Составьте электронные уравнения процессов калия

Калий: способы получения и химические свойства

Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.

Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; t_пл = 63, 51º C; t_кип = 760º C.

Способ получения

1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :

2KH = 2K + H₂

2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :

4KOH → 4K + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Калий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:

2K + H₂ = 2KH

1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:

1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия :

2K + F₂ = 2KF

2K + Cl₂ = 2KCl

2K + Br₂ = 2KBr

2K + I₂ = 2KI

1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :

2K + S = K₂S

2K + Se = K₂Se

2K + Te = K₂Te

1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:

3K + P = K₃P

2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Калий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:

2K 0 + 2 H₂ O = 2 K + OH + H₂ 0

2.2. Калий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Ка лий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород :

2K + 2HCl = 2KCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной с ерной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:

2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:

2K + 2H₂S = 2KHS↓ + H₂↑

2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e00207b7e7a979a • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH.
Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0.5 А?

В растворе или расплаве катионы и анионы движутся хаотично. Если в эту среду опустить нейтральные (графитовые) электроды, пропустить постоянный электрический ток, то движение катионов и анионов принимает направленное движение соответственно их знакам.
На катоде катионы принимают электроны, восстанавливаясь, на аноде анионы отдают электроны, окисляясь.
Таким образом, электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Процессы электролиза раствора и расплава отличаются друг от друга тем, что при электролизе раствора в электролизе принимают участие молекулы воды Н2О, в электролизе расплава участвуют только катионы и анионы вещества.
1. Напишем уравнения электролиза раствора NaCl.
На катоде: 2Н2О +2e¯ = H2 + 2 OH¯
На аноде: 2Cl¯ -2e¯ = Cl2 (газ)
Суммарное в ионной форме:
2Н2О +2e¯ = H2 + 2 OH¯
2Cl¯ -2e¯ = Cl2 (газ)
2Н2О+2Cl¯ электролиз H2 +Cl2 + 2 ОН¯
Суммарное в молекулярной форме:
2 Н2О + 2NaCl электролиз H2 +Cl2 + 2 ОН¯
На катоде выделяется водород, на аноде — хлор,
а в растворе накапливается NaOH (Na+ + OH¯)
2. Напишем уравнения электролиза раствора KOH
KOH ↔K+ + OH¯
На катоде :2Н2О +2e¯ = H2 + 2 OH¯ /2
На аноде: 4ОН¯ -4 e¯ = 2 H2O +O2 (газ) /1
Суммарное : 4Н2О +4e¯ +4ОН¯ -4 e¯ = 2H2 + 4OH¯ + 2 H2O +O2 (газ)
2 Н2О электролиз 2H2(газ) + O2 (газ)
На катоде выделяется водород, на аноде -кислород,
а в растворе накапливается КOH (К+ + OH¯)
3. Напишем уравнения электролиза расплава NaCl.
NaCl↔ Na+ +Cl¯
На катоде : Na+ +e¯ = Na(мет) /2
На аноде : 2 Cl¯ -2e¯ = Cl2 (газ) /1
Суммарное:
2 Na+ 2+e¯ +2Cl¯ -2e¯ электролиз 2Na(мет) +Cl2(газ)
2 Na2Cl электролиз 2Na(мет) +Cl2(газ)
4. Напишем уравнения электролиза расплава КОН.
КОН↔К+1 + ОН¯
На катоде : К+1 +e¯ = K(мет) /4
На аноде : 4ОН¯ — e¯ = 2 H2O +2O +4e
4ОН¯ — e¯ = 2 H2O +O2 +4e /1
Суммарное:
4К+ + 4ОН¯ = K(мет) + 2 H2O +O2
КОН электролиз K(мет) + 2 H2O +O2

Чтобы вычислить, сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0.5 А, применим закон Фарадея.
На аноде выделяется кислород, его количество определяем по формуле, выражающей закон Фарадея
m= mэ *I*t/96500, где:
m – масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде;
mэ — молярная масса эквивалента вещества; mэО2 =8г
I- сила тока; I =0.5А
t- продожительность электролиза, сек, t =30*60=1800сек;
m= mэ *I*t/96500 = 8*0.5*30*60/96500 = 0.0746г
Исходя из того, что 1г-моль кислорода (32г) занимает объем 22.4 л (н.у.), определенная масса кислорода 0.0746г займет объем:
0.0746*22.4/32 = 0.052л (н.у.)