Составьте термохимическое уравнение разложения карбоната кальция

Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г. карбоната кальция потребовалось

Ваш ответ

решение вопроса

Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44, 5 кДж теплоты?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44, 5 кДж теплоты.

25 г — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 44.

CaCO3 = CaO + CO2 + Q кдж 100 г

тху CaCO3 = CaO + CO2 + 178 кдж.

Какое количество теплоты потребуются для разложения 1, 5 т?

Какое количество теплоты потребуются для разложения 1, 5 т.

Карбоната кальция в соответствии с термохимическим уравнением реакции : CaCo3 = Cao + H2O — 187кДж?

Помогите понять?

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

рассчитайте какое кол — во теплоты необходимо затратить для разложения

При разложении карбоната кальция образуется 2, 24 литра углекислого газа ?

При разложении карбоната кальция образуется 2, 24 литра углекислого газа .

Найти массу карбоната кальция.

Составьте термохимическое уравнение реакций разложения кальций карбоната, если известно, что для получения негашенного(кальций оксида) массой 11, 2г потрачено 55, 8 кДж теплоты?

Составьте термохимическое уравнение реакций разложения кальций карбоната, если известно, что для получения негашенного(кальций оксида) массой 11, 2г потрачено 55, 8 кДж теплоты.

Определить массу оксида кальция которая была получена при разложении карбонат кальция если затрачено 893, 45 кдж?

Определить массу оксида кальция которая была получена при разложении карбонат кальция если затрачено 893, 45 кдж.

(тепловой эфект реакции 178, 69.

Масса оксида кальция, которая получается при разложении 300г карбоната кальция?

Масса оксида кальция, которая получается при разложении 300г карбоната кальция.

Нужно решить задачу при разложении карбоната кальция массой 50г выделилось 90кдж теплоты ?

Нужно решить задачу при разложении карбоната кальция массой 50г выделилось 90кдж теплоты .

ВЫЧИСЛИ тепловой эффект реакции и составь термохимическое уравнение.

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция СаСО3 (тв.

) — 157 кДж рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения : а) 2, 5 моль ; б) 10 г ; в) 1 кг карбоната кальция.

Рассчитайте массу оксида кальция и карбоната кальция полученных при разложении 100 грамм карбоната кальция?

Рассчитайте массу оксида кальция и карбоната кальция полученных при разложении 100 грамм карбоната кальция.

Привести 2 примера разложение карбонат кальция?

Привести 2 примера разложение карбонат кальция.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44, 5 кДж теплоты?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

№1 ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона Ионная связь — случай поляризации ковалентной полярной связи (металл + неметалл) Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связ..

S + O2 — > SO2 S(0) — 4e — > S( + 4) 1 ок — ие в — ль O2(0) + 4e — > 2O( — 2) 1 в — ие ок — ль 2SO2 + O2 — > 2SO3 SO3 + H2O — > H2SO4 H2SO4 + 2NaOH — > Na2SO4 + 2H2O.

4 — незнаю точно наверное 1 или 2 5 — г 6 — 7 — б 1500 градусов 8 — г 9 — г.

1) Дано : m(Li) = 22 н Найти : m(LiOH) Решение : 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 газ n(Li) = m / M M(Li) = 7 г / моль n(Li) = 22 / 7 = 3 моль По уравнению реакции : n(Li) = n(LiOH) = 3 моль m(LiOH) = n•M M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г / моль m(LiOH) = 24•3 = 72..

2Ca + O₂ = 2CaO Ca⁰ — 2e = Ca⁺² 4 2 кальций восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 2 1 кислород окислитель, процесс восстановления H₂ + Cl₂ = 2HCl H₂⁰ — 2e = 2H⁺¹ 2 1 водород восстановитель, процесс окисления Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻¹ 2 1 хлор окис..

Вообщем так получается . На железо вверху не смотри, это к другому))).

Никакое. O2, H2 — ковалентная неполярная CaCl2 — ионная Ba — металлическая.

Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты

1. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты.

Ответ. CaCO₃ = CaO + CO₂ – 177 кДж/моль.

2. Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 м 3 смеси, состоящей из 30% (по объему) этилена и 70% ацетилена, если при сгорании 1 моль этих веществ выделяется соответственно 1400 и 1305 кДж?

Ответ. 59 531 кДж.

3. Вычислите теплоту сгорания ацетилена С₂Н₂, если теплота образования углекислого газа 393,5 кДж/моль, водяного пара – 242 кДж/моль, ацетилена – 226,8 кДж/моль.

Ответ. 1604,4 кДж.

1.1.3 Химическое равновесие

Необратимых реакций нет, любой процесс, рассматриваемый как необратимый, может быть превращен в обратимый (и наоборот). Разложение карбоната кальция:

Реакция необратима, если она осуществляется в открытой системе (т. е. где из сферы реакции возможно улетучивание оксида углерода(IV)). Однако в замкнутой системе процесс идет не полностью. Когда в системе устанавливается определенное давление газа, препятствующее разложению, процесс становится обратимым. Для обратимой реакции, записываемой в общем виде:

скорость прямой реакции u_пр определяется из соотношения:

где k₁ – константа скорости прямой реакции, cA и cB – молярные концентрации веществ А и В. Концентрации веществ А и В уменьшаются, и, следовательно, скорость прямой реакции понижается. Появление в системе продуктов С и D означает возможность протекания обратного процесса, скорость которого u_обр математически выражается следующим образом:

По мере накопления в системе веществ С и D скорость обратного процесса непрерывно возрастает до выравнивания скоростей прямой и обратной реакций: u_пр = u_обр. Подобное состояние системы называется химическим равновесием. Соотношение между концентрациями при равновесии выражается формулой:

где K_p – константа равновесия, [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации веществ. Величина константы химического равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Если K_p > 1, то u_пр > u_обр, если K_p + ) – красный, а в щелочной (избыток гидратированного ОН – , рН > 7) – cиний?

Уравнение диссоциации индикатора можно представить в виде:

HInd Н + + Ind – .

В состоянии химического равновесия:

1) При избытке в растворе гидратированного Н + (кислая среда, рН – (щелочная среда, рН > 7) нейтрализует ионы гидроксония, т. е. уменьшает их концентрацию, что сдвигает равновесие вправо (К_р > 1), в сторону накапливания гидратированных анионов индикатора синего цвета Ind – .

Пример 2. Вывести математическое выражение Кр для реакции:

Используя численное значение Кр и принцип Ле Шателье, объяснить, как можно предсказать сдвиг равновесия вправо.

Сместить равновесие вправо можно с помощью следующих воздействий.

1) Увеличить концентрацию реагирующих веществ. Такое воздействие можно описать неравенством:

Число молекул SO₂ и O₂ в единице объема увеличивается, столкновения между ними становятся чаще и концентрация SO₃ тоже возрастает.

2) Уменьшить концентрацию продукта реакции. При уменьшении концентрации (отводе) SO₃ результат подобен предыдущему. Новые порции исходных веществ будут реагировать для компенсации удаляемого продукта.

3) Понизить температуру. Прямая реакция – экзотермическая, поэтому для сдвига равновесия вправо систему следует охлаждать. Потерянное тепло будет восполняться вследствие усиления прямой реакции. (Наоборот, повышение температуры вызовет сдвиг равновесия влево.)

4) Повысить давление. Исходные вещества – газообразные, продукт – жидкое вещество (в виде пара). Прямая реакция идет с уменьшением объема, следовательно, увеличивая давление, мы смещаем равновесие вправо, а уменьшая – влево. Если бы реакция шла без изменения объема, то изменение давления не влияло бы на равновесие.

5) Использование катализатора не вызывает смещения равновесия. Катализатор, заметно влияющий на скорость химической реакции, равно ускоряет обе реакции – прямую и обратную.

Алгоритм 9. Использование принципа Ле Шателье

Задание. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

4НСl (г.) + O₂ (г.) 2Сl₂ (г.) + Н₂O (г.), DH = –116,4 кДж.

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода;

г) введение катализатора?

Алгоритм 10. Вычисление константы равновесия реакции

Задача. Вычислите константу равновесия для реакции

СО₂ + Н₂СО + Н₂О,

если равновесная концентрация углекислого газа равна 0,02 моль/л, водорода – 0,005 моль/л, а угарного газа и воды – по 0,01 моль/л.

Алгоритм 11. Вычисление исходных концентраций веществ

Задача. Обратимая реакция выражается уравнением

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Известны равновесные концентрации: для оксида серы(IV) – 0,0002 моль/л, для кислорода – 0,004 моль/л, для оксида серы(VI) – 0,003 моль/л. Найдите исходные концентрации кислорода и сернистого газа.

источники:

http://himia.my-dict.ru/q/3079347_sostavte-termohimiceskoe-uravnenie-reakcii-razlozenia-karbonata/

http://kazedu.com/referat/127843/1