Составить уравнение реакций получения нитрата натрия

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей нитрат натрия

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

Качественная реакция

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

Получить соль нитрат натрия всеми возможными способами?

Химия | 5 — 9 классы

Получить соль нитрат натрия всеми возможными способами.

2Na + 2HNO3 — >2 NaNO3 + H2↑ ( металл + азотная кислота)

Na2O + 2HNO3 — > 2NaNO3 + H2O ( основной оксид + азотная кислота

NaOH + HNO3 — > NaNO3 + H2O ( гидроксид + азотная кислота).

Даны соли : нитрат натрия и силикат натрия какие из данных солей подвергаются гидролизу?

Даны соли : нитрат натрия и силикат натрия какие из данных солей подвергаются гидролизу.

Какой будет среда раствора.

Составьте формулы солей азотной кислоты нитрата натрия нитрата калия определить их молекулярную массу?

Составьте формулы солей азотной кислоты нитрата натрия нитрата калия определить их молекулярную массу.

Получить Cu из оксида CuO всеми возможными способами?

Получить Cu из оксида CuO всеми возможными способами.

Даю 15 баллов?

Получить всеми возможными способами Na3PO4, Cu2(SO3)2.

Прошу, помогите?

Пользуясь схемой генетической связи, получи всеми возможными способами : FeSO4 и ZnCl2.

Получить MgH₂ всеми возможными способамиПомогите пожалуйста?

Получить MgH₂ всеми возможными способами

Как получить магний хлор 2 всеми возможными способами?

Как получить магний хлор 2 всеми возможными способами.

Все возможные способы получения гидроксида натрия?

Все возможные способы получения гидроксида натрия.

Получить всеми возможными способами K2SO4?

Получить всеми возможными способами K2SO4.

К 200г 30% раствора нитрата натрия добавили еще 30 г сухого нитрата натрия?

К 200г 30% раствора нитрата натрия добавили еще 30 г сухого нитрата натрия.

Какой стала массовая доля соли.

На этой странице сайта размещен вопрос Получить соль нитрат натрия всеми возможными способами? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

4Li + O2 = 2Li2O Может быть также литий супероксид (LiO2).

Подивись яку валентність має літій і оксиген додаєш ці значення і множеш на 2 вроді так.

Молекулярные вещество — это вещество мельчайщими структурными частицами и каторых является молекулы. Например вода H2О — жидкость, tпл = 0 градус C, кислород О2 — газ, tпл = — 219 градус C, tкип = — 183градусC ; oксид озота (V) N205 — твёрдое вещест..

Серная кислота — молекулярного, ксенон — молекулярного, железо — не молекулярного, йодa водород — молекулярного, этан — молекулярного, бромид натрия — немолекулярного, Вещества молекулярного и не молекулярного строения отличаются по типу кристалличес..

32 г Х г СuO + 2HCl — > CuCl2 + H2O n = 1 моль n = 2 моль М = 79, 5 г / моль М = 36 г / моль m = 79, 5 г m = 72 г 32 г CuO — Х г HCl 79, 5 г CuO — 72 г HCl m(HCl) = 32 * 72 / 79, 5 = 29 г.

При повышении степени окисления металла кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются, а основные ослабевают. Также при повышении степени окисления металла усиливаются окислительные свойства соединений.

MeO + 2HCl = > MeCl2 + H2O 2. 19 г HCl = 0. 06 моль. Молярная доля оксида будет в 2 раза меньше, исходя из уравнения реакции. M(MeO) = 2. 4 / 0. 03 = 80 г / моль. M(Me) = 80 — 16 = 64 г / моль. Этот металл — медь(Cu).

1) Ca + 2H2O — > Ca(OH)2 + H2 2) CaSO4 + 2NaOH — > Ca(OH)2 + Na2SO4 3) CaCl2 + 2NaOH — > Ca(OH)2 + 2NaCl 4) Ca(OH)2 + CO2 — > CaCO3 + H2O 5) CaCl2 + H2SO4 — > CaSO4 + 2HCl 6) CaSO4 + 2HNO3 — > Ca(NO3)2 + H2SO4 7) CaCO3 + CO2 + H2O — > Ca(HCO3)2.

CaCO3 + H2O→Ca(OH)2 + CO2 CaCl2 + Na2SO4→CaSO4 + 2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O→Ca(HCO3)2.

Дано : m (H2O) = 120 (г) m(соли) = 30 (г) Найти : W(в — ва в р — ре) = ? M(р — ра) = 120 + 30 = 150 W(в — ва в р — ре) = m(в — ва) / m(р — ра) * 100% = 30 / 150 * 100% = 20%.

