Составить уравнения химических реакции kmno4 hcl

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … + … Определите окислитель и восстановитель.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df679491877978e • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составить уравнения химических реакции kmno4 hcl

A Электронный баланс — метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции.

2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn +7 O₄ + HCl -1 → KCl + Mn +2 Cl₂ + Cl₂ 0 ­ + H₂O

3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

2 Cl -1 — 2ē → Cl ₂ 0

4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

2Cl -1 — 2ē → Cl₂ 0

2 Mn +7 + 10 Cl -1 → 2 Mn +2 + 5 Cl ₂ 0

5. Определяют окислитель и восстановитель.

Mn +7 – востановитель

Cl -1 – окислитель

6 . Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMn +7 O₄ + 16HCl -1 → 2KCl + 2Mn +2 Cl₂ + 5Cl₂ 0 + 8H₂O

Б Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды:

10Cl — + 2MnO₄ 1- + 16H + → 5Cl₂ 0 ­ + 2Mn 2+ + 8H₂O

(для уравнивания ионной полуреакции используют H + , OH — или воду)

В Нетрадиционный метод Гарсиа.

Кроме выше указанных методов ещё существует мало известный Арсесио Гарсиа, который. Этот метод довольно прост и не требует математической подготовки и знаний по теории окислительно-восстановительных реакций.

Для уравнения уравнений реакций этим методом применяется формальный атом элемента. Им может быть любой элемент, но чаще всего-кислород, так как он входит в состав большинства веществ. В отличие от реального атома, который может вступать в реакции, формальный атом используется лишь для сравнения уравнений химический реакций.

В реакцию вступаю 2 вещества:

1) Составим первую полуреакцию. Выберем вещества, образованные элементами, которые составляют азотную кислоту. Уравняем водород, потом азот и, наконец, кислород, прибавив в правую часть три формальных атома оксигена О.

2) Вторая полуреакция образована элементами, которые составляют сульфид меди( I ):

Уравняем атомы купрума и сульфура.

Поскольку в правой части этой полуреакции есть остаток азотной кислоты и водород, прибавим в левую часть молекулы азотной кислоты:

Уравняем остатки азотной кислоты, потом водород, прибавив в правую часть молекулу воды, и наконец — кислород, прибавив в правую часть пять формальных атомов оксигена О.

3 ) Прибавим две полуреакции, предварительно помножив первую на 5, а вторую – на 3. При этом формальные атомы оксигена сократятся.

2 HNO ₃ = 2 NO ­ + H ₂ O + 3 O 5