Составить уравнения реакций характеризующих химические

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e03b14cbefc76b5 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

помогите с контрольной!!

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

ЗНАЧИТ:
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

ИЛИ:
1)Составляем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2)Расчитаем теоритически возможный обьем водорода:

5.4 / 2 x*27 = X/ 3 x*22.4

X= (5.4 x*3 x*22.4) / (2 x*27)

3)Расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:

(H2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства цинка как представителя побочной подгруппы II группы, и поясните, для каких целей используют цинк.

Химические свойства. При повышенной температуре цинк реагирует с кислородом, серой, галогенами.

Цинк реагирует с кислотами с выделением водорода:

С концентрированной серной кислотой цинк реагирует с выделением оксида серы (IV):

С концентрированной азотной кислотой цинк реагирует с выделением оксида азота (IV), а с 30%-ной азотной кислотой – с выделением оксида азота (II).

Применение. Цинк применяется для защиты железа от коррозии. Сплав меди с цинком (латунь) применяют в машиностроении.

Решебник по химии за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
задача №12
к главе «Глава V. Металлы».