Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,289
- гуманитарные 33,621
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,151
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Составить уравнение овр методом электронного баланса cuso4
Вопрос по химии:
Подберите коэффициенты в схеме ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: cu+h2so4=cuso4+so2+h2o
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu0 — 2 e = Cu2+ окисление
S6+ +2 e = S4+ восстановление
Сu — восстановитель
H2SO4 — окислитель
Коэффициенты:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Сульфаты: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфатов:
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфатов
1. Уравнение реакции сульфата натрия с коксом с образованием сульфида натрия и угарного газа:
2. Уравнение реакции сульфата натрия, кокса и карбоната кальция с образованием сульфитов натрия и кальция и углекислого газа:
3. Уравнение реакции сульфата натрия с водородом с образованием сульфида натрия и воды:
4. Уравнение реакции сульфата кальция с коксом с образованием сульфида кальция, углекислого и угарного газа:
5. Уравнение реакции сульфата с сульфидом натрия в кислой среде с образованием хлорида натрия, серы и воды:
6. Уравнение реакции сульфата титана с хлоратом калия в нейтральной среде:
7. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II):
8. Уравнение реакции сульфата железа (II) с сульфатом меди:
9. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в щелочной среде:
10. Уравнение реакции сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде:
11. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в кислой среде:
12. Уравнение реакции сульфата железа (II) с дихлоратом калия в кислой среде:
13. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II) в кислой среде:
14. Уравнение реакции разложения сульфата меди:
15. Уравнение реакции разложения сульфата алюминия:
16. Уравнение реакции сульфата марганца с метависмутом натрия в кислой среде:
16. Уравнение реакции сульфата хрома (III) с перманганатом калия в щелочной среде:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://online-otvet.ru/himia/5cea7abd96f4e19a2907c8d9
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_02_sulfaty.html