Составить уравнения кальция с кислородом

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dee69de0c75978b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнение реакции соединения кальция с кислородом?

Химия | 5 — 9 классы

Уравнение реакции соединения кальция с кислородом.

Вот сама реакция которая протекает при температуре до 300 гр.

Составить уравнения реакций соединения : а) кислорода с серой(IV) б) кислорода с фосфором(V) в) оксида кальция с водой?

Составить уравнения реакций соединения : а) кислорода с серой(IV) б) кислорода с фосфором(V) в) оксида кальция с водой.

Напишите уравнение реакций соединения между простыми веществами приводящие к образованию бинарных соединений а)кислородом и алюминием б) натрием и фосфором в)кальцием и азотом?

Напишите уравнение реакций соединения между простыми веществами приводящие к образованию бинарных соединений а)кислородом и алюминием б) натрием и фосфором в)кальцием и азотом.

Написать уравнение реакций : кальция с кислородом ; азотом?

Написать уравнение реакций : кальция с кислородом ; азотом.

Составьте уравнение реакции соединения :1) кислорода с серой (IV) =2)кислорода с фосфором (V) =3)оксида кальция с водой =?

Составьте уравнение реакции соединения :

1) кислорода с серой (IV) =

2)кислорода с фосфором (V) =

3)оксида кальция с водой =.

Напишите уравнение реакций соединения между простыми веществами приводящие к образованию бинарных соединений а)кислородом и алюминием б) натрием и фосфором в)кальцием и азотом?

Напишите уравнение реакций соединения между простыми веществами приводящие к образованию бинарных соединений а)кислородом и алюминием б) натрием и фосфором в)кальцием и азотом.

Составьте уравнения реакций соединения : 1) кислорода с серой(IV) 2) кислорода с фосфором(IV) 2) оксида кальция с водой?

Составьте уравнения реакций соединения : 1) кислорода с серой(IV) 2) кислорода с фосфором(IV) 2) оксида кальция с водой.

Уравнение реакции?

Кальций + кислород 2 — &gt ;

Составьте уравнения реакций соединения : а) кислорода с серой( валентность 4) б) кислорода с фосфором(валентность 5) в) оксида кальция с водой?

Составьте уравнения реакций соединения : а) кислорода с серой( валентность 4) б) кислорода с фосфором(валентность 5) в) оксида кальция с водой.

Составить уравнение реакции соединения кислорода с натрием?

Составить уравнение реакции соединения кислорода с натрием.

Реакции соединения1?

Написать уровнения реакций взаимодействия :

Кальция и хлора

Алюминия и кислорода

Серы и кислорода

Кальция и кислорода.

На этой странице находится вопрос Уравнение реакции соединения кальция с кислородом?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

CH₃ — C≡C — CH₃ + H₂ → CH₃ — CH = CH — CH₃ бутен — 2 CH₃ — C≡C — CH₃ + 2H₂ → CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ бутан CH₃ — C≡CH + HCl → CH₃ — CCl = CH₂ 2 — хлорпропен CH₃ — C≡CH + 2HCl → CH₃ — CCl₂ — CH₃ 2, 2 — дихлорпропан CH₃ — CH₂ — C≡CH + Br₂ → CH₃ — CH₂ — C..

Вытеснение металла из раствора соли другим металлом происходит, если вытесняющий металл стаит правее водорода (H2) в ряду активности металлов. Уравнения : а) 2CrCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Cr. Б) не идёт реакция. В) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag. Г) 3Pb..

Массовое соотношение Fe : Cu : CuO 7 : 12 : 20 m(Fe) = (12, 48 / 39) * 7 = 2, 24г ; m(Cu) = 3, 84г ; m(CuO) = 6, 4г ; Fe + 6HNO3 — > Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 1 6 3 n(Fe) = 2, 24 / 56 = 0, 04 ; n(HNO3) = 0, 24 ; n(NO2) = 0, 12 ; Cu + 4HNO3 — > Cu(NO3)2 ..

CuO + H₂ = Cu + H₂O количество вещества оксида меди n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 16г / 79, 55г / моль = 0, 20 моль водород в избытке, расчет по оксиду меди n(Cu) = n(CuO) m(Cu) = n(Cu)M(Cu) m(Cu) = 0, 20моль * 63, 55г / моль = 12, 78 г.

Реакции есть на фотографии.

Думаю, все правильно, удачи).

Я думаю, что здесь ответ 1, т. К. это осадок, раствором явно не назовёшь.

SO2 = Н2SO3 — сернистая кислота.

Это кислотный остаток.

1) CuO + H2SO4 — > CuSO4 + H2O CuSO4 + Mg — > MgSO4 + Cu 2Cu + O2 — > 2CuO CuO + 2HNO3 — > Cu(NO3)2 + H2O 2) 2Li + 2H2O — > 2LiOH + H2 4Li + O2 — > 2Li2O Li2O + H2O — > 2LiOH LiOH + HNO3 — > LiNO3 + H2O 3LiOH + H3PO4 — > Li3PO4 + 3H2O.