Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Задача 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия в среде серной кислоты.
Решение. KMnO4 и Na2SO3 – сильные электролиты, поэтому в растворе они практически полностью диссоциируют на ионы. Окисляющим началом является анион MnO4 – , в котором марганец находится в степени окисления +7. В то же время у серы в сульфит-анионе имеется ресурс окисления до сульфат-аниона, поэтому он является восстановителем. Известно, что в кислой среде перманганат-анион восстанавливается до Mn 2+ . Поэтому уравнения полуреакций записываются в виде:
| 2 | MnO4 – + 8Н + + 5е  Mn 2+ + 4 Н2О | восстановление, окислитель KMnO4 |
| 5 | SО3 2– + Н2О – 2е SО4 2– + 2Н + | окисление, восстановитель Na2SO3 |
2MnO4 – + 16Н + + 5SО3 2– +5Н2О 2Mn 2+ + 8 Н2О + 5SО4 2– + 10Н +
Можно видеть, как пара Н + – Н2О осуществляет перераспределение кислорода между реагентами и продуктами реакции.
Коэффициенты перед строками уравнений полуреакций отражают требования электронного баланса: количество электронов, принятых окислителем должно быть равно количеству электронов, отданных восстановителем. Суммирование левых и правых частей уравнений реакций с учетом умножения их на указанные коэффициенты дает уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионно-молекулярной форме, приведенное под чертой. Сокращение подобных членов в этом уравнении приводит к более компактной его форме
Переход к молекулярной форме приводит к окончательному виду уравнения: 
.
Пример 3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в нейтральной среде.
Задача 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между сульфатом марганца(II) и перманганатом калия.
Решение. Продуктомэтой реакции является MnO2, следовательно, в роли окислителя выступает анион 
, а восстановителя – 
. Составляем уравнение полуреакции, учитывая, что в левой части этих уравнений в качестве перераспределителя кислорода выступает вода.
| 2 | MnO4 – + 2Н2О + 3е MnО2 + 4ОН – | восстановление, окислитель MnO4 – |
| 3 | Mn 2+ + 2Н2О – 2е MnО2 + 4Н + | окисление, восстановитель Mn 2+ |
2MnO4 – + 10Н2О + 3Mn 2+ 5MnО2 + 8ОН – + 12Н + .
Суммирование левых и правых частей уравнений полуреакций с учетом умножения их строк на приведенные коэффициенты дает ионно-молекулярное уравнение, представленное под чертой. С учетом того, что рекомбинация 8Н + и 8ОН – в правой части этого уравнения дает 8 молекул воды, сокращаем воду в левой и правой частях и получаем уравнение
2MnO4 – + 2Н2О + 3Mn 2+ 5MnО2 + 4Н + .
Переход к молекулярной форме приводит к окончательному виду уравнения:
.
Пример 4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений.
Задача 1. Составьте уравнение реакции окисления этилбензола перманганатом калия в нейтральной среде.
Решение. Роль окислителя в этой реакции выполняет перманганат-анион, а восстановителя – этилбензол, 
. В нейтральной среде перманганат-анион переходит в 
, а этилбензол деструктивно окисляется до бензойной кислоты и углекислого газа. В этой связи уравнение полуреакций записывается в виде
| 4 | MnO4 – + 2Н2О + 3е MnО2 + 4ОН – | восстановление, окислитель MnO4 – |
| 1 | + 4Н2О – 12е  +  + 12Н + | окисление, восстановитель  |
4MnO4 – + 12Н2О + 4MnО2 + + + + 12 Н2О + 4ОН –
Сокращая воду в левой и правой частях полученного уравнения и учитывая взаимодействия
+ ОН – 
+ Н2О
+ 2ОН – 
+ Н2О,
приходим к уравнению
4MnO4 – + 4MnО2 + 
+ +2Н2О+ ОН —
Переходим к молекулярной форме уравнения:
4КМnO4 + 4MnО2 + 
+ 
+2Н2О+ + КОН.
Пример 5.Определение окислительно-восстановительных молярных масс эквивалентов.
Задача 1. Чему равен эквивалент окислителя в реакции 
?
Решение. Молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя) равна его молярной массе, деленной на число принятых (или отданных) электронов. В приведенной реакции окислителем является 
(Мr=158, М=158г/моль), а процесс восстановления идет по схеме 
.
Следовательно, молярная масса эквивалента окислителя равна
(г/моль).
Пример 6.Определение направления окислительно-восстановительной реакции по величине окислительно-восстановительных потенциалов (Red-Ox-потенциалов).
Задача 1. Возможно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать 
в следующих процессах при стандартных условиях:
а) 
;
б) 
;
в) 
г) 
.
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы
.
