Составьте уравнение электролитической диссоциации гидроксида лития

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

№1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода?

Химия | 5 — 9 классы

№1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода.

№2 Запишите уравнения ступенчатой диссоциации : а) серной кислоты ; б) сернистой кислоты ; в) сероводородной кислоты ; г) ортомышьяковой кислоты(H3 AsO4).

По какой ступени диссоциация протекает в большей степени?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) нитрата свинца б) силиката натрия в)сернистой кислоты г) хлорида меди 2 д) сульфата железа 3?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) нитрата свинца б) силиката натрия в)сернистой кислоты г) хлорида меди 2 д) сульфата железа 3.

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты?

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты.

Запишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия?

Запишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.

Пожалуйста помогите?

Составьте уравнение электролитической диссоциации кислот :

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия ?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия .

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты?

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты.

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария?

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации серной кислоты, фосфорной кислоты, бромистоводородный кислоты, гидроксида бария, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария?

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации серной кислоты, фосфорной кислоты, бромистоводородный кислоты, гидроксида бария, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария.

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты ?

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты .

Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням.

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : а) хлорида натрия ; б) фосфорной кислоты ; в) хлорида алюминия, г) гидроксида бария?

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : а) хлорида натрия ; б) фосфорной кислоты ; в) хлорида алюминия, г) гидроксида бария.

Вы перешли к вопросу №1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

На чем основаны разделение химических реакций на типы? (8класс).

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 §7 Электролитическая диссоциация

Упражнение 47. Дайте определение соли, щелочи и кислоты как электролитов.

Соли — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах на катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.

Щелочи — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах с образованием анионов одного типа — гидроксид-ионов OH – .

Кислоты — электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием катионов одного типа — ионов Гидрогена Н + .

Упражнение 48. Могут ли быть электролитами простые вещества? Нет, не могут. Ответ обоснуйте. Электролитами являются вещества, которые распадаются в растворе или расплаве на ионы. Среди них есть соединения ионного строения и молекулярного строения с сильно полярной ковалентной связью. А простые вещества — это вещества атомного и молекулярного строения с неполярной ковалентной связью. Они не растворяются в воде (полярном растворителе), причем молекулы, попадая в воду, не испытывают никаких изменений, то есть не распадаются на ионы.

Упражнение 49. Составьте формулу соли и запишите уравнение ее электролити ческой диссоциации, если в растворе соединения имеются ионы:

K 2 CO 3 = 2K + + CO 3 2-

Fe(NO 3 ) 3 = Fe 3+ + 3NO 3 —

MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl —

Упражнение 50. Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе соединений с такими формулами: LiOH, HNO₃, CuSO₄, H₂S, K₃PO₄.

Гидроген сульфид диссоциирует ступенчато:

H₂S = H + + HS — — первая стадия

HS — = H + + S 2- — вторая стадия

Обратите внимание: заряд иона в левой части уравнения второй стадии равен сумме зарядов двух ионов в правой части.

Какое соединение диссоциирует ступенчато? Кислота H 2 S.

Упражнение 51. Почему кальций хлорид диссоциирует в одну стадию и полностью (CaCl₂=Ca 2+ +2Cl – ), а не ступенчато — в две стадии? Является ионным веществом.

При растворенные ионного вещества в воде кристаллы разрушаются и в растворе становятся гидратированными все ионы, поэтому эта соль (как и все средние соли) диссоциирует в одну стадию.

Упражнение 52. Вычислите количество катионов и количество анионов в растворе, который содержит:

а) 2,4 г литий гидроксида;

Дано: m(LiOH)=2,4 г. Найти: N( Li + ), N( ОH — )-?

Решение:
Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n(LiOH)=m(LiOH)/M(LiOH)=2,4 г : 24 г/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

LiOH (1 моль) = Li + (1 моль) + OH — (1 моль)

n( Li + )= n( ОН — )= n(LiOН) =0,1 моль.

Число структурных частиц (ионов) вычисляем по формуле N=n•N_А, где N_А— сталая Авогадро и численно равна 6,02•10 23 моль -1 .

N( Li + )= N(ОН — )= n( Li + ) • N_А=0,1 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 =0, 602 • 10 23 = 6,02 • 10 22

Ответ: N( Li + )= N(OH — )= 6,02 • 10 22 .

б) 2,9 г калий сульфата.

Решение:
Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n( K 2 SO 4)=m( K 2 SO 4)/M( K 2 SO 4)=2,9 г : 174 г/моль = 0,017 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

n( K + )=2 • n( K 2 SO 4) = 2 • 0,017 моль=0,034 моль

n( SO₄ 2 — )= n( K 2 SO 4) =0,017 моль.

Число структурных частиц (ионов) вычисляем по формуле N=n•N А , где N А — сталая Авогадро и численно равна 6,02•10 23 моль -1 .
N( K + )=n( K + ) • N_А=0,034 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 = 0,2 • 10 23 = 2,0 • 10 22

N( SO₄ 2 — )=n( SO₄ 2 — ) • N_А=0,017 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 = 0,1 • 10 23 = 1,0 • 10 22

Ответ: N( K + )= 2,0 • 10 22 , N( SO₄ 2 — )= 1,0 • 10 22 .

