Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Химическте свойства бутена — 1, уравнения реакции?Химия | 10 — 11 классы Химическте свойства бутена — 1, уравнения реакции. C4H8 + H2 — — — > ; C4H10 C4H8 + Br2 — — — > ; C4H8Br2 C4H8 + HCl — — — — > ; C4H9Cl C4H8 + 6O2 — — — > ; 4CO2 + 4H2O C4H8 + KMnO4 + H2O — — — > ; CH2OH — CHOH — CH2 — CH3 + MnO2 + KOH nCH2 = CH — CH2 — CH3 — — — — > ; ( — CH2 — CH — )n | CH2 — CH3. Уравнение Реакции бутена — 1 с водородом?Уравнение Реакции бутена — 1 с водородом. Составить уравнение реакции присоединения к молекуле бутена?Составить уравнение реакции присоединения к молекуле бутена. Напишите уравнения реакций : Гидратация бутена — 2 Окисление бутена — 2 Дегидрирование пентана?Напишите уравнения реакций : Гидратация бутена — 2 Окисление бутена — 2 Дегидрирование пентана. Составить уравнения реакции которые характеризуют химические свойства бутана, бутина, бутена?Составить уравнения реакции которые характеризуют химические свойства бутана, бутина, бутена. Приведите уравнения реакций, подтверждающие важнейшие химические свойства алкенов на примере бутена — 2?Приведите уравнения реакций, подтверждающие важнейшие химические свойства алкенов на примере бутена — 2. Чем отличается реакция гидрирования бутадиена от реакции гидрирования бутена?Чем отличается реакция гидрирования бутадиена от реакции гидрирования бутена? Составьте уравнения реакций. Напишите уравнения реакций с помощью которых из бутена — 1 можно получить бутен — 2?Напишите уравнения реакций с помощью которых из бутена — 1 можно получить бутен — 2. Гидрирование бутена 2 уравнение реакции?Гидрирование бутена 2 уравнение реакции. Напишите уравнения реакций бутена 2 с HCL?Напишите уравнения реакций бутена 2 с HCL. Составьте уравнение реакции гидратации бутен — 1?Составьте уравнение реакции гидратации бутен — 1. На этой странице находится ответ на вопрос Химическте свойства бутена — 1, уравнения реакции?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать. X = 9. 75г÷0. 25моль X = 39г / моль. Золотой сплавдля украшений состоит из золота, серебра, меди, платины, цинка, кадмия и никеля. Серебро и платина придают сплаву белый цвет. Примесь меди придает красный оттенок сплаву, делает его тверже, но снижает антикоррозийные свойства. Никель .. M(Na2B4O7) = 202 г / моль в 202 г Na2B4O7содержится 44 г В в 40, 4 г Na2B4O7 cодержится х г В х = 40, 4 * 44 / 202 = 8, 8 г Ответ : 8, 8 г. Правила работы со спиртовкой довольно просты : 1)не дуть на спиртовку и не направлять её в сторону людей 2)тушить спиртовку нужно закрыванием колпочка, а не дуновением на неё. Алкани мають загальну формулу СnH2n + 2 атомна маса С = 12, а Н = 1 (дані з таблиці Мєндєлєєва) 12×n + 1 (2n + 2) = 58 12n + 2n + 2 = 58 14n = 56 n = 4 C4H10 12×4 + 10 = 48 + 10 = 58. Объём водяного пара 6. 72 л. Решение на фото. Безводный натрит алюминия имеет массу 213, следовательно 2, 13 г — это 2, 13 / 213 = 0, 1 моль 400 г этого раствора содержит 2, 13 г AI(NO3)3, следовательно концетрация (2, 13 / 400)х100 = 0, 53% Теперь нужно в таблицах найти плотность этого раствора.. С + О2 = СО2 Хг С — 4 моль газа 12 г — 1 моль Х = 48 г. С. Извиняюсь, что так грязно. Реакция не пойдет, т. К здесь два K. Может тут ошибка. Химические свойства алкадиеновАлкадиены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствуют две двойные связи между атомами углерода С=С. Общая формула алкадиенов CnH2n-2 (как у алкинов, а также циклоалкенов), где n ≥ 3. Наличие двух двойных связей между атомами углерода очень сильно влияет на свойства углеводородов. В этой статье мы подробно остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкадиенов. Химические свойства сопряженных алкадиеновСопряженные алкадиены – непредельные нециклические углеводороды, в молекулах которых две двойные связи образуют сопряженную систему. Химические свойства алкадиенов похожи на свойства алкенов. Алкадиены также легко вступают в реакции присоединения и окисления.
1. Реакции присоединенияДля алкадиенов характерны реакции присоединения по одной из двойных связей С=С, либо по обоим связям. Реакции с водой, галогенами и галогеноводородами протекают по механизму электрофильного присоединения. При присоединении одной молекулы реагента к алкадиену рвется только одна двойная связь. При присоединении двух молекул реагента к алкадиену разрываются обе двойные связи.
1.1. ГидрированиеГидрирование алкадиенов протекает в присутствии металлических катализаторов, при нагревании и под давлением. При присоединении одной молекулы водорода к дивинилу образуется смесь продуктов (бутен-1 и бутен-2): Соотношение продуктов 1,2- и 1,4- присоединения зависит от условий реакции.
При полном гидрировании дивинила образуется бутан: 1.2. Галогенирование алкадиеновПрисоединение галогенов к алкадиенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
Побочным продуктом бромирования дивинила является 3,4-дибромбутен-1: При полном бромировании дивинила образуется 1,2,3,4-тетрабромбутан: 1.3. Гидрогалогенирование алкадиеновАлкадиены взаимодействуют с галогеноводородами. При присоединении хлороводорода к бутадиену-1,3 преимущественно образуется 1-хлорбутен-2: 3-Хлорбутен-1 образуется в небольшом количестве. При присоединении полярных молекул к алкадиенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
1.5. ПолимеризацияПолимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn (M – это молекула мономера)
Продукт полимеризации дивинила (бутадиена) называется искусственным каучуком: При полимеризации изопрена образуется природный (натуральный) каучук: 2. Окисление алкадиеновРеакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на мягкое и жесткое. 2.1. Мягкое окисление алкадиеновМягкое окисление алкадиенов протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается. В молекуле алкадиена разрываются только π-связи и окисляются атомы углерода при двойных связях. При этом образуются четырехатомные спирты.
2.2. Жесткое окислениеПри жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойных связей С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойных связях. При этом у окисляемых атомов углерода образуются связи с атомами кислорода. Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2. Можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
При окислении бутадиена-1,3 перманганатом калия в среде серной кислоты возможно образование щавелевой кислоты и углекислого газа: 2.3. Горение алкадиеновАлкадиены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. В общем виде уравнение сгорания алкадиенов выглядит так: источники: http://himia.my-dict.ru/q/2994380_himiceskte-svojstva-butena-1-uravnenia-reakcii/ http://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-alkadieny/ |