Составьте уравнение электродных реакций протекающих при коррозии

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e25c9165b31593b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Процессы при кислородной и водородной деполяризации

Решение задач на составление электронных уравнений катодных и анодных процессов

Задание 299
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий — железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Решение:
Алюминий имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-1662 В), чем железо (-0,44 В), поэтому алюминий является анодом, железо – катодом.

Анодный процесс – окисление металла: Al 0 — 3 = Al 3+

и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Al — Fe с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:

Анодный процесс: Al 0 — 3 = Al 3+
Катодный процесс: в кислой среде: 2Н + + 2 = Н₂ 0

Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение алюминия с кислотным остатком (соль).

При коррозии пары Al — Fe в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление железа:

Анодный процесс: Al 0 — 3 = Al 3+
Катодный процесс: в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Al 3+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Al(OH)₃.

Задание 300
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Решение:
При нарушении цинкового покрытия на железе атмосферная коррозия протекает с разрушением цинкового покрытия, так как цинк имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем у железа (0,44 В), то цинк будет являться анодом, а железо – катодом.

Электрохимические процессы коррозии:

Анодный процесс: Zn 0 -2 = Zn 2+
Катодный процесс: в нейтральной или щелочной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Zn 2+ с гидроксильной группой OH- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии цинка будет Zn(OH)₂.

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии Fe и Zn

Готовое решение: Заказ №8415

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 02.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии

Fe и Zn

Решение:

Цинк имеет меньшее значение потенциала (–0,76 В), чем железо (–0,44 В), поэтому он является анодом, а железо – катодом. Следовательно, цинк растворяется, а на поверхности железа идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.

Анодный процесс: Zn – 2ē = Zn 2+

• Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества: H2 H2O NaCl->Na->X->Y->NaHSO3
• Определить массу соли в 3 литрах воды с жесткостью, равной 2 мэкв./л, если вода содержит только гидрокарбонат кальция
• Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента -Ni NiSO4 AgNO3 Ag + 0,1н 1,0н
• Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) SnSO4; б) SnSO4 и MgCl2

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.