Составить уравнение реакции водорода с фтором

Уравнение химической реакции взаимодействия водорода с фтором ?

Химия | 5 — 9 классы

Уравнение химической реакции взаимодействия водорода с фтором :

Честно я в 7 классе, и у нас есть химия.

Напиши уравнения химических реакций взаимодействие оксида?

Напиши уравнения химических реакций взаимодействие оксида.

Приведите пожалуйста примеры химических реакций с фтором ?

Приведите пожалуйста примеры химических реакций с фтором .

Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода?

Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода.

Составить уравнение химических реакций взаимодействия металла Кальция с : хлором, фтором, серой, кремнием, водоц?

Составить уравнение химических реакций взаимодействия металла Кальция с : хлором, фтором, серой, кремнием, водоц.

Надовите продукты реакций.

1. Запишите уравнение химической реакции по тексту, укажите тип реакции : Водород взаимодействует с оксидом цинка, образуется цинк и вода?

1. Запишите уравнение химической реакции по тексту, укажите тип реакции : Водород взаимодействует с оксидом цинка, образуется цинк и вода.

2. Завершите уравнение химической реакции.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций : а) горение водорода ; б)горения лития ; в) взаимодействие водорода и хлора ; Г) горение углерода ; д) горение алюминия ; е) взаимоде?

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций : а) горение водорода ; б)горения лития ; в) взаимодействие водорода и хлора ; Г) горение углерода ; д) горение алюминия ; е) взаимодействие водорода и серы

С) разложение воды.

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с оксидом меди (|)?

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с оксидом меди (|).

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода оксидом свинца(|)?

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода оксидом свинца(|).

Рассчитайте объём водорода (н?

Рассчитайте объём водорода (н.

У. ), полученного при взаимодействии магния массой

12 г с избытком соляной кислоты.

Уравнение химической реакции :

Составить уравнение химических реакция взаимодействие водорода со следующими веществами :С ; Ca : Br2 ; Ba ; S2?

Составить уравнение химических реакция взаимодействие водорода со следующими веществами :

С ; Ca : Br2 ; Ba ; S2.

Назовите продукты реакции и укажите типы реакция.

(Если можно то расписывая).

На этой странице находится вопрос Уравнение химической реакции взаимодействия водорода с фтором ?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.

1) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + HOH 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO..

ЧастьА 1)б 2)б 3)а 4)б 5)б 6)г 7)в 8)г 9)а ЧастьВ 10)а 11)б, г, д 12)г, д, е 13)1 — б, 2 — а, 3 — б, 4 — а 14)1 — в, 2 — в(т. К. аммиак это крайний случай ковалентной полярной связи, но в тоже время там и ионная связь)3 — а, 4 — б 15)1 — б, 2 — а, 3..

Молярная масса хлорида калия : М(KCl) = 39 + 35. 5 = 74. 5 Количество вещества n = m / M = 75. 5 / 74. 5 = 1. 01 моль.

Это вещество относиться к классу аминокислот Это одна из восьми незаменимых аминокислот — валин Систематическое название этой аминокислоты — 2 — амино — 3 — метилбутановая кислота.

Мягкая, золотой цвет вот.

CH3 — CH2 — CH2 — OH + CuO — > CH3 — CH2 — COH + Cu + H2O.

Химические свойства фтора

Большая энергия связей между атомом фтора и атомами других элементов является следствием большой электроотрицательности фтора и маленьким размером его атома. Благодаря малой энергии связи молекула фтора легко диссоциирует на атомы и энергия активации реакций со фтором обычно не велика, поэтому процессы с участием фтора протекают очень быстро.

Для фтора характерно:

1. Отсутствие положительных степеней окисления в соединениях с другими элементами.

2. Чрезвычайно низкая энергия активации реакций.

3. Большое выделение энергии при переходе молекулы фтора в анионы F – .

4. Стремление максимально использовать валентные электроны партнеров. Именно в соединениях со фтором реализуются высшие степени окисления многих элементов: BiF₅, SF₆, IF₇, OsF₇, CuF₃ и др.

Итак, фтор – сильнейший окислитель. По образному выражению академика А. Е. Ферсмана его можно назвать “всесъедающим”.

Щелочные металлы, свинец, железо и большинство порошков других металлов загораются в атмосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (алюминий, железо, никель, медь, цинк, марганец, магний) фтор на холоде не действует из-за образования поверхностной пленки фторидов, защищающей металл от дальнейшего взаимодействия. Поэтому сплавы этих металлов или никеля используют для хранения фтора. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в т.ч. с золотом и платиной.

