Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e22cb65cb620b63 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 Свойства уксусной (этановой) кислоты
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
ОПЫТ 3
Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом
Наблюдения
Выводы
В пробирку с порошком
купрум (II) оксида
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
2CH 3 COOH + СuO -> 2CH 3 COO — + Cu 2+ + H 2 O
ОПЫТ 4
Реакция уксусной кислоты со щелочью
Действия
Наблюдение
Выводы
В пробирку с 1 мл
Добавляем в про-
бирку по каплям
Данная реакция является
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
CH 3 COOH + Na + + OH — -> CH 3 COO — + Na + + H 2 O
CH 3 COOH + OH — -> CH 3 COO — + H 2 O
Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)
Действия
Наблюдения
Выводы
В пробирку с 1 мл
раствора меди (II)
смесь с осадком
Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO 4 2- -> 2Na + + SO 4 2- + Cu(OH)2 ↓
Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 ↓ -> 2CH 3 COO- + Cu 2+ + 2H 2 O
ОПЫТ 6
Реакция уксусной кислоты с солью
Действия
Наблюдения
Выводы
Уксусная кислота вытесняет
более слабую карбонатную
кислоту с ее солей, которая
является неустойчивой и
разлагается на углекислый
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:
— изменяет цвет индикаторов;
— взаимодействует с металлами (с выделением водорода);
— взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;
— взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)
— реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.
Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.
В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:
KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)
Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.
У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.
Ступени диссоциации
Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.
Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:
Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.
Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:
Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:
Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.
Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.
Электролиты и неэлектролиты
Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.
К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).
Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.
Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.
К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.
Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:
Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:
Слабые электролиты (в их числе вода)
Осадки
Газы
Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