Упражнение 53. Какова массовая доля гидроксид-ионов в растворе, приготовлен ном из 4 г натрий гидроксида и 36 г воды?

Дано: m(NaOH)=4 г, m(H₂O)=36 г. Найти: w(OH — )-?

Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

NaOH (1 моль) Na + (1 моль) + OH — (1 моль)

n( OH — )= n(NaOН) = 0,1 моль.

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где M=M r г/моль .

m(OH — )=n(OH — ) • M(OH — )=0,1 • 17 г/моль=1,7 г.

Расчитываем массу раствора:

m(раствора)=m(NaOH)+m(H₂O)=4 г+36 г=40 г

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(OH — )= m(OH — )/ m(раствора)=1,7 г/40 г=0,0425, или,

умножив это число на 100%, получим 4,25%.

Ответ: w(OH-)=0,0425, или 4,25%

Упражнение 54. Газ хлороводород объемом 560 мл (н. у.) растворили в 100 мл воды. Предположив, что соединение диссоциирует полностью, вычислите массовые доли ионов в растворе.

Количество вещества в порции заданного объема вычисляем по формуле:

n=V/V_M , г де V М – постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л/моль .

n(HCl)=V(HCl)/V_M=0,56 л : 22,4 л/моль=0,025 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации :

HCl (1 моль) H + (1 моль) + Cl — (1 моль)

n(H + )= n(Cl — )= n(HCl)=0,025 моль

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где

m(H + )=n(H + ) • M(H + )=0,025 моль • 1 г/моль = 0,025 г.

m(Cl — )=n(Cl — ) • M(Cl — )=0,025 моль • 35,5 г/моль = 0,89 г.

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(H + )= m(H + )/ m(Н₂О)=0,025 г/100 г=2,5 • 10 -4 , или,

умножив это число на 100%, получим 0,025%.

w(Сl — )= m(Cl — )/ m(Н₂О)=0,89 г/100 г =0,0089 , или 0,89%.

Ответ: w(H + )= 0,025%, w(Сl — )= 0,89%.

Упражнение 55. В 800 г воды растворили 1 моль натрий сульфата и 2 моль натрий гидроксида. Вычислите массовую долю каждого иона, имеющегося в растворе.

Запишем уравнения электролитической диссоциации :

Na₂SO₄ (1 моль) 2Na + (2 моль) + SO₄ 2- (1 моль) ;

NaOH (1 моль) Na + (1 моль) + OH — (1 моль)

С первого уравнениея имеем:

n(Na + )=2 • n(Na 2 SO 4 )=2 • 1 моль=2 моль

Со второго уравнения имеем:

n(Na + )=1 • n(NaОН )=1 • 2 моль=2 моль

n(OH — )= 1 • n(NaОН )=1 • 2 моль=2 моль

Общее количество ионов Натрия n(Na + )=2 моль + 2 моль = 4 моль.

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где M=M r г/моль .

M r (Na + )=A_r(Na)=23, поэтому М(Na + )=23 г/моль.

m(Na + )=n(Na + ) • M(H + )=4 моль • 23 г/моль = 92 г.

m(OH — )=n(OH — ) • M(OH — )=2 моль • 17 г/моль = 34 г.

m( SO 4 2- )=n( SO 4 2- ) • M( SO 4 2- )=1 моль • 96 г/моль = 96 г.

Расчитываем массу раствора:

=92 г + 34 г + 96 г + 800 г=1022 г.

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(Na + )= m(Na + )/ m(раствора)=92 г/1022 г=0,09 , или 9%.

w( OH — )= m( OH — )/ m(раствора)=34 г/1022 г =0,033 , или 3,3%.

w( SO 4 2- )= m( SO₄ 2- )/ m(раствора)=96 г/1022 г =0,094 , или 9,4%.

Ответ: w(Na + )=9 %, w(OH — )= 3,3 %, w(SO₄ 2- )=9,4%

Упражнение 56. В 1 л воды некоторого источника содержится 60 мг ионов Сa 2+ и 36 мг ионов Mg 2+ . Сопоставьте количества этих ионов (попробуйте это сде лать на основании устных вычислений) и выберите правильный ответ:

а) ионов Ca 2+ и Mg 2+ — одинаковое количество;

б) ионов Ca 2+ больше, чем ионов Mg 2+ ;

в) ионов Mg 2+ больше, чем ионов Ca 2+ .

Дано: m(Ca 2+ )=60 мг = 0,06 г, m(Mg 2+ )=36 мг = 0,036 г.

Найти: n(Ca 2+ )-? n(Mg 2+ )-?

Количество ионов вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где M=M r г/моль .

M r (Сa 2+ )=A_r(Сa)=40, поэтому М(Са + )=40 г/моль.

n(Сa 2+ )=m(Сa 2+ )/ M(Ca 2+ )=0,06 г : 40 г/моль=0,0015 моль.

M r (Mg 2+ )=A_r(Mg)=24, поэтому М(Mg 2+ )=24 г/моль.

n(Mg 2+ )=m(Mg 2+ )/ M(Mg 2+ )=0,036 г : 24 г/моль=0,0015 моль.