Составить уравнение реакции cl2 o2

Напишите уравнения реакций алюминия со следую­щими веществами: Cl2, O2, S. Для каждой реакции составьте электронный баланс

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Физические свойства

Cl₂ при об. Т — газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха — в 2,5 раза, малорастворим в воде (

6,5 г/л); х. р. в неполярных органических растворителях. В свободном виде встречается только в вулканических газах.

Способы получения

Основаны на процессе окисления анионов Cl —

2Cl — — 2e — = Cl₂ 0

Промышленный

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще — NaCl:

Лабораторные

Окисление конц. HCI различными окислителями:

Химические свойства

Хлор — очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl — :

Реакции с металлами

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Реакции с неметаллами

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O₂, N₂, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

Вытеснение свободных неметаллов (Вr₂, I₂, N₂, S) из их соединений

Диспропорционирование хлора в воде и водных растворах щелочей

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl — , а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO — или ClO₃ — .

Cl₂ + Н₂O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO₃ и Са(ClO)₂ — гипохлориты; КClO₃ — хлорат калия (бертолетова соль).

Взаимодействие хлора с органическими веществами

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl₂ по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

Хлороводород и соляная кислота

Газообразный хлороводород

Физические и химические свойства

HCl — хлорид водорода. При об. Т — бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

Способы получения

1. Синтез из простых веществ:

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H₂SO₄ на хлориды:

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄ (при слабом нагревании)

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄ (при очень сильном нагревании)

Водный раствор HCl — сильная кислота (хлороводородная, или соляная)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н₂O растворяется

450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

Химические свойства соляной кислоты

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н +

а) с металлами (до Н):

б) с основными и амфотерными оксидами:

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

г) с солями более слабых кислот:

Реакции с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. Анион Cl — окисляется до свободного галогена:

2Cl — — 2e — = Cl₂ 0

Уравнения реакция см. «Получение хлора». Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

Реакции с органическими соединениями

а) с аминами (как органическими основаниями)

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Оксиды и оксокислоты хлора

Кислородсодержащие соединения хлора — чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

Соединения хлора: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений хлора:

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений хлора

1. Уравнение реакции соляной кислоты с кислородом (HCl+O₂):

2. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+KMnO₄):

Следует обратить внимание, что часть хлорид-ионов соляной кислоты окисляется до хлора, а другая часть переходит в состав молекул хлорида калия и хлорида магния без изменения своей степени окисления, поэтому, коэффициенты в первую очередь ставятся перед Cl₂, KCl, MnCl₂ и только потом, перед HCl.

3. Уравнение реакции соляной кислоты с хромом на воздухе (HCl+Cr):

4. Уравнение реакции соляной кислоты с манганатом калия (HCl+K₂MnO₄):

5. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с кальцием (HCl+Ca):

6. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с гидридом кальция с образованием хлорида кальция и водорода:

7. Уравнение реакции хлорида кальция с водородом с образованием гидрида кальция и соляной кислоты:

8. Уравнение реакции хлорида железа (II) с водородом с образованием железа и соляной кислоты:

9. Уравнение реакции хлорида железа с хлором в нейтральной среде с образованием метагидроксида железа и соляной кислоты:

10. Уравнение реакции окисления на воздухе хлорида железа (III):

11. Уравнение реакции хлорида железа (III) с водородом с образованием хлорида железа (II) и соляной кислоты:

12. Уравнение реакции хлорида меди с алюминием с образованием хлорида алюминия и меди:

13. Уравнение реакции хлорида аммония с нитратом калия с образованием оксида азота, хлорида калия и воды:

14. Уравнение реакции хлорида аммония с магнием с образованием хлорида магния, аммиака и водорода:

15. Уравнение реакции разложения гипохлорита натрия с образованием хлората и хлорида натрия:

16. Уравнение реакции разложения хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода:

17. Уравнение реакции хлората калия с алюминием:

18. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной соляной кислотой:

19. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной серной кислотой:

20. Уравнение реакции хлората калия с серой:

21. Уравнение реакции хлората калия с красным фосфором:

22. Уравнение реакции хлората калия с гидридом кальция:

23. Уравнение реакции разложения хлорной кислоты:

24. Уравнение реакции разложения перхлората калия:

25. Уравнение реакции разложения хлорита натрия:

26. Уравнение реакции гипохлорита кальция с пероксидом водорода:

27. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с иодоводородом:

28. Уравнение реакции разложения оксида хлора (I):

29. Уравнение реакции разложения диоксида хлора при нагревании (сопровождается большим выделением тепла — взрывом):

30. Уравнение реакции диоксида хлора с гидроксидом калия:

31. Уравнение реакции диоксида хлора с озоном:

32. Уравнение реакции диоксида хлора с пероксидом водорода:

33. Уравнение реакции дихлоргексаоксида с гидроксидом калия:

34. Уравнение реакции разложения оксида хлора (VII):

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе