Составьте молекулярные уравнения укажите среду раствора

Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза : а) CO3(заряд 2 — ) + HOH стрелка туда, обратно ?

Химия | 10 — 11 классы

Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза : а) CO3(заряд 2 — ) + HOH стрелка туда, обратно .

+ . б) Fe (заряд 3 + ) + HOH стрелка туда, обратно .

+ H( заряд + ) Составьте соответствующие им молекулярные уравнения (для первой стадии гидролиза.

) Какова среда раствора в каждом случае?

СО3⁻² + НОН↔НСО3⁻ + ОН⁻ среда щелочная Na2CO3 + HOH↔NaHCO3 + NaOH

Fe⁺³ + HOH⇔FeOH⁺² + H⁺ — среда кислая

FeCl3 + HOH⇔FeOHCl2 + HCl.

Напишите уравнение гидролиза крахмала?

Напишите уравнение гидролиза крахмала.

Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам.

Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза солей :

Составьте молекулярные уравнения, укажите среду раствора.

Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и ионном виде?

Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

Назовите продукты гидролиза.

Укажите реакцию среды в растворе дигидрофосфата калия.

Составьте ионные уравнения гидролиза : А) сульфата меди Б) сульфата калия Какова реакция раствора в каждом случае ?

Составьте ионные уравнения гидролиза : А) сульфата меди Б) сульфата калия Какова реакция раствора в каждом случае ?

Составьте ионное уравнение гидролиза соли Составьте ионное уравнение гидролиза соли K2CrO4?

Составьте ионное уравнение гидролиза соли Составьте ионное уравнение гидролиза соли K2CrO4.

Укажите реакцию среды?

Составить реакцию гидролиза Li2S + HOH?

Составить реакцию гидролиза Li2S + HOH.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ?

Гидролиз какой соли описывается уравнением (написать пример уравнения в молекулярном и полном ионном виде ) Mg + + HOH = Mg(OH) + + H +.

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза?

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза.

Укажите среду каждого раствора и тип гидролиза.

Для K2SO3 NH4CL BaCL2.

Составте ионные уравнения, отвечающие гидролизу : Na2S + HOH = Al2(SO4)3 =?

Составте ионные уравнения, отвечающие гидролизу : Na2S + HOH = Al2(SO4)3 =.

Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора хлорида натрия NaCl?

Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора хлорида натрия NaCl.

Помогите, пожалуйста?

Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза : 1) Сu ^ + 2 + HOH ↔ H ^ + + .

Составьте соответствующие им молекулярные уравнения реакций гидролиза.

Какова среда раствора в каждом случае?

Перед вами страница с вопросом Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза : а) CO3(заряд 2 — ) + HOH стрелка туда, обратно ?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Чистые в — ва нефть . Руда, алюминий, углекислый газ однород смеси лимонад, морская вода неоднород смеси воздух гранит кровь пыль.

Cu + O = CuO + 155Кдж Наверное так.

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O количество вещества углекислого газа n(CO₂) = n(CH₄) = v(CH₄) / v₀ n(CO₂) = 4, 48 / 22, 4 = 0, 2 моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = vpw / M(NaOH) n(NaOH) = 100 * 1, 31 * 0, 28 / 40 = 0, 917..

Держи характеристику калия.

1) 2Cu + 2H2O→2CuOH + H2 2) Re + Pb(NO3)2→Fe(NO3)2 + Pb 3) Zn + S→ZnS 4) 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2.

Б)Na2CO3 + CuS = Na2S + CuCO3(осадок) в)K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3(осадок).

Ag — золото, благородный металл, который не хочет взаимодействовать с другими элементами.

Гидролиз солей

Водные растворы солей имеют разные значения рН и показывают различную реакцию среды — кислую, щелочную, нейтральную.

Например, водный раствор хлорида алюминия AlCl₃ имеет кислую среду (рН 7), растворы хлорида натрия NaCl и нитрита свинца Pb(NO₂)₂ — нейтральную среду (pН = 7). Эти соли не содержат в своем составе ионы водорода Н + или гидроксид-ионы ОН — , которые определяют среду раствора. Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.

Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение).

Гидролиз — одно из важнейших химических свойств солей.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН — или ионами водорода Н + из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо.

Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н + или ОН — , и раствор соли показывает кислую или щелочную среду.

Гидролиз — процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на 4 типа:

Соли I, II, III типов подвергаются гидролизу, соли IV типа не подвергаются гидролизу

Рассмотрим примеры гидролиза различных типов солей.

I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону. Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н + молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).

Пример: Составим молекулярное и ионные уравнения гидролиза нитрита калия KNO₂.

Соль KNO₂ образована слабой одноосновной кислотой HNO₂ и сильным основанием KОН, что можно изобразить схематически так:

Напишем уравнение гидролиза соли KNO₂:

Каков механизм гидролиза этой соли?

Так как ионы Н + соединяются в молекулы слабого электролита HNО₂, их концентрация уменьшается и равновесие процесса диссоциации воды по принципу Ле-Шателье смещается вправо. В растворе увеличивается концентрация свободных гидроксид-ионов ОН — . Поэтому раствор соли KNO₂ имеет щелочную реакцию (pН > 7).

Вывод: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, при растворении в воде показывают щелочную реакцию среды, pН > 7.

II. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону. Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН — воды, образуя слабый электролит (основание).

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза йодида аммония NH₄I.

Соль NH₄I образована слабым однокислотным основанием NH₄OH и сильной кислотой НI:

При растворении в воде соли NH₄I катионы аммония NH₄ + связываются с гидроксид-ионами ОН — воды, образуя слабый электролит – гидроксид аммония NH₄OH. В растворе появляется избыток ионов водорода Н + . Среда раствора соли NH₄I – кислая, рН — из молекулы воды и образует слабое основание, и анионом слабой кислоты, который связывает ионы Н + из молекулы воды и образует слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в результате гидролиза.

Пример 1: Составим уравнения гидролиза ацетата аммония CH₃COONH₄. Эта соль образована слабой уксусной кислотой СН₃СООН и слабым основанием NH₄ОH:

Реакция раствора соли CH₃COONH₄ – нейтральная (рН=7), потому что K_д(СН₃СООН)=K_д(NH₄ОH).

Пример 2: Составим уравнения гидролиза цианида аммония NH₄CN. Эта соль образована слабой кислотой HCN и слабым основанием NH₄ОH:

Реакция раствора соли NH₄CN — слабощелочная (pН > 7), потому что K_д(NH₄ОH)> K_д(HCN).

Как уже было отмечено, для большинства солей гидролиз является обратимым процессом. В состоянии равновесия гидролизуется только небольшая часть соли. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз является необратимым.

Необратимому (полному) гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах, К ним, например, относятся:

Пример: Составим уравнение гидролиза сульфида алюминия Al₂S₃:

Гидролиз сульфида алюминия протекает практически полностью до образования гидроксида алюминия Al(OH)₃ и сероводорода H₂S.

Поэтому в результате обменных реакций между водными растворами некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из этих солей может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой летучей (нераствориой) кислоты. Например:

Суммируя эти уравнения, получаем:

или в ионном виде:

IV. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, потому что катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н + или ОН — воды, т. е. не образуют с ними молекул слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих солей — нейтральная (рН = 7,0), так как концентрации ионов Н + и ОН — в их растворах равны, как в чистой воде.

Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, при растворении в воде гидролизу не подвергаются и показывают нейтральную реакцию среды (рН = 7,0).

Ступенчатый гидролиз

Гидролиз солей может протекать ступенчато. Рассмотрим случаи ступенчатого гидролиза.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. В водном растворе таких солей на первых ступенях гидролиза образуются кислая соль вместо кислоты и сильное основание. Ступенчато гидролизуюгся соли Na₂SO₃, Rb₂CО₃, K₂SiO₃, Li₃PO₄ и др.

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза карбоната калия K₂СО₃.

Гидролиз соли K₂СО₃ протекает по аниону, потому что соль карбонат калия образована слабой кислотой Н₂СО₃ и сильным основанием KОН:

Так как Н₂СО₃ – двухосновная кислота, гидролиз K₂СО₃ протекает по двум ступеням.

Продуктами первой ступени гидролиза K₂СО₃ являются кислая соль KHCO₃ и гидроксид калия KОН.

Вторая ступень (гидролиз кислой соли, которая образовалась в результате первой ступени):

Продуктами второй ступени гидролиза K₂СО₃ являются гидроксид калия и слабая угольная кислота Н₂СО₃. Гидролиз по второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени.

Среда раствора соли K₂СО₃ — щелочная (рН > 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов ОН — .

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то число ступеней гидролиза зависит от кислотности слабого основания. В водных растворах таких солей на первых ступенях образуется основная соль вместо основания и сильная кислота. Ступенчато гидролизуются соли MgSО₄, CoI₂, Al₂(SO₄)₃, ZnBr₂ и др.

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза хлорида никеля (II) NiCl2.

Гидролиз соли NiCl₂ протекает по катиону, так как соль образована слабым основанием Ni(OH)₂ и сильной кислотой НСl. Катион Ni 2+ связывает гидроксид-ионы ОН — воды. Ni(OH)₂ — двухкислотное основание, поэтому гидролиз протекает по двум ступеням.

Продуктами первой ступени гидролиза NiCl₂ являются основная соль NiOHCl и сильная кислота HCl.

Вторая ступень (гидролиз основной соли, которая образовалась в результате первой ступени гидролиза):

Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (II) и сильная хлороводородная кислота НCl. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой ступени.

Среда раствора NiCl₂ — кислая, рН + .

Гидролизу подвергаются не только соли, но и другие неорганические соединения. Гидролизуются также жиры, углеводы, белки и другие вещества, свойства которых изучаются в курсе органической химии. Поэтому можно дать более общее определение процесса гидролиза:

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.

Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей

Задача 949.
Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na₂СО₃, КНСО₃, (NH₄)₂СO₃. Указать реакцию среды.
Решение:
а) Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов ОН – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) КНСО₃ – кислая соль сильного основания и слабой кислотой гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов OH – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

в) (NH₄)₂СO₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

Гидролиз по аниону в основном протекает по 1-ой ступени. При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов Н + и ОН-, которые связываясь образуют молекулы Н₂О ↔ Н + + ОН – ↔ Н₂О. Раствор приобретает нейтральную среду, рН = 7. Но так как К_DII(H₂CO₃) 4,7 . 10 -11 1.8 . 10 -5 , то преимущественно будет протекать гидролиз соли по аниону и в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов ОН-, что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 950.
Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
Решение:
К₂СО₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

Ответ: рН = 11,16.

Задача 951.
Для получения соды раствор NаОН разделили на две равные порции, одну из них насытили СО₂, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.
Решение:
При насыщении раствора едкого натра углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:

При смешивании растворов NaOH и NaHCO₃ произойдёт реакция в результате которой образуется Na₂CO₃: