Составьте полное ионное уравнение с нитратом бария

Составьте полное и сокращенное ионные уравнения: серной кислоты и нитрата бария

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

Нитрат бария Ba(NO₃)₂ — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса M_r = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; t_пл = 594º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

Составьте полное ионное уравнение с нитратом бария

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между растворами нитрата бария и серной кислоты.

2. Назовите признак протекания этой реакции.

Диоксид серы (SO₂) представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Промышленные выбросы диоксида серы в атмосферу являются одной из причин кислотных дождей. При постепенном окислении диоксида серы кислородом в присутствии воды в воздухе образуется взвесь мельчайших капелек серной кислоты (H₂SO₄). В некоторых регионах содержание серной кислоты в дождевой воде настолько высоко, что под её действием разрушается карбонат кальция (CaCO₃), который входит в состав строительных цементов, является основным компонентом известняка и мрамора.

В то же время диоксид серы используется в пищевой промышленности в качестве консерванта (Е220). При взаимодействии с водой, содержащейся в продуктах, он образует в небольших количествах неустойчивую сернистую кислоту (H₂SO₃), которой оказывается достаточно для предотвращения размножения микрофлоры.

Федеральная служба по гидрометеорологии России ведёт мониторинг содержания кислот в дождевой воде, воде рек и озёр. Присутствие даже небольшого количества серной кислоты можно обнаружить, добавив к исследуемой пробе воды раствор нитрата бария (Ba(NO₃)₂). Если содержание серной кислоты в пробе превышает допустимое, будет наблюдаться образование белого осадка сульфата бария (BaSO₄).