Составить уравнение реакции углерода с оксидом цинка

Реакция взаимодействия оксида цинка и углерода

Реакция взаимодействия оксида цинка и углерода

Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка и углерода:

Реакция взаимодействия оксида цинка и углерода.

В результате реакции образуются цинк и оксида углерод (II).

Реакция представляет собой восстановление цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 °C.

Формула поиска по сайту: ZnO + C → Zn + CO.

Реакция взаимодействия галлия и йода

Реакция взаимодействия гидроксида церия (III), кислорода и воды

Реакция взаимодействия сульфида меди (I) и серной кислоты

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Составьте уравнение реакций получения цинка из его оксида путём восстановления углеродом (укажите переход электронов окислитель восстановитель?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакций получения цинка из его оксида путём восстановления углеродом (укажите переход электронов окислитель восстановитель.

ZnO + C = Zn + CO — реакция идет при нагревании 1400 — 1600градусов.

О — ль Zn( + 2) + 2e = Zn˚ | 1 | в — е

в — ль C˚ — 2e = C( + 2) | 1 |о — е.

Напишите уравнения реакций характеризующие углерод а)как окислитель ; б)как восстановитель?

Напишите уравнения реакций характеризующие углерод а)как окислитель ; б)как восстановитель.

Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

Составьте уравнения реакций?

Составьте уравнения реакций.

Укажите окислитель, восстановитель.

Покажите переход и количество электронов ответ.

Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путём восстановления водородом?

Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путём восстановления водородом.

Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнения реакций характеризующие кремний как окислитель как восстановитель составьте схемы электронного баланса или обозначте переход электронов стрелкой?

Напишите уравнения реакций характеризующие кремний как окислитель как восстановитель составьте схемы электронного баланса или обозначте переход электронов стрелкой.

Запишите уравнения реакций оксида углерода (II) : а) с WO3 б) с Fe2O3 в) с PbO Укажите восстановитель, окислитель?

Запишите уравнения реакций оксида углерода (II) : а) с WO3 б) с Fe2O3 в) с PbO Укажите восстановитель, окислитель.

Помогите, пожалуйста ?

Составьте уравнения реакций по схеме.

Уравнение № 1 составьте в ионном виде ; в уравнении № 5 покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Схема во вложениях.

Составьте уравнения реакций промышленного и лабораторного получения кремния?

Составьте уравнения реакций промышленного и лабораторного получения кремния.

Приведите для каждой реакции электронный баланс.

Укажите окислитель и восстановитель.

Процессы окисления и восстановления.

1. Изобразите электронную формулу атома углерода в нормальном и возбуждённом состоянии?

1. Изобразите электронную формулу атома углерода в нормальном и возбуждённом состоянии.

Почему для атома углерода возможен переход электронов?

2. Напишите уравнение реакций восстановления углём меди : а) из оксида меди(I) б) из оксида меди (II).

Обозначте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом?

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом.

ПОМОГИТЕ?

Напишите уравнения реакций восстановления меди оксидом углерода (II) и водородом из оксида меди (II).

Обозначте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а так же окислитель и восстановитель.

Вы открыли страницу вопроса Составьте уравнение реакций получения цинка из его оксида путём восстановления углеродом (укажите переход электронов окислитель восстановитель?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

W(C) = 0, 9231 w(H) = 0, 0769 D / H₂ = 39 M(C) = 12 г / моль M(H) = 1 г / моль M(H₂) = 2 г / моль M(CₓHy) = M(H₂) * D xM(C) = M(CₓHy)w(C) = M(H₂)Dw(C) x = M(H₂)Dw(C) / M(C) аналогично y = M(H₂)Dw(H) / M(H) x = 2 * 39 * 0, 9231 / 12 = 6 y = 2 * 39 * 0..

Это электронная формула калия (K).

Соответствую перечню — ответ — а.

Ответ на фото. Будут вопросы — задавай.

Метан СН₄ и углекислый газ СО₂ — газообразные соединения углерода. Метан относится к классу органических веществ, а так же к классу летучих водородных соединений ; ауглекислый газ — неорганических, а так же к классу оксидов. Сходство : Химические с..