реагирует с кислородом при температуре выше 300º C. При этом образуются сульфат лития:

3. Сульфид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

3.1. Сульфид лития способен реагировать со многими кислотами :

3.1.1. Сульфид лития реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида лития с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида лития и газа сероводорода:

Li₂S + 2HCl = 2LiCl + H₂S↑

3.1.2. Сульфид лития взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат лития, газ оксид серы, осадок сера и вода:

3.1.3. При взаимодействии сульфида лития с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат лития, газ оксид азота, осадок сера и вода:

3.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид лития образует гидросульфид лития:

Li₂S + H₂S = 2LiHS

1. Составьте уравнения реакции между следующими веществами : а) серой и кислородом ; б) серой и литием ( укажите степени окисления атомов химических элементов и расставьте коэффициенты, определив их м?

Химия | 10 — 11 классы

1. Составьте уравнения реакции между следующими веществами : а) серой и кислородом ; б) серой и литием ( укажите степени окисления атомов химических элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса) ; в) раствором серной кислоты и магнием ; г) раствором серной кислоты и оксидов кальция ; д) растворами серной кислоты и гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах).

2. Даны растворы сульфата натрия и серной кислоты без этикеток.

Предложите два способа их распознавания , напишите уравнения реакций.

So — — — — — 4e — — — — — S4 + 1 восст 2O2 o — — — — + 4r — — — — 2O2 — 1 окисл

S o — — — — — + 4e — — — — — S4 — 1 окисл

Lio — — — — — — 1e — — — — — — Li + .

3)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Mgo — — — — — 2e — — — — — — Mg2 + .

2H + — — — — — + 2e — — — — — — 2Ho.

4)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

5)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca2 + 2(OH) — + 2H + SO42 — = Ca2 + 2SO42 — + H2O

Составьте уравнения реакций : а) серы с фтором (в образующемся соединении сера проявляет высшую степень окисления) ; б) серы с калием (укажите степени атомов и расставьте коофициенты с помощью метода ?

Составьте уравнения реакций : а) серы с фтором (в образующемся соединении сера проявляет высшую степень окисления) ; б) серы с калием (укажите степени атомов и расставьте коофициенты с помощью метода электронного баланса) в) раствора серной кислоты с оксидом меди3 ; раствора серной кислоты с раствором гидроксида натрия (в молекулярном и ионной форме).

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : а)карбоната натрия и хлорида кальция б)гидроксида бария и соляной кислоты в)серной кислоты и нитрата бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : а)карбоната натрия и хлорида кальция б)гидроксида бария и соляной кислоты в)серной кислоты и нитрата бария.

Даны растворы сульфата натрия и серной кислоты без этикеток?

Даны растворы сульфата натрия и серной кислоты без этикеток.

Предложите два способа их распознования.

Составьте уравнения реакции взаимодействия : а) серы с кислородом ; б) серы с литием ; в) раствора серной кислоты с магнием ; г) раствора серной кислоты с оксидом кальция ; д) серной кислоты с раствор?

Составьте уравнения реакции взаимодействия : а) серы с кислородом ; б) серы с литием ; в) раствора серной кислоты с магнием ; г) раствора серной кислоты с оксидом кальция ; д) серной кислоты с раствором гидроксида бария (Составьте окислительно — восстановительный баланс, молекулярные и ионные формы уравнении).

Сокращенное ионное уравнение реакции Ba ^ 2 + + SO4 ^ 2 — = BaSO4 | соответсвует взаимодействию а)бария и раствора серной кислоты б) оксида бария и соляной кислоты в) оксида бария и раствора серной ки?

Сокращенное ионное уравнение реакции Ba ^ 2 + + SO4 ^ 2 — = BaSO4 | соответсвует взаимодействию а)бария и раствора серной кислоты б) оксида бария и соляной кислоты в) оксида бария и раствора серной кислоты г)хлорида бария и раствора серной кислоты.

Составьте уравнения реакций : а)серы с кислородом б) серы с литием в) раствора серной кислоты с магнием г) раствора серной кислоты с оксидом цинка д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида лит?

Составьте уравнения реакций : а)серы с кислородом б) серы с литием в) раствора серной кислоты с магнием г) раствора серной кислоты с оксидом цинка д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида лития.

Составить уравнение реакций : а)раствор серной кислоты с гидроксидом кальция б)раствор серной кислоты с железом?

Составить уравнение реакций : а)раствор серной кислоты с гидроксидом кальция б)раствор серной кислоты с железом.

Уравнение реакций 1) Оксид бария и раствор серной кислоты 2) Бария и раствора сульфата меди (ll) 3) Растворов нитрата бария и сульфата натрия 4) Растворов гидроксида бария и серной кислоты?

Уравнение реакций 1) Оксид бария и раствор серной кислоты 2) Бария и раствора сульфата меди (ll) 3) Растворов нитрата бария и сульфата натрия 4) Растворов гидроксида бария и серной кислоты.

Уравнение реакций оксида и гидроксида калия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде?

Уравнение реакций оксида и гидроксида калия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде.

Реакция замещения протекает между алюминием и обоими веществами набора : а)кислородом и серой ; б)соляной кислотой и раствором хлорида меди 2 ; в)раствором серной кислоты и сульфата магния ; в)хлором ?

Реакция замещения протекает между алюминием и обоими веществами набора : а)кислородом и серой ; б)соляной кислотой и раствором хлорида меди 2 ; в)раствором серной кислоты и сульфата магния ; в)хлором и раствором гидроксида натрия.

Вы находитесь на странице вопроса 1. Составьте уравнения реакции между следующими веществами : а) серой и кислородом ; б) серой и литием ( укажите степени окисления атомов химических элементов и расставьте коэффициенты, определив их м? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

1) 2Al + 6HCl — > 2AlCl3 + 3H2 / AlCl3 — соль 2) 2Li + 2HOH — > 2LiOH + H2 / LiOH — основание 2LiOH — > Li2O + H2O / Li2O — оксид ме (гидроксид лития особенный и способен к раздражению).

Я невпевнений але Ba(oh)2 + H2So4 = baso4 + h2o.

X1 = C2H2 X2 = C2Na2 X3 = CH3COOH.

Реакции есть на фотографии.

M(CO) = 50 * 56 / 100 = 28г M(CO) = 28г / моль nCO) = 28 / 28 = 1моль CuO + CO = Cu + CO2 nCuO : nCO = 1 : 1 n(CuO) = 1моль количество вещества оксида меди равно = 1моль.

Ответ никакая относительная площадь.

2P + 3Cl2 — — — — >2PCl3 p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ alt = » p ^ <0>— 3e ^ < - >— > p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ a..

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe(OH)2 температура = FeO + H2O FeO + C = Fe + CO.

Be° + Cl₂° — — ⟩Be⁺²Cl₂⁻¹(реакция соединения, окислительно — восстановительная) Be° — 2е = Be⁺² всстановитель 2 1 окисляется Cl₂° + 2е = Cl⁻¹окислитель 2 1 восстанавливается 2NaOH + CO₂ — — ⟩Na2CO₃ + Н2О (реакця обмена, не окислительно — восстановите..