Со многими неметаллами (водород, йод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействует на холоде; реакции протекают со взрывом или с образованием пламени.

С серой, фосфором и сурьмой фтор взаимодействует даже при температуре жидкого воздуха (-190 °C):

С водородом фтор взаимодействует уже при температуре -252 °C

Криптон взаимодействует с фтором под действием электрического разряда, а ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем.

С кислородом фтор реагирует при низких тепературах в электрических разрядах с образованием эндотермических фторидов кислорода. O₂ + F₂ = O₂F₂, -190 °C, электрич. разряд.

При нагревании с фтором реагирует хлор с образованием ClF и ClF₃. Бром и йод при взаимодействии с фтором образуют следующие соединения: BrF, BrF₃, BrF₅, IF, IF₃, IF₅, IF₇.

При нагревании фтор вступает в реакцию и с азотом:

Непосредственно фтор не реагирует только с углеродом (в виде алмаза), гелием, неоном и аргоном.

В реакциях с фтором в роли восстановителей выступают такие вещества как азотная и серная кислоты:

Под действием фтора разлагается вода:

0 °C: H₂O_(тв) + F₂ = HF + HOF (фтороксигенат водорода)

В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), асбест, кварц:

Катализатором этой реакции является вода. С совершенно сухим кварцем или стеклом фтор не взаимодействует.

Составить уравнение реакции водорода с фтором

ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ С ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ РАЗВЕТВЛЕНИЕМ ЦЕПЕЙ

16.1. Примеры реакций с энергетическим разветвлением цепей.

В реакциях окисления, таких как Н ₂ + О ₂ , Р ₄ + О ₂, CS₂ + O₂ , СО + О ₂ , разветвление цепи происходит при взаимодействии атомов и радикалов с молекулами. На примере реакций фторирования был открыт новый класс цепных реакций: реакции с энергетическим разветвлением цепей. Характерной особенностью этих реакций является образование в заметных количествах колебательно-возбужденных молекул, которые, реагируя, увеличивают число атомов или радикалов в системе. Образуются возбужденные молекулы в сильно экзотермических элементарных реакциях. В реакциях фторирования это вызвано тем, что связь F __ F сравнительно слабая (159 кДж/моль), а связи С __ F (469 кДж/моль в СН ₃ F) и Н __ F (565 кДж/моль) прочные. Поскольку реакция R · c F₂ экзотермична, в ней с высокой вероятностью образуется возбужденная молекула RF*. Если в такой молекуле имеется связь, близкая по своей прочности к энергии возбуждения молекулы, то происходят диссоциация и увеличение числа радикалов в системе, т. е. разветвление. Например, при фторировании метилиодида разветвление протекает по реакциям:

В образующейся возбужденной молекуле CH ₂ FI* сосредоточена энергия, превышающая прочность связи С ___ I (234 кДж/моль), и поэтому вслед за образованием возбужденной молекулы следует ее распад:

В ходе реакции наблюдается свечение, концентрация атомного иода достигает 10% от исходной концентрации фтора. Лимитирует разветвление мономолекулярный распад колебательно-возбужденной молекулы.

16.2. Реакция водорода со фтором.

Детально изучена реакция фторирования водорода. Она протекает с типичным для разветвленных цепных реакций самовоспламенением, которое возникает в определенном ( p₁ ) диапазоне давлений смеси H ₂ + F₂ , как в случае горения водорода. В областях самовоспламенения кинетика реакции описывается законом е j t . Механизм реакции включает следующие элементарные стадии:

H · + F₂ ® HF* + F · , F · + H₂ ® HF* + H · ,

Первые две реакции экзотермичны: D Н = — 406 для реакций H · + F₂ и D Н = — 130 кДж/моль для реакции F · + H₂ . Энергия диссоциации F ₂ составляет 159 кДж/моль. Таким образом, в первой реакции выделяется энергия, существенно превышающая прочность F ___ F-связи, что является основанием для развития в этих условиях энергетического разветвления цепей. Выделяющаяся в реакции F · c Н ₂ энергия на 60% (240 кДж/моль) сосредоточена в виде колебательной энергии HF. Из-за резонанса между колебательными уровнями HF и Н ₂ происходит быстрая передача возбуждения от HF* к Н ₂ в результате каскадных процессов ( v — колебательный уровень энергии):

