Составить уравнения реакций приводящих к образованию солей

Решение задач по теме «Классы неорганических соединений»

Задача 149.
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ва(ОН)₂ и HCl; б) СаСI₂ и Na₂СО₃; в) NaCl и AgNO₃ ; г) КСI и NaNO₃. Указать, какие комбинации невозможны и почему.
Решение:
а) Ba(OH)₂ и HCl – сильные электролиты, поэтому в водных растворах диссоциируют полностью:

Находящиеся в растворе ионы Ba 2+ и Cl – не связываются с ионами H + и OH – с образованием осадка, газа или слабого электролита. Поэтому раствор Ba(OH)₂ и HCl будет существовать.

б) Растворимые соли CaCl₂ и Na₂CO₃ как сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью по схемам:

Ионы Ca 2+ и CO₃ – связываются друг с другом, образуя осадок — не растворимая соль. В растворе останутся ионы Cl – и OH – , которые не связываются друг с другом, молекулами CaCO₃ и ионами воды H + и OH — . Поэтому невозможно получить раствор, содержащий одновременно CaCl₂ и Na₂CO₃, так как выпадает осадок СаСО₃.

в) NaCl и AgNO₃, как сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью по схемам:

Ионы Ag + и Cl — связываются друг с другом, образуя осадок AgCl. В растворе остаются ионы Na + и NO₃ — , которые не связываются друг с другом с молекулами AgCl, ионами воды H+ и OH- и не образуют осадок, газ или слабый электролит. Поэтому невозможно получить раствор, содержащий одновременно NaCl и AgNO3, так как выпадает осадок AgCl.

г) КСI и NaNO₃ – растворимые соли, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы:

KCl ⇔ K + + Cl — ;
NaNO₃ ⇔ Na + + NO 3 — .

Образовавшиеся ионы K + , Na + , Cl — и NO 3 — не связываются друг с другом и ионами воды H + и OH — и не образуют осадок, газ или слабодиссоциируемое вещество. Таким образом, можно получить раствор одновременно содержащий КСI и NaNO₃.

Задача 150.
Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HJ, H₂Se, H₂SeO₃, H₂C₂O₄, CH₃COOH.
Решение:
Кислые соли образуют многоосновные кислоты, в которых атомы водорода не все замещены на катионы кислоты. Так как кислоты HJ и CH₃COOH содержат по одному катиону водорода в составе молекул, то они не могут образовать кислых солей. Кислоты H₂Se, H₂SeO₃, H₂C₂O₄ являются двухосновными кислотами, то они могут образовать кислые соли при замещении одного атома водорода на катион металла. При взаимодействии этих кислот с основаниями, в случае, если кислота взята в избытке, образуется кислая соль, например:

Названия кислых солей образуются, так же как и средних, но при этом добавляют приставку «гидро» и указывают наличие незамещённых атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными («ди», «три» и т.д.). Например: NaH₂HO₄ — дигидроортофосфат натрия; KH₂AsO₄ – дигидроортоарсенат калия; Mg(HCO₃)₂ – гидрокарбонат магния.

Задача 151.
Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р₂О₅, СО₂, N₂O₅, NO2, SO₂?
Решение:
а) При взаимодействии P₂O₅ с водой могут образоваться различные кислоты, например метафосфорная HPO₃ и ортофосфорная H₃PO₄:

б) При пропускании углекислого газа через воду образуется раствор слабой угольной кислоты H₂CO₃:

в) При растворении N₂O₅ в воде образуется азотная кислота HNO₃ – сильный электролит.

г) при взаимодействии NO₂ с водой может быть получена смесь двух кислот азотистой HNO₂ и азотной HNO₃:

В присутствии избытка кислорода в воде образуется только азотная кислота:

д) SO₂ хорошо растворим в воде (36 об. ч. SO₂ на 1 об. ч. Н₂О при 20 0 С), при этом образуется сернистая кислота H₂SO₃ – кислота средней силы:

Задача 152.
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N₂O₅, Zn(ОН)₂, СаО, AgNO₃, Н₃РO₃, Н₂SO₄? Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Оксид азота (V) N₂O₅ является кислотным оксидом, поэтому не реагирует с соляной кислотой HCl.

б) гидроксид цинка Zn(ОН)₂ является амфотерным основанием, поэтому реагирует как с основаниями, так и с кислотами. Реакция между Zn(ОН)₂ и HCl протекает:

в) Оксид кальция СаО является основным оксидом, поэтому реагирует с соляной кислотой:

г) Нитрат серебра AgNO₃ – сильный электролит, который в водных растворах диссоциирует на ионы Ag + и NO₃ — , а соляная кислота как электролит распадается на ионы H + и Cl — . Ионы Ag + и Cl — , соединяясь, образуют нерастворимую соль AgCl, которая выпадает в осадок. Реакция между нитратом серебра и соляной кислотой протекает по схеме:

д) Ортофосфорная кислота Н₃РO₄, серная кислота H₂SO₄ и соляная кислота HCl – электролиты, которые в водных растворах распадаются на ионы:

Ионы PO₄ 3- , SO₄ 2- , H + и Cl — не связываются друг с другом, не образуют осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. Поэтому Н₃РO₃ и Н₂SO₄ не реагируют с HCl.

Задача 153.
Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂O₅. Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Азотная кислота как кислота вступает в реакцию нейтрализации с основанием NaOH, при этом образуется соль и вода:

б) Оксид кальция СаО – основной оксид, поэтому не будет реагировать с NaOH – сильным основанием.

в) Оксид углерода (II) СО₂ – кислотный оксид, поэтому будет реагировать с гидроксидом NaOH с образованием соли и воды:

г) CuSO4 и NaOH – сильные электролиты, поэтому в водных растворах распадаются на ионы:

CuSO₄ ⇔ Cu 2+ + SO₄ 2- ;
NaOH ⇔ Na + + OH —

Ионы Cu 2+ и OH — связываются друг с другом, образуя осадок из нерастворимого Cu(OH)₂. Значит, между CuSO₄ и NaOH реакция протекает по уравнению:

д) Гидроксид кадмия Сd(OH)₂ имеет слабо выраженные кислотные свойства, поэтому в растворе гидроксида натрия высокой концентрации при длительном кипячении образует неустойчивые гексагидроксокадмиат(I) – ионы [Cd(OH)₆] 4- :

Сd(OH)₂ + 4NaOH → Na4[Cd(OH)6]

Оксид фосфора(V) Р₂О₅ – кислотный оксид, поэтому будет реагировать с раствором гидроксида натрия с образованием соли и воды:

Задача 154.
Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃.
Решение:
Оксиды FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃ имеют основной характер, поэтому все они растворяются в кислотах с образованием соли и воды:

Задача 155.
Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SеО₂, SО₃, Мn₂O₇, Р₂O₅, СrО₃.
Решение:
Кислотные оксиды SеО₂, SО₃, Мn₂O₇, Р₂O₅ и СrО₃ при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты. Все они проявляют кислотные свойства, взаимодействуют как с основаниями, так и с основными оксидами:

Задача 156.
Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием кислоты на соль.
Решение:
Уравнения реакций получения хлорида магния:

а) Действием кислоты на металл:

б) Действием кислоты на основание:

в) Действием кислоты на соль:

Задача 157.
Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃, NaHSO₄, Na₂HPO₄, K₂S, Fe₂(SO₄)₃.
Решение:
Уравнения реакций образования солей:

Задача 158.
Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций.
Решение:
а) При взаимодействии кислоты с солью могут быть получены кислота и соль, а также и другие вещества, например оксиды и вода:

б) При взаимодействии кислоты с основанием (реакция нейтрализации) образуются соль и вода:

в) Реакция между солями идёт, если при этом образуется малорастворимое соединение (реакция обмена). При взаимодействии соли с солью образуются новые соли, одна из них нерастворима:

Химические свойства и способы получения солей

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация солей

Получение солей

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например , оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например , гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например , гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например , аммиак реагирует с соляной кислотой:

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например , соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например , гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

Например , при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO₃ (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например , кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами . Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

Например , сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

Ca + S → CaS

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах . Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

Минеральные кислоты реагируют по схеме:

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Например , железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например , железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6 H₂ + O = 2Na[ Al +3 (OH)₄] + 3 H₂ 0

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например , хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH + Cl₂ 0 = NaCl — + NaOCl + + H₂O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH + Cl₂ 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например , в растворе:

2NaOH + Si 0 + H₂ + O= Na₂Si +4 O₃ + 2H₂ 0

Фтор окисляет щёлочи:

2F₂ 0 + 4NaO -2 H = O₂ 0 + 4NaF — + 2H₂O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

Например , хлор взаимодействует с бромидом калия:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl₂ ≠

Химические свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

Например , хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

CaCl₂ → Ca 2+ + 2Cl –

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

Например , гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

NaHCO₃ → Na + + HCO₃ –

HCO₃ – → H + + CO₃ 2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

Например , гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

CuOH + → Cu 2+ + OH –

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Например , сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

Например , хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:

CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

Например , тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами . При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.

соль₁ + амфотерный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль₁ + твердый кислотный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠

Например , карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь = соль₂ + основание

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль₁ + растворимая соль₂ = соль₃ + соль₄

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль₁ + кислая соль₂ = соль₃ + кислота

Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

Например , фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

Например , железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

Например , при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl_2(р-р) + Na ≠

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

ZnCl_2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Например , нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

• Нитрат, дихромат, нитрит аммония:

• Галогениды серебра (кроме AgF):

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

• Карбонаты и гидрокарбонаты:

• Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

7. Соли проявляют восстановительные свойства . Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

Например , йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

8. Соли проявляют и окислительные свойства . Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Составте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей : NaNO3, Ca(HCO3)2, MgOHCl?

Химия | 10 — 11 классы

Составте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей : NaNO3, Ca(HCO3)2, MgOHCl.

Составте по два уравнения химических реакций оснований формула ( KOH) 1)с кислотами 2) кислотными оксидами 3) с солями?

Составте по два уравнения химических реакций оснований формула ( KOH) 1)с кислотами 2) кислотными оксидами 3) с солями.

Составить уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей : Fe(NO3)3, FeOHSO4, Ca(HS)2 если можно, с фото — объяснением?

Составить уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей : Fe(NO3)3, FeOHSO4, Ca(HS)2 если можно, с фото — объяснением.

Привести пример (2 — 3) уравнение реакций свойства оснований, кислот, солей?

Привести пример (2 — 3) уравнение реакций свойства оснований, кислот, солей.

Напишите уравнение реакции между оксидом и основанием, приводящей к образованию соли и воды?

Напишите уравнение реакции между оксидом и основанием, приводящей к образованию соли и воды.

Приведите примеры реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями, солями и напишите уравнения их реакций?

Приведите примеры реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями, солями и напишите уравнения их реакций.

Напишите уравнение реакций кислот с основаниями с образованием солей и воды :H3PO4 + NaOH⇒HCl + Fe(OH)3⇒H2SiO3 + NaOH⇒HNO3 + Cu(OH)2⇒?

Напишите уравнение реакций кислот с основаниями с образованием солей и воды :

Помогите с химией пожалуйста?

Помогите с химией пожалуйста!

1. Напишите уравнение реакций образования основной соли и назовите её :

Гидроксид кобальта (2) + соляная кислота — >

Напишите уравнение реакций образования кислой соли и назовите её :

Гидроксид калия + сероводородная кислота — >

Гидроксид калия + фосфорная кислота — >.

Помогите составить уравнения химических реакция где исходные вещества металл и кислота ; металл и соль ; основной оксид и кислотный оксид (2 уравнения) ; основной оксид и кислота (2 уравнения) ; основ?

Помогите составить уравнения химических реакция где исходные вещества металл и кислота ; металл и соль ; основной оксид и кислотный оксид (2 уравнения) ; основной оксид и кислота (2 уравнения) ; основание и кислотный оксид (2 уравнения) ; основание и кислота (2 уравнения) ; основание и соль (2 уравнения) ; соль и кислота (2 уравнения) ; соль и соль.

Составте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям ;Ca (OH) 2, Сo (OH)3 , HNO2, H2S2O3Напишите уравнения реакций получения нормальных(средних) солей в молекулярной и ионной форме?

Составте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям ;

Ca (OH) 2, Сo (OH)3 , HNO2, H2S2O3

Напишите уравнения реакций получения нормальных(средних) солей в молекулярной и ионной форме.

Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных при реакциях с кислотами и с основаниями.

Какую реакцию на лакмус покажут растворы солей, образованых : слабым основанием и сильной кислотой ; сильным основанием и слабой кислотой?

Какую реакцию на лакмус покажут растворы солей, образованых : слабым основанием и сильной кислотой ; сильным основанием и слабой кислотой?

На странице вопроса Составте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей : NaNO3, Ca(HCO3)2, MgOHCl? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.