Составить уравнение нейтрализации приводящих к образованию nano3

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e215e294e3d1ebe • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

Решение задач по теме «Классы неорганических соединений»

Задача 149.
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ва(ОН)₂ и HCl; б) СаСI₂ и Na₂СО₃; в) NaCl и AgNO₃ ; г) КСI и NaNO₃. Указать, какие комбинации невозможны и почему.
Решение:
а) Ba(OH)₂ и HCl – сильные электролиты, поэтому в водных растворах диссоциируют полностью:

Находящиеся в растворе ионы Ba 2+ и Cl – не связываются с ионами H + и OH – с образованием осадка, газа или слабого электролита. Поэтому раствор Ba(OH)₂ и HCl будет существовать.

б) Растворимые соли CaCl₂ и Na₂CO₃ как сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью по схемам:

Ионы Ca 2+ и CO₃ – связываются друг с другом, образуя осадок — не растворимая соль. В растворе останутся ионы Cl – и OH – , которые не связываются друг с другом, молекулами CaCO₃ и ионами воды H + и OH — . Поэтому невозможно получить раствор, содержащий одновременно CaCl₂ и Na₂CO₃, так как выпадает осадок СаСО₃.

в) NaCl и AgNO₃, как сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью по схемам:

Ионы Ag + и Cl — связываются друг с другом, образуя осадок AgCl. В растворе остаются ионы Na + и NO₃ — , которые не связываются друг с другом с молекулами AgCl, ионами воды H+ и OH- и не образуют осадок, газ или слабый электролит. Поэтому невозможно получить раствор, содержащий одновременно NaCl и AgNO3, так как выпадает осадок AgCl.

г) КСI и NaNO₃ – растворимые соли, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы:

KCl ⇔ K + + Cl — ;
NaNO₃ ⇔ Na + + NO 3 — .

Образовавшиеся ионы K + , Na + , Cl — и NO 3 — не связываются друг с другом и ионами воды H + и OH — и не образуют осадок, газ или слабодиссоциируемое вещество. Таким образом, можно получить раствор одновременно содержащий КСI и NaNO₃.

Задача 150.
Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HJ, H₂Se, H₂SeO₃, H₂C₂O₄, CH₃COOH.
Решение:
Кислые соли образуют многоосновные кислоты, в которых атомы водорода не все замещены на катионы кислоты. Так как кислоты HJ и CH₃COOH содержат по одному катиону водорода в составе молекул, то они не могут образовать кислых солей. Кислоты H₂Se, H₂SeO₃, H₂C₂O₄ являются двухосновными кислотами, то они могут образовать кислые соли при замещении одного атома водорода на катион металла. При взаимодействии этих кислот с основаниями, в случае, если кислота взята в избытке, образуется кислая соль, например:

Названия кислых солей образуются, так же как и средних, но при этом добавляют приставку «гидро» и указывают наличие незамещённых атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными («ди», «три» и т.д.). Например: NaH₂HO₄ — дигидроортофосфат натрия; KH₂AsO₄ – дигидроортоарсенат калия; Mg(HCO₃)₂ – гидрокарбонат магния.

Задача 151.
Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р₂О₅, СО₂, N₂O₅, NO2, SO₂?
Решение:
а) При взаимодействии P₂O₅ с водой могут образоваться различные кислоты, например метафосфорная HPO₃ и ортофосфорная H₃PO₄:

б) При пропускании углекислого газа через воду образуется раствор слабой угольной кислоты H₂CO₃:

в) При растворении N₂O₅ в воде образуется азотная кислота HNO₃ – сильный электролит.

г) при взаимодействии NO₂ с водой может быть получена смесь двух кислот азотистой HNO₂ и азотной HNO₃:

В присутствии избытка кислорода в воде образуется только азотная кислота:

д) SO₂ хорошо растворим в воде (36 об. ч. SO₂ на 1 об. ч. Н₂О при 20 0 С), при этом образуется сернистая кислота H₂SO₃ – кислота средней силы:

Задача 152.
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N₂O₅, Zn(ОН)₂, СаО, AgNO₃, Н₃РO₃, Н₂SO₄? Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Оксид азота (V) N₂O₅ является кислотным оксидом, поэтому не реагирует с соляной кислотой HCl.