В то время как полярные молекулы HF быстро отдают свою энергию в виде излучения, релаксация колебательно-возбужденных молекул водорода происходит намного (на 4 порядка) медленнее. Поэтому именно они выступают носителями энергии и, реагируя с F ₂ , приводят к разветвлению цепей. Сопоставление механизмов двух цепных реакций (Н ₂ + О ₂ и H ₂ + F₂ ) позволяет сформулировать различие между цепными разветвленными и цепными реакциями с энергетическим разветвлением цепей. Обе цепные реакции являются разветвленными в силу своей высокой экзотермичности ( D Н = — 484 кДж/моль для Н ₂ + О ₂ и — 540 кДж/моль для Н ₂ + F₂ ). Источником разветвления является элементарный акт атома с молекулой: Н · + О ₂ и Н · + F₂ соответственно. Однако, в цепной разветвленной реакции разветвление происходит как последовательность химических актов, умножающих число активных центров (Н · + О ₂ ® НО · + О; О + Н ₂ ® НО · + Н · ), а при энергетическом разветвлении важную роль играют промежуточные стадии передачи энергии и реакции возбужденных молекул (HF* + H₂ ® HF + H₂*;

H₂* + F₂ ® H · + HF + F · ). Несомненно, возбужденные состояния возникают и в разветвленных, и в неразветвленных цепных реакциях. Однако возникновение возбужденных молекул во многих случаях не приводит к разветвлению цепей, так как для этого необходим ряд условий.

Реакция фтора с дейтерием протекает по механизму, аналогичному реакции F ₂ с Н ₂ , однако нижний предел по давлению в смеси F ₂ + D₂ существенно выше, чем у F ₂ + H₂ . Это свидетельствует о том, что в системе F ₂ + D₂ разветвление происходит медленнее, поскольку энергия (квант) колебательного возбуждения на 13 кДж/моль меньше, чем у .

16.3. Химические лазеры на основе цепных реакций.

Как известно, лазер (оптический квантовый генератор) генерирует когерентные электромагнитные волны. Его действие основано на вынужденном испускании фотонов под влиянием внешнего электромагнитного поля. Для этого в рабочем теле (например, газе) источника излучения создают такую инверсную заселенность частиц в возбужденном состоянии с энергией Е ₂ , чтобы число возбужденных частиц превышало число невозбужденных с энергией Е ₁ . Тогда при прохождении через среду электромагнитной волны с частотой w = ( Е ₂ — Е ₁)hL/2 p интенсивность ее будет нарастать за счет актов индуцированного испускания света возбужденными частицами. Усиление электромагнитной волны за счет вынужденного испускания приводит к экспоненциальному росту ее интенсивности I по мере прохождения пути z:

где I = I₀ при z = 0; a — коэффициент квантового усиления; b- коэффициент суммарных потерь. Коэффициент a

(N* — N ), и усиление возможно только в том случае, когда a>b , т. е. условие a = b является критическим.

Генерация света происходит в резонаторе, который обычно имеет форму цилиндра с зеркалами на его торцах. Тем или иным способом в рабочем теле создается инверсная заселенность молекул. Фотоны, испущенные в среде, проходя мимо возбужденных молекул, вызывают испускание новых фотонов, и т. д. Те фотоны, которые случайно испущены вдоль оси резонатора, многократно отражаются от зеркал и порождают в среде лавину таких фотонов. Длина резонатора выбирается такой, чтобы по его длине укладывалось целое число волн, так что при многократном отражении фотонов в резонаторе возникают стоячие волны, интенсивность которых усиливается лавинообразно. В лазере генерируется когерентное излучение, направленное вдоль оси резонатора. Для того чтобы излучение вышло из резонатора, одно из зеркал делается полупрозрачным или с отверстием. Инверсная заселенность рабочей среды в лазере достигается разнообразными способами, например освещением рабочей среды специальными лампами; применяют также газовый разряд, пропускание электронного пучка, газодинамический способ. В одном из способов, химическом, используется часть энергии, выделяемой в реакции.

К химической реакции, которая используется в хемолазере, предъявляется ряд требований.

1. Так как в системе должны возникать возбужденные частицы, то их источником может служить только экзотермическая реакция. Выделяемая в ней энергия (Е = -D Н ) должна превосходить энергию возбуждения частиц, которые служат источником излучения. Например, в реакции Н с F₂ выделяется энергия в 408 кДж/моль , что достаточно, чтобы возбудить HF до колебательного уровня с квантовым числом v = 10.

2. Возбужденная частица релаксирует, поэтому образование таких частиц должно происходить быстро, поскольку только в этом случае удается создать ситуацию с инверсно заселенными частицами в системе. Быстро протекает, например, реакция F · c Н ₂ . При комнатной температуре эта реакция протекает в одном из сорока бимолекулярных столкновений.

3. Для работы лазера необходимо, чтобы значительная часть этой энергии перешла в ту форму энергии, которая используется для создания лазерного излучения. Поэтому очень важно, как выделившаяся энергия распределяется между различными видами энергии частиц (поступательной, вращательной, колебательной, электронной).

На мощность и другие характеристики лазера большое влияние оказывают разнообразные процессы дезактивации. Наиболее благоприятное сочетание все эти формы получили во фторводородных лазерах. Поэтому на данной системе мы остановимся более подробно.

Реакция Н · с F ₂ протекает с высокой константой скорости

k₁ = 10 11 exp( — 10/RT) = 1,8 x 10 9 л/(моль x с) (298 К).

В результате этой экзотермической реакции продукт HF получается в колебательно-возбужденном состоянии. Вероятность образования HF* на колебательном уровне P(v) = 0,07 (v = 3); 0,14 (v = 4); 0,35 (v = 5) и 0,44 ( v = 6). Быстро протекает и реакция F · с Н ₂:

k₂ = 1,6 x 10 11 exp( — 7/RT) = 9,4 x 10 9 л/(моль x с) (298 К).

Вероятность P(v) = 0,7 (v = 1), 0,55 (v = 2) и 0,28 ( v = 3).

Как уже отмечалось, очень важны процессы передачи энергии. В результате передачи энергии типа V ® T, R (перехода колебательной в поступательную или вращательную) происходит дезактивация частиц, которые служат источником лазерного излучения. Скорость дезактивации зависит от частицы М, с которой сталкивается HF, и от температуры. Ниже приведены константы скорости процесса

HF (v = 1) + M HF (v = 0) + M.

При столкновении двух молекул происходит передача колебательной энергии от одной молекулы к другой. В таком переходе колебательное квантовое число v меняется на единицу. Вероятность перехода зависит от энергии перехода в той и другой молекуле. Быстро переход происходит тогда, когда эти энергии близки.

Существует два типа HF-лазеров: один работает на основе нецепной реакции, другие используют цепную реакцию в системе H ₂ + F₂ . В первом случае в системе тем или иным способом (фотолизом, электрозарядом, пучком электронов и т. д.) генерируют из фторсодержащего соединения атомы фтора. Они реагируют с молекулами водорода с образованием колебательно-возбужденных молекул HF, которые и являются источником лазерного излучения. Ниже приведен ряд таких систем.

К. п. д. таких лазеров, т. е. отношение энергии лазерного излучения к энергии инициированного электроразряда, составляет 4%, т. е. невелико. Для создания лазеров высокой мощности цепная реакция имеет очевидное преимущество перед нецепной, поскольку в таких лазерах основным источником энергии является химическая энергия ( D Н) цепного процесса. Лазер, использующий цепную реакцию H ₂ + F₂ , работает в интервале давлений р ₁ , где р ₁ и р ₂ — нижний и верхний пределы воспламенения. Инертный газ — гелий. Так как цепная реакция возникает спонтанно, то для управления ею в смесь добавляют ингибитор — молекулярный кислород, а для инициирования используют вспышку света. Часть энергии возбужденных молекул расходуется на разветвление. Поэтому в спектре такого лазера наблюдаются линии, соответствующие переходам HF( v) ® HF(v — 1) для v 4. Ниже приведены длины волн, соответствующие разным переходам в HF в зависимости от вращательного квантового числа J:

Время лазерной вспышки зависит от состава смеси и изменяется в интервале 3 — 12 мкс. Максимальная интенсивность излучения, например, для смеси H ₂:F₂ :He = 1:2:40 достигает 500 Вт/см 2 . Электрический к. п. д. преобразования энергии импульса в энергию лазера достигает 160%, выходная энергия лазера до 2500 Дж. Удельная энергия лазера, инициируемого импульсным фотолизом, достигает 80 Дж/л. Эти характеристики приближают HF-лазер к импульсным СО ₂ — и СО-лазерам.

Литература

1. Гордиец Б. Ф., Осипов А. И., Шелепин Л. А., Кинетические процессы в газах и молекулярные лазеры, Наука, Москва, 1980.

2. Гросс Р., Батта Дж., (редакторы), Химические лазеры, Мир, Москва, 1980.

3. Басов Н. Г., (редактор), Химические лазеры, Наука, Москва, 1982.

4. Тальрозе В. Л., Васильев Г. К., Батовский О. М., Химические лазеры на цепных и разветвленно-цепных реакциях, Кинетика и катализ, 1970, Т. 11, С. 277.