Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:
2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
Напишите уравнения реакций :NaCl + HCl =Na2CO3 + HCl =?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнения реакций :
NaCl + HCl = нет реакции!
Реакция не идёт потому что кислоты реагируют с солями более слабых кислот.
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl.
NaCl + HCl – реакция не идет
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl.
Hcl — cl2 — fecl3 — nacl составьте уравнение реакции?
Hcl — cl2 — fecl3 — nacl составьте уравнение реакции.
Напишите уравнение реакции с помощью которых можно осуществить превращения Cl + HCl + NaCl + Cl?
Напишите уравнение реакции с помощью которых можно осуществить превращения Cl + HCl + NaCl + Cl.
Напишите уравнения возможных реакций гидроксида алюминия со следующими веществами : KOH, Li2O, NaCl, HCl, K2SO4?
Напишите уравнения возможных реакций гидроксида алюминия со следующими веществами : KOH, Li2O, NaCl, HCl, K2SO4.
Напишите уравнения реакций :NaCl + HCl =Na2CO3 + HCl =?
Напишите уравнения реакций :
Помогите пож?
Напишите уравнения реакций, которые осуществимы!
Помогите пожалуйстанапишите полные и сокращенные ионные уравнения1) CaCO3 и HCl2) NACl и HCl3) K2CO3 и H2SiO34) NaHCO3 и HCl?
напишите полные и сокращенные ионные уравнения
3) K2CO3 и H2SiO3
ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАЮ 10 БАЛЛОВданы схемы :Zn + HCl = Cu + HCl =Mg + H2SO4 = Au + H2SO4 =NaCl + HCl = H3PO4 + H2SO4 =Na2SO4 + HCl = Na2CO3 + HCl =Fe(OH)3 + HNO3 = NaCl + HNO3 = Напишите уравнение реакци?
ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАЮ 10 БАЛЛОВ
Zn + HCl = Cu + HCl =
Mg + H2SO4 = Au + H2SO4 =
NaCl + HCl = H3PO4 + H2SO4 =
Na2SO4 + HCl = Na2CO3 + HCl =
Fe(OH)3 + HNO3 = NaCl + HNO3 = Напишите уравнение реакций которые осуществимы.
30 БАЛЛОВ?
Составьте уравнения реакций по схеме H2 — H2O — H2S04 — HCL — NaCL.
Напишите уравнения реакций для осуществления превращений :Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → NaCl → Cl2?
Напишите уравнения реакций для осуществления превращений :
Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → NaCl → Cl2.
HCl + NaOH = NaCl + h2oнапишите полное и краткое ионное уравнение?
HCl + NaOH = NaCl + h2o
напишите полное и краткое ионное уравнение.
Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения реакций :NaCl + HCl =Na2CO3 + HCl =? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..
По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..
Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.
1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) /
0, 25молл 1. 505 молекула.
Ответ находится на фото.
5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.
26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.
Урок-обобщение «Марафон химических уравнений с участием натрия и его соединений»
Разделы: Химия
- обобщить знания о натрии и его соединениях,
- доказать высокую химическую активность натрия как щелочного металла,
- выделить основный характер его оксида и гидроксида,
- проследить генетическую связь между соединениями натрия как в неорганических и органических превращениях.
- Научиться анализировать теоретический материал по химии элементов
- Уметь выделить типичные свойства щелочных металлов и их соединений
- Отрабатывать навыки анализа научно-популярной литературы
- Использовать теоретические знания при выполнении заданий ЕГЭ
- Характеристика натрия по положению в ПС как химического элемента и простого вещества
- Химические свойства натрия в неорганической химии: взаимодействие с простыми и сложными веществами
- Характерные химические свойства оксида и гидроксида натрия
- Химическая активность солей натрия
- Химические свойства натрия, гидроксида натрия в органических реакциях
- Генетическая связь между соединениями натрия в органических реакциях
- Закрепление обобщенного материала
Задание 1.Химическая разминка по характеристике натрия:
I. Как химического элемента:
1) Название элемента натрий в переводе от латинского означает…;
2) Координаты натрия по положению в ПС:
- № порядковый…,заряд ядра, количество протонов и электронов…;
- № периода…, количество энергетических уровней… и распределение электронов по энергетическим уровням…;
- № группы…, подгруппа…;
3) «Концовка » наружного электронного слоя…;
4) Семейство элементов по заполнению наружного слоя…;
5) Высшая валентность… и высшая степень окисления…;
6) Формулы высшего оксида… ,его гидроксида и их характер … и вид химической связи в них;
7) R атома Na больше/меньше R атома К
8) ОЭО Na больше/меньше ОЭК. Нужное подчеркнуть.
II. Как простого вещества:
1) тип кристаллической решетки…;
2) физические свойства …;
3) металл натрий в природе в свободном виде (не) встречается (нужное подчеркнуть);
4) в промышленности натрий получают электролизом расплава (раствора)…, …по уравнениям:
Раздел 1. Химические свойства натрия.
1. Взаимодействие с простыми веществами
Задание 2. Учитывая положение натрия в ПС, составьте максимальное число уравнений взаимодействия его с простыми веществами:
«Натриевая ромашка»
Получите из металлического натрия нижеуказанные бинарные соединения, изображенные на «лепестках ромашки»; назовите продукты реакции.
Na2O нельзя получить прямым окислением металлического натрия:
2Na +Na2O2 ? 2Na2O
Задание 3. С полученными бинарными соединениями натрия составьте уравнения реакции гидролиза(задания встречаются в части В ЕГЭ):
Определите среду полученных растворов (среда щелочная).
2. Взаимодействие натрия со сложными веществами.
Задание 4. Составить все возможные уравнения химических реакций взаимодействия натрия со сложными веществами:
Вывод: во всех вышеуказанных реакциях, с точки зрения ОВР, натрий – сильный восстановитель, как типичный щелочной металл.
Задание 5. Докажите, что оксид натрия – основный оксид.
Задание 6. Назовите травиальное название NaOH (едкий натр, каустическая сода)
Задание 7. Оксиду натрия соответствует типичное основание- гидроксид натрия. Приведите примеры основных свойств гидроксида натрия.
1.Докажите наличие щелочи в пробирке.
— Изменение цвета индикаторов: лакмус синеет, метилоранж-желтый, фенолфталеин – малиновый вследствие полной диссоциации, т.к.является сильным основанием
NaOH ? Na + +OH —
— Взаимодействует с кислотами: с многоосновными кислотами — кислые соли (назовите полученные соли)
— С кислотными и амфотерными оксидами и их гидроксидами
Задание 8. Приведите уравнения реакций взаимодействия NaOH c растворимыми и кислыми солями:
Задание 9. Вспомните специфические свойства щелочей- взаимодействие с простыми веществами: с неметаллами и амфотерными металлами.
Задание 10. К какому типу ОВР относятся реакции взаимодействия щелочей с фосфором P, серой S, хлором Cl2? (реакции внутримолекулярного окисления и восстановления – реакции диспропорционирования)
Задание 11. Экспериментальный тур.
Используя минимальное количество реактивов определите содержание в пробирках следующих солей натрия:
http://himia.my-dict.ru/q/7409800_napisite-uravnenia-reakcij-nacl-hcl-na2co3/
http://urok.1sept.ru/articles/569131