Решение. Для определения направления окислительно-восстановительной реакции необходимо определить ЭДС ( 
E, 
):
,
где 
– потенциал окислителя; 
– потенциал восстановителя.
Реакция возможна, если E ( 
) >0.
Для выяснения возможности протекания окислительно-восстановительных реакций определяем ЭДС следующих систем:
а) 
E=1,33-2,85= -1,52В;
б) 
E =1,33-1,36= -0,03В;
в) 
E =1,33-1,06= +0,27В;
г) 
E =1,33-0,54= +0,79В.
Таким образом, дихромат калия может быть использован в качестве окислителя только для процессов:
.
Пример 7. Определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции по величине изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).
Задача 1.Определите возможность протекания окислительно-восстановительной реакции
,
если стандартные значения энергии Гиббса равны:
; 
;
; 
.
Решение.Определяем 
процесса
;
= 
+ 
– 3 
– 
=
=2(-79,91) + 86,69 – 3(51,84) – (-237,5)=8,65кДж.
Так как > 0, то протекание данной реакции возможно только в обратном направлении, т.е. справа налево.
1.8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии.
Электрохимические процессы можно разделить на две основные группы:
1)процессы превращения химической энергии в электрическую (в гальванических элементах);
2) процессы превращения электрической энергии в химическую (электролиз).
Простейшая электрохимическая система состоит из двух электродов, соединенных друг с другом металлическим проводником (внешней цепи) и ионного проводника между ними (растворы или расплавы электролитов).
1.8.1. Гальванические элементы
При окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от восстановителя к окислителю. Эту реакцию можно проводить таким образом, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, а электроны перемещались от восстановителя к окислителю по внешней цепи.
Устройства, при помощи которых химическая энергия превращается в электрическую, называются гальваническими элементами, или химическими источниками электрической энергии.
Одним из первых гальванических элементов был сконструирован гальванический элемент Якоби-Даниэльса. Это устройство состоит из двух электродов — металлических пластин (цинковой и медной), помещённых в раствор электролитов (солей цинка и меди), разделенных пористой перегородкой, и соединённых проводником.
Электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом.
Электрод, на котором протекает процесс восстановления, называется катодом.
окисление
восстановление
Используют специальную форму записи гальванического элемента, в которой указывают анод, поверхность раздела, первый электролит, электролитический ключ, второй электролит, катод и направление движения электронов во внешней цепи:
Т.о., цинковая пластина начинает растворяться, а на медной пластине начинает осаждаться медь, пока равновесие не восстановится.
Электрический ток, протекающий по внешней цепи, может совершать полезную работу, которая равна произведению количества прошедшего электричества на напряжение:
где: n – число электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе;
F – число Фарадея (F = 96500 Кл/моль);
DE – электродвижущая сила гальванического элемента (ЭДС).
В то же время максимальная полезная работа равна изменению свободной энергии Гиббса реакции: Amax = — ∆G.
Работа гальванического элемента процесс самопроизвольный (∆G n+ + ne
| — — — Металл — — — — | + + + + + + + + + + Раствор + + + + |
| Рис.1 Строение двойного электрического слоя на границе раздела металл-раствор |
Металл становится заряженным отрицательно, а раствор – положительно. Положительно заряженные ионы из раствора притягиваются к отрицательно заряженной поверхности металла, в результате чего на границе металл–раствор возникает двойной электрический слой (рис.1). Между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая называется электродным потенциалом.
Наряду с окислением металла протекает обратная реакция – восстановления ионов металла до атомов. При некотором значении электродного потенциала, который называется равновесным электродным потенциалом, устанавливается равновесие
М + m H2O 
M(H2O)m n+ + ne
или без учета гидратационной воды: М M n + + ne.
Дата добавления: 2014-12-05 ; просмотров: 6896 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4 + Na2SO3 + КОН → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O P + HNO3 + H2O→ H3PO4+NO
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается
Решение :
восстановитель P 0 – 5ē → P +5 3 окисление
окислитель N +5 + 3ē → N +2 5 восстановление
| Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии. |
| Похожие готовые решения: |
- Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4, б) HNO2 и HI; в) НС1 и H2Se? Почему? HCl +CrO3→ Cl2 + CrCl3 + Н2О Cd + KMnO4 +H2SO4 → CdSO4 + K2SO4 + Mn
- Составьте электронные уравнения. I2 + NaOH → NaOI + NaI MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 +PbSO4 +H2O
- При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза
- Какое значение рН имеют растворы солей Bi(NO3)3, FeSO4, Na2SO3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔ 
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
http://helpiks.org/1-30733.html
http://natalibrilenova.ru/sostavte-elektronnyie-uravneniya-rasstavte-koeffitsientyi-v-uravneniyah-reaktsij-kmno4—na2so3—kon—k2mno4—na2so4—h2o-p—hno3—h2o-h3po4no/