Составить уравнение реакции cl2 ca clo 2

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e30a205098a0d36 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составить уравнение реакции cl2 ca clo 2

Вопрос по химии:

Напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaBr⇒NaCl⇒HCl⇒KCl⇒Cl_ <2>⇒Ca(ClO)_

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Кислородсодержащие соединения галогенов

Галогены непосредственно с кислородом не взаимодействуют. Это обусловлено небольшой энергией связи Г-О и невозможностью использовать высокие температуры для осуществления реакций окисления, т.к. для них ∆S 0 3 -гибридизации во всех этих соединениях. Структура ионов меняется от линейной, уголковой до пирамидальной и тетраэдрической, как показано на рисунке.

Если сопоставить свойства кислот со структурой молекул, то можно отметить следующее: с ростом степени окисления хлора уменьшается число несвязывающих электронных пар и происходит постепенное достраивание кислородного окружения хлора до тетраэдрического.

Увеличение силы кислот HClO – HСlO₄ обусловлено тем, что с ростом числа кислородных атомов электронные облака всё больше стянуты к центральному атому и связь Н – О становится всё более полярной.

Окислительные свойства уменьшаются, у оксо-анионов ClO — , ClO₂ — , ClO₃ — , ClO₄ — — увеличивается прочность связи кислорода с хлором.

Кислородсодержащие кислоты хлора

Возрастание силы кислот связано с увеличением количества кислорода, который оттягивает на себя электронную плотность и прочность связи Н – О ослабевает.

Возрастание устойчивости связано с увеличением степени окисления хлора и большим количеством электронов, принимающих участие в образовании связи. Во всех соединениях Cl – находится в состоянии sp 3 гибридизации.

Самая высокая окислительная способность у хлорноватистой кислоты, за счет атомарного кислорода, который достаточно быстро выделяется в результате разложения хлорноватистой кислоты.

HСlO = HCl + O

Растворяясь в воде, оксиды дают соответствующие кислоты. Будучи кислотными оксидами, реагируют с основаниями и основными оксидами с образованием соответствующих солей

Схемы разложения HСlO (зависят от условий протекания процесса)

1. HClO → HСl + O

2. 2HCl +1 O → HCl — + HCl +3 O₂

3. 2HClO → Cl₂O + H₂O

Сама кислота, а также ее соли могут образоваться в результате реакции обменного взаимодействия, а также окислительно-восстановительных. Соли обладают отбеливающим эффектом в результате образования атомарного кислорода при разложении гипохлоритов

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

ClF + H₂O → HClO + HF

Cl₂ +2KOH_хол → KCl + KClO + H₂O

Гипохлорит калия термически разлагается по различным схемам:

2KClO → 2KCl + O₂

KClO → KCl + KClO₂ или KClO₃, (KClO₄)

Получение белильной извести

Белильная известь – смешанная соль (хлорид-гипохлорит кальция). Хлор имеет различную степень окисления, получают реакцией взаимодействия хлора с гидроксидом кальция

— очень сильный окислитель даже на воздухе разлагается

под действием углекислого газа

HClO₂ – хлористая кислота, слабая, разлагается в водных растворах. Более устойчива хлорноватая кислота, по силеHClO₃ напоминает HNO₃. Получают рекцией диспропорционирования (ClO₂ – газ жёлтого цвета) в воде. Наиболее распространены соли – хлораты. KClO₃ — бертолетова соль, разлагается при нагревании по различным схемам

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ — термическое разложение в присутствии катализатора оксида марганца (IV)

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ –реакция диспропорционирования

Cl₂O₆ — тёмно-красная жидкость, получена

Cl₂O₇ — маслянистая бесцветная жидкость, получается обезвоживанием HСlO₄

Окислительные свойства почти не проявляет.

Хлорная кислота HClO₄ –самая сильная кислота в ряду кислородсодержащих кислот хлора, окислительные свойства практически не проявляет, сама кислота и ее соли – перхлораты – достаточно устойчивые. Кислоту можно получить реакцией обменного взаимодействия с концентрированной серной кислотой. При нагревании перхлораты могут разлагаться по типу реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

2KClO₄ → 2KCl + 4O₂разложение

Самая высокая окислительная способность у хлорноватистой кислоты.