Пиротехника

Меню навигации

Пользовательские ссылки

Информация о пользователе

Вы здесь » Пиротехника » Хим.Реактивы » Получение нитрата натрия (Натриевой селитры)

Получение нитрата натрия (Натриевой селитры)

Сообщений 1 страница 30 из 290

Поделиться12008-06-14 22:04:27

Автор: Dimon
Пиротехник
Зарегистрирован : 2007-03-25
Приглашений: 0
Сообщений: 5615
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-05-06 21:04:48

Получение нитрата натрия (2 способа)

Нитрат натрия — это один из доступных и один из часто используемых реактивов в пиротехнике. Нитратом натрия, в некоторых случаях, можно заменить нитрат калия, а некоторые составы на нитрате натрия превосходят, по мощности, составы на нитрате калия. Например ВП, в которых, в качестве окислителя, используется нитрат натрия, превосходят по мощности ВП на нитрате калия. Также нитрат натрия является красителем пламени и окрашивает пламя в жёлтый цвет, причём цвет может хорошо проявляться без введения в составы хлоросодержащих веществ. Нитрат натрия используется в осветительных шашках жёлтого огня, так как сделанные на его основе шашки имеют очень большую яркость пламени.

Процесс получения нитрата натрия схож с получением нитрата калия, только используются другие вещества. Также следует учитывать, что нитрат натрия — это хорошо расстворимое в воде вещество, поэтому нужно использовать реакции, после которых можно было бы легко отделить конечный продукт.

Получение

Первый способ
Вещества, которые понадобятся для синтеза:
1) Амиачная селитра
2) Сода (пищевая или стиральная)

Перед началом синтеза отмеряем нужное количество веществ. Если используется пищевая сода (NaHCO3), то приблизительное соотношение компонентов будет
1:1
Если используется стиральная сода (Na2CO3), то приблизительное соотношение будет
2:1
где
Амиачная селитра будет составлять 2 части
Стиральная сода будет составлять 1 часть.
Кому надо, то тот может провести более точный расчёт.

В кастрюлю наливаем воду, ставим её на плиту и начинаем греть, по ходу нагрева сыпем соду, после того как вода начала кипеть, смотрим, если сода расстворилась не полностью, то добавляем воду, воду берём с небольшим избытком. После того как сода растворилась, начинаем всыпать амиачную селитру, сыпать её лучше не большими порциями, так как раствор может вспениваться. В ходе реакции между амиачной селитрой и содой будет выделятся ядовитый газ — амиак, поэтому лучше вести синтез на улице или на балконе, на крайний случай нужно открыть окно — обеспечить хорошую вентиляцию помещения, в котором идёт синтез. После того как запах амиака перестал появляться, держим расствор на плите до того времени, пока не выпарится почти вся вода (По мере выпарки могут выпадать кристаллы натриевой селитры), затем прекращаем нагрев и ставим расствор в прохладное место, после того как расствор остыл, его можно поставить в морозилку, чтобы выпало ещё больше кристаллов, кристаллы натриевой селитры собираем и сушим.
Оставшийся после охлаждения расствор ставим опять на плиту и упариваем воду на столько, на сколько это возможно, затем повторяем процедуру охлаждения.
Так как нитрат натрия гидроскопичен, то полученные кристаллы можно подержать в разогретой духовке, чтобы удалить излишки кристаллизационной воды.
Если всё сделано правильно, то полученный нитрат натрия годится в использование без дополнительной перекристаллизации, единственно нужно быть осторожным при использовании такого нитрата натрия в хлоратных составах, так как он может содержать примеси нитрата амония.

Второй способ
Вещества, которые понадобятся для синтеза:
1) Кальциевая селитра
2) Сода (пищевая или стиральная)

Получение натриевой селитры вторым способом, схоже с первым, только вместо амиачной селитры используется нитрат кальция (кальциевая селитра).
Перед началом синтеза отмеряем нужное количество веществ, как и в первом способе. Если используется пищевая сода (NaHCO3), то приблизительное соотношение компонентов будет
1:2
где
Кальциевая селитра будет составлять 1 часть
Пищевая сода будет составлять 2 части
Если используется стиральная сода (Na2CO3), то приблизительное соотношение будет
1:1
Кому надо, то тот может провести более точный расчёт.

Также как и в первом способе готовим расствор соды, а затем начинаем присыпать в расствор кальциевую селитру не большими порциями. В ходе реакции будет образовываться нерастворимый карбонат кальция (мел), при этом расствор может приобрести молочный цвет, связано это с тем, что карбонат кальция будет находиться во взвешенном состоянии. Хоть и реакция не сопровождается выделением большого количества газов, всёровно следует позаботиться о вентиляции помещеня, так как кальциевая селитра может содержать примеси нитрата амония. После того как реакция закончилась, отстаиваем расствор, затем аккуратно переливаем расствор в другую ёмкость, а мел выкидываем. Расствор ставим на плиту и упариваем воду как в первом способе.
Так как нитрат натрия гидроскопичен, то полученные кристаллы можно подержать в разогретой духовке, чтобы удалить излишки кристаллизационной воды.
Нитрат натрия, полученный таким способом тоже следует осторожно применять в хлоратных составах, так как исходный нитрат кальция может содержать примеси нитрата амония.

