Составить уравнение реакции взаимодействия лития с бромом

Написать уравнения реакций лития с бромом?

Химия | 5 — 9 классы

Написать уравнения реакций лития с бромом.

2Li + Br2 = 2LiBr

Если надо ОВР во вложении.

Написать уравнение реакций кислорода с металлами : литием натрием алюминием железом?

Написать уравнение реакций кислорода с металлами : литием натрием алюминием железом.

Уравнения реакции азота с литием?

Уравнения реакции азота с литием.

Написать уравнение реакции присоединение брома к этилену?

Написать уравнение реакции присоединение брома к этилену.

Написать уравнения реакций : брома с литием ; бромоводородной кислоты с оксидом лития ; бромоводородной кислоты с гидроксидом лития?

Написать уравнения реакций : брома с литием ; бромоводородной кислоты с оксидом лития ; бромоводородной кислоты с гидроксидом лития.

Написать уравнение реакции подтверждающий его характер?

Написать уравнение реакции подтверждающий его характер.

Написать уравнение реакций взаимодействия бутена — 1 с водородом, бромом, бромоводородом?

Написать уравнение реакций взаимодействия бутена — 1 с водородом, бромом, бромоводородом.

Уравнения реакций между барием и бромом?

Уравнения реакций между барием и бромом.

Написать уравнения реакций горения : Калия, натрия, фосфора ( + 5), алюминия , лития, кальция?

Написать уравнения реакций горения : Калия, натрия, фосфора ( + 5), алюминия , лития, кальция.

Написать реакцию образования нитрита лития?

Написать реакцию образования нитрита лития.

Реакции соединения1?

Написать уровнения реакций взаимодействия :

Кальция и хлора

Алюминия и кислорода

Серы и кислорода

Кальция и кислорода.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Написать уравнения реакций лития с бромом?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Бромид лития

Бромид лития
Систематическое наименование	Бромид лития
Хим. формула	LiBr
Молярная масса	86.845(3) г/моль
Плотность	3.464 г/см³
Температура
• плавления	552 °C
• кипения	1265 °C
Энтальпия
• образования	-351,201 кДж/моль
Растворимость
• в воде	145 г/100 мл (4 °C) 166.7 г/100 мл (20 °C) 254 г/100 мл (90 °C)
Показатель преломления	1.784
Рег. номер CAS	7550-35-8
PubChem	82050
Рег. номер EINECS	231-439-8
SMILES
RTECS	OJ5755000
ChEBI	63042
ChemSpider	74049
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид лития LiBr — это химическое соединение лития и брома. За счет своей высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах.

Содержание

• 1 Получение и свойства
• 2 Применение
  • 2.1 Медицина
• 3 Опасности

Получение и свойства

Бромид лития получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов. Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания — нагревание до 90 °C в вакууме.

Применение

Используется в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха, а также в абсорбционно-бромистолитиевых холодильных машинах (АБХМ) как абсорбент. Реагент в органическом синтезе. Например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами.

Медицина

Бромид лития использовался как успокоительное в медицине в начале XX века, но в 1940-х годах перестал использоваться, так как несколько пациентов с больным сердцем умерли после приема. Наряду с карбонатом лития и хлоридом лития применялся для лечения биполярного аффективного расстройства.

Опасности

Литиевые соли обладают психоактивным действием, а также обладают некоторым коррозионным действием.