б) гидроксид цинка Zn(ОН)₂ является амфотерным основанием, поэтому реагирует как с основаниями, так и с кислотами. Реакция между Zn(ОН)₂ и HCl протекает:

в) Оксид кальция СаО является основным оксидом, поэтому реагирует с соляной кислотой:

г) Нитрат серебра AgNO₃ – сильный электролит, который в водных растворах диссоциирует на ионы Ag + и NO₃ — , а соляная кислота как электролит распадается на ионы H + и Cl — . Ионы Ag + и Cl — , соединяясь, образуют нерастворимую соль AgCl, которая выпадает в осадок. Реакция между нитратом серебра и соляной кислотой протекает по схеме:

д) Ортофосфорная кислота Н₃РO₄, серная кислота H₂SO₄ и соляная кислота HCl – электролиты, которые в водных растворах распадаются на ионы:

Ионы PO₄ 3- , SO₄ 2- , H + и Cl — не связываются друг с другом, не образуют осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. Поэтому Н₃РO₃ и Н₂SO₄ не реагируют с HCl.

Задача 153.
Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂O₅. Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Азотная кислота как кислота вступает в реакцию нейтрализации с основанием NaOH, при этом образуется соль и вода:

б) Оксид кальция СаО – основной оксид, поэтому не будет реагировать с NaOH – сильным основанием.

в) Оксид углерода (II) СО₂ – кислотный оксид, поэтому будет реагировать с гидроксидом NaOH с образованием соли и воды:

г) CuSO4 и NaOH – сильные электролиты, поэтому в водных растворах распадаются на ионы:

CuSO₄ ⇔ Cu 2+ + SO₄ 2- ;
NaOH ⇔ Na + + OH —

Ионы Cu 2+ и OH — связываются друг с другом, образуя осадок из нерастворимого Cu(OH)₂. Значит, между CuSO₄ и NaOH реакция протекает по уравнению:

д) Гидроксид кадмия Сd(OH)₂ имеет слабо выраженные кислотные свойства, поэтому в растворе гидроксида натрия высокой концентрации при длительном кипячении образует неустойчивые гексагидроксокадмиат(I) – ионы [Cd(OH)₆] 4- :

Сd(OH)₂ + 4NaOH → Na4[Cd(OH)6]

Оксид фосфора(V) Р₂О₅ – кислотный оксид, поэтому будет реагировать с раствором гидроксида натрия с образованием соли и воды:

Задача 154.
Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃.
Решение:
Оксиды FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃ имеют основной характер, поэтому все они растворяются в кислотах с образованием соли и воды:

Задача 155.
Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SеО₂, SО₃, Мn₂O₇, Р₂O₅, СrО₃.
Решение:
Кислотные оксиды SеО₂, SО₃, Мn₂O₇, Р₂O₅ и СrО₃ при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты. Все они проявляют кислотные свойства, взаимодействуют как с основаниями, так и с основными оксидами:

Задача 156.
Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием кислоты на соль.
Решение:
Уравнения реакций получения хлорида магния:

а) Действием кислоты на металл:

б) Действием кислоты на основание:

в) Действием кислоты на соль:

Задача 157.
Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃, NaHSO₄, Na₂HPO₄, K₂S, Fe₂(SO₄)₃.
Решение:
Уравнения реакций образования солей:

Задача 158.
Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций.
Решение:
а) При взаимодействии кислоты с солью могут быть получены кислота и соль, а также и другие вещества, например оксиды и вода:

б) При взаимодействии кислоты с основанием (реакция нейтрализации) образуются соль и вода:

в) Реакция между солями идёт, если при этом образуется малорастворимое соединение (реакция обмена). При взаимодействии соли с солью образуются новые соли, одна из них нерастворима: