Составить уравнения гидролиза солей хлорида магния

Гидролиз хлорида магния

MgCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MgCl₂ + HOH ⇄ MgOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Mg 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ MgOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Mg 2+ + HOH ⇄ MgOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MgOHCl + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
MgOH + + Cl — + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
MgOH + + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида магния

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Хлорид магния: способы получения и химические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; t_пл = 714º C; t_кип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl₂ = MgCl₂ + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Свойства металлов в зависимости от положения их в периодической системе

Восстановительные свойства железа

Задача 1042.
В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Ее + Сd 2+ = Сd + Ее 2+ . Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый?
Решение:
Уравнение окислительно-восстановительной реакции Ее + Сd 2+ = Сd + Ее 2+ показывает, что железо повышает свою степень окисления от 0 до +2, т.е. проявляет восстановительные свойства. Электрод, на котором протекает окислительный процесс, называется анодом. Так как окислительный процесс протекает по схеме:
Fe — 2 = Fe 2+ ,

то анодом служит железный электрод.

Ответ: а).

Соотношение констант гидролиза солей хлорида магния и бериллия

Задача 1043.
Исходя из положения Mg и Ве в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей МgCl2 и ВеСI₂ справедливо: а) К(МgCl₂) > К(BeCl₂); б) К(МgCl₂) = К(BeCl₂); в) К(МgCl₂)

К D (Be(OH)₂) = 5 . 10 -11 ; К_D(Mg(OH)₂) = 2,5 . 10 -5

К(BeCl₂) = K_W/К_D(Be(OH)₂) = 1 . 10 -14 /5 . 10 -11 = 2 . 10 -4 ;

К(MgCl₂) = K_W/К_D(Mg(OH)₂) = 1 . 10 -14 /2,5 . 10 -3 = 4 . 10 -12 .