Конкурсные вопросы в вуз
Окончание. См. № 6, 7/2004
БИЛЕТ 3
ВОПРОСЫ
1. Приведите пример изотопов, различающихся по массе в два раза.
2. Приведите уравнение реакции гидролиза сахарозы.
3. Из смеси бензола и этилбензола выделите в чистом виде вещество, из которого, не используя других органических соединений, синтезируйте триброманилин. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе выделения вещества из смеси и последующего синтеза.
4. Приведите пример реакции, в которой атом-окислитель принимает два электрона, а атом-восстановитель отдает три электрона.
5. Объемная доля амина, относящегося к гомологическому ряду метиламина, в смеси с бутаном при 150 °С равна 40,0%, а массовая доля – 53,7%. Установите состав амина и напишите структурные формулы всех его изомеров, относящихся к первичным аминам, у которых число третичных атомов углерода меньше числа вторичных атомов углерода.
6. Из этилацетата в результате последовательных реакций гидролиза и окисления получена уксусная кислота, масса которой равна массе исходного сложного эфира. Вычислите выход в реакции гидролиза, если известно, что окисление протекало с выходом 85,0%.
7. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме:
А В С D Е F.
Вещества в схеме не повторяются; А, В, Е, F – галогенсодержащие соли; С и D – нерастворимые соединения, не содержащие галогенов.
8. Составьте уравнения реакций с использованием структурных формул веществ, предварительно выбрав подходящее значение n, по схеме:
СnН2n–5Сl СnН2n–6 СnН2n–7Сl СnН2n–7ONa.
9. Имеются нитрат серебра, фосфин, карбонат бария, пероксид водорода, гидрофосфат аммония, сульфат калия и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, не прибегая к электролизу, получите шесть кислых солей.
10. Порцию оксида железа (II, III) обработали при нагревании 1,60 г брома в присутствии каталитических следов влаги. Смесь веществ после окончания реакции обработали избытком воды; нерастворившуюся порцию обработали избытком раствора серной кислоты. Выяснилось, что в полученном растворе массовые доли сульфатов железа различаются в 5,46 раза. Вычислите массу исходной порции оксида железа (II, III).
РЕШЕНИЯ И ОТВЕТЫ
1. Изотопы водорода – протий 1 Н и дейтерий 2 D – различаются по массе в два раза.
2. Уравнение реакции гидролиза сахарозы:
3. Бензол (tкип = 80 °С) и этилбензол (tкип = 136 °С) можно разделить перегонкой. Последующие реакции:
а) нитрование бензола:
б) восстановление нитробензола в анилин:
в) бромирование анилина:
4. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой атом-окислитель (кислород) принимает два электрона, а атом-восстановитель (железо) отдает три электрона:
5. Напишем структурную формулу заданного амина СН3(СН2)nNH2 и обозначим количества веществ: (амина) – х моль, (бутана) – y моль.
Тогда объем амина:
Объемная доля амина:
об(амина) = V(амина)•100%/V(смеси) =х•VM•100%/[(x + y)•VM] = х•100%/(x + y) = 40%.
Отсюда х = (2/3)y.
Массовая доля амина:
мас = m(амина)•100%/m(смеси).
m = •M.
мас = х•М(амина)•100%/(х•М(амина) + y•М(бутана)) = 53,7%.
Пусть х = 1 моль, тогда у = 3/2 моль.
С учетом молярной массы М(бутана) = 58 г/моль имеем:
Решая уравнение, получим М(амина) = 101 г/моль.
Отсюда
Следовательно, n = 5, CН3(СН2)5NН2 – н-гексиламин (tкип = 131 °С).
Структурные формулы изомеров этого амина, относящихся к первичным аминам, у которых число третичных атомов углерода С меньше числа вторичных атомов углерода С:
6. Реакция гидролиза этилацетата протекает с выходом 1%:
Реакция окисления спирта в уксусную кислоту с выходом 85%:
Пусть взято 1 моль (или 88 г) этилацетата. В реакции (1) получим 60 •1 г СН3СООН и
46 • 1 г С2Н5ОН.
В реакции (2) получим 60 •1•2 г уксусной кислоты.
По условию задачи масса уксусной кислоты, получившейся в реакциях (1) и (2), равна массе исходного эфира – 88 г:
60 •1 + 60 •1•2 = 88.
Поскольку 2 = 0,85, то 1 = 0,79, или 79%.
Ответ. 1 = 79%.
7. Расшифрованную схему представим в виде:
8. Зашифрованное вещество – 5-хлорциклогексадиен-1,3, n = 6.
9. Из имеющихся веществ выбираем подчеркнутые, расходуя только их, получаем шесть кислых солей:
Ba(H2PO4)2 + K2SO4 = 2KH2PO4 + BaSO4,
Ba(HCO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KHCO3.
10. Напишем уравнения реакций, о которых говорится в задании:
Часть оксида железа (II, III) в присутствии воды окисляется бромом до оксида железа (III)
(см. уравнение 1). Количества веществ, расходуемых в реакции (1):
(Br2) = m/M = 1,60/160 = 0,01 моль,
(Fe3О4) = 0,02 моль.
В результате получается 0,03 моль Fe2О3.
Поскольку в выражениях массовых долей сульфатов железа (II и III) одинаковый знаменатель
(так, (FeSO4) = m(FeSO4)/m(р-ра)), верно соотношение:
Обозначим через х моль количество вещества Fe3О4 в исходной порции. Тогда после окисления бромом остаток Fe3О4 составляет (х – 0,02) моль. Такие же количества веществ сульфатов железа (II и III) образуются в реакции (3). Кроме того, в реакции (2) образуется 0,03 моль Fe2(SO4)3.
Поэтому соотношение (*) имеет вид:
Отсюда х = 0,048 моль.
Масса исходной порции оксида:
m(Fe3О4) = •М = 0,048•232 = 11,14 г.
7. Составьте уравнения реакций спиртового и молочнокислого брожения глюкозы с использованием структурных формул. Назовите продукты реакций.
7. Составьте уравнения реакций спиртового и молочнокислого брожения глюкозы с использованием структурных формул. Назовите продукты реакций.
Решебник по химии за 10 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №7
к главе «Глава 5. Углеводы. § 23. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза».
Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER
Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)
Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.
Составляет уравнение реакции с использованием структурных формул
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
4)
5)
При взаимодействии с Al2O3 и нагревании свыше 400 градусов этиловый спирт разлагается на Бутадиен-1,3, молекулу водорода и 2 молекулы воды,
а не этилен, который получается при температуре 140 градусов и в присутствии серной кислоты.
Информация взята из учебника по химии за 10 класс автора Г.Е.Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.
Поясните,чему верить — вам или учебнику?
Ошибка в части С грозит потерянным временем и баллами, поэтому это крайне важно.
Указанная Вами реакция — реакция Лебедева — одностадийный синтез бутадиена-1,3 из этанола. И действительно катализатором этого процесса является оксид алюминия. Только температура для этого нужна ВЫШЕ 400 o C.
А этилен получается из этанола не только под действием концентрированной серной кислоты, но и в присутствии других катализаторов, таких как оксид алюминия, оксид цинка, оксид ванадия(V) и др.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических веществ.
написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
4)
5)
http://5terka.com/node/10883
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=41