Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме n2o5

Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме n2o5

Вопрос по химии:

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, -ионные уравнения реакции согласно схеме:
N2O5 → HNO3 → KNO3
N2O5 → HNO3 → AI(NO3)3

Укажите тип каждой реакции )))

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

N2O5+H2O->2HNO3 реакция соединения
HNO3+KOH->KNO3+H2O реакция обмена
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) -> K(+) + NO3(-) +H2O
H(+) + OH(-) -> H2O

N2O5+H2O ->2HNO3 реакция соединения
3HNO3+Al(OH)3->Al(NO3)3+3H2O реакция обмена
3H(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3 -> Al(+3) + 3NO3 (-) +3H2O
3H(+) Al(OH)3 -> 3H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакции согласно схеме : N2O5→HNO3→KNO3 N2O5→HNO3→AI(NO3)3 Укажите тип каждой реакции )))?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакции согласно схеме : N2O5→HNO3→KNO3 N2O5→HNO3→AI(NO3)3 Укажите тип каждой реакции ))).

N2O5 + H2O — &gt ; 2HNO3 реакция соединения

HNO3 + KOH — &gt ; KNO3 + H2O реакция обмена

H( + ) + NO3( — ) + K( + ) + OH( — ) — &gt ; K( + ) + NO3( — ) + H2O

H( + ) + OH( — ) — &gt ; H2O

N2O5 + H2O — &gt ; 2HNO3 реакция соединения

3HNO3 + Al(OH)3 — &gt ; Al(NO3)3 + 3H2O реакция обмена

3H( + ) + 3NO3( — ) + Al(OH)3 — &gt ; Al( + 3) + 3NO3 ( — ) + 3H2O

3H( + ) Al(OH)3 — &gt ; 3H2O.

Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : Ba — &gt ; BaO — &gt ; Ba(OH)2 — &gt ; BaSO4?

Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : Ba — &gt ; BaO — &gt ; Ba(OH)2 — &gt ; BaSO4.

14) Напишите молекулярные и там, где 14) Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : Ca — CaO — Ca(OH)2 — Ca3(PO4)2?

14) Напишите молекулярные и там, где 14) Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : Ca — CaO — Ca(OH)2 — Ca3(PO4)2.

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : N2O5 — &gt ; NHO3 — &gt ; (две стрелки, одна верх, другая вниз) наверху : KNO3 внизу : Al(NO3)3?

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : N2O5 — &gt ; NHO3 — &gt ; (две стрелки, одна верх, другая вниз) наверху : KNO3 внизу : Al(NO3)3.

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : KNO3 N2O5—»HNO3 A1(NO3)3 Укажите тип каждой реакции?

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : KNO3 N2O5—»HNO3 A1(NO3)3 Укажите тип каждой реакции.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде согласно приведённой схеме?

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде согласно приведённой схеме.

. Составьте электронно — ионные схемы и молекулярные уравнения трёх реакций?

. Составьте электронно — ионные схемы и молекулярные уравнения трёх реакций.

Укажите окислитель и восстановитель, полуреакции окисления и восстановления.

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : KNO3N2O5—»HNO3 A1(NO3)3 Укажите тип каждой реакции?

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме : KNO3N2O5—»HNO3 A1(NO3)3 Укажите тип каждой реакции.

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза?

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза.

Укажите среду каждого раствора и тип гидролиза.

Для K2SO3 NH4CL BaCL2.

Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакции согласно схеме : Na2O→NaOH→NaCI Na2O→NaOH→Na2SO4 Укажите тип каждой реакции?

Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакции согласно схеме : Na2O→NaOH→NaCI Na2O→NaOH→Na2SO4 Укажите тип каждой реакции.

Составьте уравнения следующих превращений : S — SO2 — K2SO3 — SO2 Для реакции 3 напишите ионно — молекулярное уравнение и укажите тип химической реакции?

Составьте уравнения следующих превращений : S — SO2 — K2SO3 — SO2 Для реакции 3 напишите ионно — молекулярное уравнение и укажите тип химической реакции.

На этой странице находится вопрос Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакции согласно схеме : N2O5→HNO3→KNO3 N2O5→HNO3→AI(NO3)3 Укажите тип каждой реакции )))?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

D (CO2) по CH4 = M (CO2) : M (CH4) = 44 : 16 = 2. 75 Mr (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 M (CO2) = 12 г / моль + 2 * 16 г / моль = 44 г / моль v = 3 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 0. 5 моль m = 0. 5 моль * 44 г / моль = 12 г V = 0, 5 моль * 22, 4 л / моль..

3 K2SO3 + 2 H3PO4 — > 2 K3PO4 + 3SO2 ↑ + 3 H2O 6K( + ) + 3SO3( — 2) + 6H( + ) + 2PO4( — 3) — > 6K( + ) + 2PO4( — 3) + 3SO2↑ + 3H2O 3SO3( — 2) + 6H( + ) — > 3SO2↑ + 3H2O.

Железная стружка, кварцевый песок, хлорид натрия. 1) Железная стружка вытягивается магнитом. 2) Остаток разбавляется водой. Песок оседает. Соль растворяется. 3) Раствор сливается и выпаривается до твердого остатка — соли.

CO2 — кислотный оксид. С кислотным оксидом и водой реагирует основный оксид, которому соответствует растворимое основание. Al2O3 — амфотерный оксид, P2O5 — кислотный оксид, Li2O — основный оксид, которому соответствует растворимое основание LiOH Cu..

CaO + CO2 = CaCO3 Так запиши.

Na + H2O = > NaOH + H2O. + Q или + 281кДж экзотермическая реакция.

1. Химические 2. Физические 3. Химические 4. Физические 5. Физические.

N(hcl) = 112 / 22. 4 = 5моль n = m / M m = n * M m = 36, 5 * 5 = 182, 5г.

Надеюсь правильно. Примного извиняюсь за ошибки(シ_ _)シ.

Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме n2o5

1. Число нейтронов в атоме 4N14:
А. 7.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента 2е, 5е соответствует:
Б. Азоту.

3. Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:
Г. HN03.

4. Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой:
А. N2.

5. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
Б. Фосфор.

6. Наименьший радиус у атома:
Г. F.

7. Только восстановителем может быть вещество с формулой:
Б. Са3Р2.

8. Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:
Б. N203.

9. Самая сильная из кислот, формулы которых:
А. HN03.

10. Коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой
Ag + HN03(KOHЦ) —> AgN03 + N02 + Н20:
Б. 4.

11. Составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений:
Р -> Р205 -> H3P04 -> Na3P04.
Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.
1. 4Р + 5О2 = 2Р2О5
P0 -5e →P+5 восстановитель
O20 + 2*2e→2O-2 окислитель
2. Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
3. Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3Н+ + 3OH- = 3H2O

12. Дополните фразу: «Аллотропия — это…»
существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам.

13. С какими из веществ, формулы которых: КОН, С02, Zn, CuO, НС1, СаС03, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
HNO3 + КOH → КNO3 + H2O
3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O
10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

14. Закончите схему термического разложения нитрата меди (II):
Cu(N03)2 —> CuO + X + 02↑.
Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Сумма коэфф. = 9

15. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.
Ca( OH) 2 +(NH4 )2 SO4 =CaSO4+2NH3*H2O
M Ca(OH)2=40+32+2=74г/моль.
n Ca(OH)2 =37: 74=0.5 моль
1 моль Са(ОH)2 : 2 моль NH3
0.5 :1 моль
M NH3 = 17г \моль
масса 17*1=17 г.
выход (NH3)=15: 17=0.88=88%

1. Число нейтронов в атоме 7N15:
А. 8.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента 2е, 8е, 5е соответствует:
В. Фосфору.

3. Азот имеет степень окисления +4 в соединении с формулой:
B. N02.

4. Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:
Б. РН3.

5. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
В. Сера

6. Наименьший радиус у атома, символ которого:
Г. С1.

7. Только восстановителем может быть вещество с формулой:
B. NH3.

8. Фосфористой кислоте Н3Р03 соответствует оксид с формулой:
В. Р2О3

9. Самая слабая из кислот, формулы которых:
Г. H2Si03.

10. Коэффициент перед окислителем в схеме
Сu + HN03(KOHЦ) —> CU(N03)2 + N02 + Н20:
Б. 4.

11. Составьте молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме
NO → N02 → HN03 → NaN03.
Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e→N+4 восстановитель
O20 +2*2e→2O-2 окислитель
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O

12. Дополните следующую фразу: «Селитра — это…»
Азотнокислая соль калия, натрия, аммония, употребляемая в технике взрывчатых веществ и в агрономии для удобрений.

13. С какими из веществ, формулы которых: Mg, Ag, AgN03, BaO, C02, KN03, NaOH, взаимодействует ортофосфорная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
2H3PO4 +3BaO = Ba3(PO4)2 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

14. Закончите схему термического разложения нитрата натрия
NaN03 → NaN02 + X.
Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Сумма коэффициентов – 5

15. Какой объем аммиака (н. у.) можно получить при взаимодействии 15 м3 азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 15 000 /22,4 = 669 (моль)
n(NH3) = 2*669 = 1339,28 (моль)
Vтеор.(NH3) = 1339,28*22,4= 29999 (дм3)
Vпракт. (NH3) = 29999*0,9 = 26999 (дм3) = 26, 999 м3

1. Число нейтронов в атоме 20Са40:
Б. 20.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента 2е, 5е соответствует:
А. Азоту.

3. Азот имеет степень окисления +2 в соединении с формулой:
Б. NO.

4. Максимальная степень окисления азота в соединении с формулой:
Г. HN03.

5. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
А. Бор.

6. Наибольший радиус у атома химического элемента, символ которого:
А. С.

7. Только окислителем может быть вещество с формулой:
Г. Н3Р04.

8. Азотной кислоте соответствует оксид с формулой:
Г. N205.

9. Самая слабая из кислот, формулы которых:
Б. H2Si03.

10. Коэффициент перед окислителем в схеме
Ag + HN03(paзб) —> AgN03 + NO + H20:
Б. 4.

11. Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
N2 → NH3 → NH3 • Н20 → (NH4)2S04.
Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.
1. N2 + 3H2 = 2NH3
N20 +2*3е→2N-3 окислитель
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель
2. NH3 + H2O = NH3*H20
3. 2NH3*H20 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O
2NH3*H20 + 2H+= 2NH4+ +2H2O

12. Дополните фразу: «Число атомов, входящих в катион аммония…»
равно 5.

13. С какими из веществ, формулы которых: S03, КОН, CaO, Mg, N205, Na2C03, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
HNO3 (разб.) + КOH = КNO3 + H2O
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

14. Закончите схему термического разложения нитрата серебра
AgNOg → Ag + X + 02↑.
Укажите сумму коэффициентов в уравнении.
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
7

15. Азот объемом 56 л (н. у.) прореагировал с избытком водорода. Объемная доля выхода аммиака составляет 50% от теоретически возможного. Рассчитайте объем полученного аммиака.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 56 /22,4 = 2,5 (моль)
n(теор.)(NH3) = 2*2,5 = 5 (моль)
Vпракт. (NH3) = 5*22,4*0,5 = 56 л

1. Число нейтронов в изотопе 19K39:
В.20.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента 2е, 8е, 5е соответствует:
Б. Фосфору.

3. Азот имеет степень окисления 0 в соединении с формулой:
A. N2.

4. Максимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:
Г. Н3Р04.

5. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
А. Бериллий.

6. Наибольший радиус у атома химического элемента, символ которого:
A. Si.

7. Только окислителем может быть вещество с формулой:
Г. HN03.

8. Ортофосфорной кислоте соответствует оксид с формулой:
Г. Р2О5.

9. Самая сильная из кислот, формулы которых:
А. HN03.

10. Коэффициент перед окислителем в схеме
Си + HN03(paзб) —> CU(N03)2 + NO + Н20:
Г. 8.

11. Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме:
NO → N02 → HN03 → NH4N03.
Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e→N+4 восстановитель
O20 +2*2e→2O-2 окислитель
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H+ = NH4+

12. Дополните фразу: «Аллотропными видоизменениями фосфора являются…»
белый, красный и черный фосфор

13. С какими из веществ, формулы которых: Zn, CuO, Си, NaOH, S02, NaN03, K2C03, взаимодействует ортофосфорная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3H2↑
3CuO + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2O
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2↑

14. Закончите схему термического разложения нитрата железа (II):
Fe(N03)2 → FeO + N02↑ + X.
Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2

15. При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V) от теоретически возможного. Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = 62/31 = 2 моль
nтеор.( P2O5) = 0,5*2 = 1 моль
mтеор.( P2O5) = 1*142 = 142 г
выход = mпракт./mтеор. = 130/142=0.92 = 92%