Отредактировано Dimon (2008-06-14 22:04:59)

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Запишите уравнения реакций — 6 способов получения нитрата натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнения реакций — 6 способов получения нитрата натрия.

2NaNo3 — — — 2NaNO2 + O2

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

NAHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

NAOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH4 + H2O.

Написать уравнение осуществимых реакций между сульфатом натрия и нитратом натрия?

Написать уравнение осуществимых реакций между сульфатом натрия и нитратом натрия.

Составьте уравнения реакций получения карбоната натрия тремя способами : по реакциям обмена, соединения, разложения?

Составьте уравнения реакций получения карбоната натрия тремя способами : по реакциям обмена, соединения, разложения.

Помогите написать реакции уравнения)Сульфат натрия и нитрат свинцаФосфат натрия и нитрат свинцаСульфид натрия и нитрат свинцаОгромное спасибо?

Помогите написать реакции уравнения)

Сульфат натрия и нитрат свинца

Фосфат натрия и нитрат свинца

Сульфид натрия и нитрат свинца

Напишите уравнение реакции получения натрий сульфата тремя принципиально отличными способами, укажи типы реакций?

Напишите уравнение реакции получения натрий сульфата тремя принципиально отличными способами, укажи типы реакций.

Запишите уравнения реакции натрий — гидроксид натрия — нитрат натрия — азотная кислота — нитрат меди(2) — гидроксид меди(2)?

Запишите уравнения реакции натрий — гидроксид натрия — нитрат натрия — азотная кислота — нитрат меди(2) — гидроксид меди(2).

Составьте уравнения реакций Пероксид натрия — — — — оксид натрия — — — — хлорид натрия — — — — нитрат натрия?

Составьте уравнения реакций Пероксид натрия — — — — оксид натрия — — — — хлорид натрия — — — — нитрат натрия.

Предложите два способа получения нитрата кальция?

Предложите два способа получения нитрата кальция.

Составьте уравнения реакция в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Предложите 3 способа получения сульфата натрия?

Предложите 3 способа получения сульфата натрия.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Составьте уравнения реакции получения гидроксида натрия тремя способами : по реакции обмена, соединения, замещения — &gt ?

Составьте уравнения реакции получения гидроксида натрия тремя способами : по реакции обмена, соединения, замещения — &gt ;

Составьте уравнения реакции разложения нитрата натрия, нитрата свинца и нитрата серебра?

Составьте уравнения реакции разложения нитрата натрия, нитрата свинца и нитрата серебра.

Вы зашли на страницу вопроса Запишите уравнения реакций — 6 способов получения нитрата натрия?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1) 2Al + 6HCl — > 2AlCl3 + 3H2 / AlCl3 — соль 2) 2Li + 2HOH — > 2LiOH + H2 / LiOH — основание 2LiOH — > Li2O + H2O / Li2O — оксид ме (гидроксид лития особенный и способен к раздражению).

Я невпевнений але Ba(oh)2 + H2So4 = baso4 + h2o.

X1 = C2H2 X2 = C2Na2 X3 = CH3COOH.

Реакции есть на фотографии.

M(CO) = 50 * 56 / 100 = 28г M(CO) = 28г / моль nCO) = 28 / 28 = 1моль CuO + CO = Cu + CO2 nCuO : nCO = 1 : 1 n(CuO) = 1моль количество вещества оксида меди равно = 1моль.

Ответ никакая относительная площадь.

2P + 3Cl2 — — — — >2PCl3 p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ alt = » p ^ <0>— 3e ^ < - >— > p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ a..

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe(OH)2 температура = FeO + H2O FeO + C = Fe + CO.

Be° + Cl₂° — — ⟩Be⁺²Cl₂⁻¹(реакция соединения, окислительно — восстановительная) Be° — 2е = Be⁺² всстановитель 2 1 окисляется Cl₂° + 2е = Cl⁻¹окислитель 2 1 восстанавливается 2NaOH + CO₂ — — ⟩Na2CO₃ + Н2О (реакця обмена, не окислительно — восстановите..

источники:

http://molotokrus.ru/sostavit-uravneniya-reaktsiy-polucheniya-vsemi-vozmozhnymi-sposobami-sleduyuschih-soley-nitrat-natriya/

http://himia.my-dict.ru/q/2734059_zapisite-uravnenia-reakcij-6-sposobov-polucenia/