Составьте уравнение электрической диссоциации h2s

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe(OH)2, H2S, H2SiO3, Al(ОН)3.

Решебник по химии за 9 класс (Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева, 2000 год),
задача №2
к главе «Глава 17. Электролиты. §17.4 Сильные и слабые электролиты».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.

Составить уравнение электрической диссоциации H2S и KOH?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнение электрической диссоциации H2S и KOH.

Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NACI, BA(NO3)2 , KOH?

Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NACI, BA(NO3)2 , KOH.

Уравнение электрической диссоциации Cr(NO3)2 and Ba(OH)2?

Уравнение электрической диссоциации Cr(NO3)2 and Ba(OH)2.

Электрическая диссоциация1) AlCl3 + KOH -2) CuSO4 + NaOH -3) CuSO4 + NaOH -4) ZnCl2 + K3 PO4 -?

4) ZnCl2 + K3 PO4 -.

Напишите уравнение электрической диссоциации следущих соединений H3PO4 и NaHCO3?

Напишите уравнение электрической диссоциации следущих соединений H3PO4 и NaHCO3.

Что такое электрическая диссоциация?

Что такое электрическая диссоциация?

Составьте уравнения электрической диссоциации ?

Составьте уравнения электрической диссоциации .

Написать уравнение ступенчатой диссоциации : H2SO4 ?

Написать уравнение ступенчатой диссоциации : H2SO4 .

Составить уравнение электрической диссоциации азотной кислоты, хлорида кальция, нитрата алюминия, гидроксида бария СРОЧНО?

Составить уравнение электрической диссоциации азотной кислоты, хлорида кальция, нитрата алюминия, гидроксида бария СРОЧНО.

Составе уравнения электрической диссоциации :H2SO4 =CuCl2 =LiOH =Mg(OH)2 =соляная кислота =сульфат натрия =гидроксид калия =фосфорная кислота =?

Составе уравнения электрической диссоциации :

Составить уравнения диссоциацииПрошуу?

Составить уравнения диссоциации

Вопрос Составить уравнение электрической диссоциации H2S и KOH?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

CH3 — CH2 — CH2 — OH + CuO — > CH3 — CH2 — COH + Cu + H2O.

1) HCl — связь ковалентная полярная ответ : 3 2) Ba(OH)2 ответ : 2.

В пятой — шестой возможно не так как надо, но логически всё верно.

Я украинский не понимаю.

= kcl2 + h2 вот это.

ЭО2 пусть масса оксида 100г, тогда m(Me) = 69, 5 ; m(O) = 30, 5 m(Me) : m(O) = Э(Me) : Э(O) 69, 5 : 30, 5 = Э(Ме) : 8 Э(Ме) = 18 М(Ме) = 18 * 4 = 72г / моль — это германий.

Дано m(Fe) = 28 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(CL2) — ? 28 X 2Fe + 3CL2 — — >2FeCL3 M(Fe) = 56 g / mol M(CL2) = 71 g / mol 2 * 56 3 * 71 X = 28 * 213 / 112 = 53. 25 g ответ 53. 25 г.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .