Составьте уравнение электролиза расплава гидроксида кальция

Составить уравнения анодного и катодного процесса NaClO3 Ca(OH)2

Поскольку материал электродов не оговорен, то будем считать, что электролиз проводится при инертных электродах.

Электролиз раствора NaClO3
Хлорат натрия NaClO3 – соль образованная сильным основанием NaOH и сильной хлорноватой кислотой НClO3. Поэтому будем считать, что электролиз протекает в нейтральной среде.
Катодный процесс
Поскольку натрий в электрохимическом ряду напряжений стоит до водорода, то на катоде будет протекать процесс восстановления воды с выделением водорода (поскольку электролиз протекает в нейтральной среде) .
Катод (–) 2Н2О + 2е = Н2↑ + ОН (-) (рН ≥ 7)
Анодный процесс
На аноде будет протекать процесс окисления хлорат-иона ClO3(-) в нейтральной среде.
ClO3(-) – 2e + H2O = ClO4(-) + 2H(+)
Процессы окисления-восстановления при электролизе NaClO3 в нейтральной среде.
2Н2О + 2е = Н2↑ + ОН (-) | 1 — восстановление
ClO3(-) – 2e + H2O = ClO4(-) + 2H(+) | 1 — окисление
Суммарно
ClO3(-) + 2H2O = ClO4(-) + H(+) + Н2↑ + ОН (-)
Молекулярное уравнение электролиза
NaClO3 + 2Н2О = HClO4 + NaOH + Н2↑
Таким образом, в результате электролиза хлората натрия у катода будет образовываться гидроксид натрия, а на катоде будет выделяться водород. У анода будет образовываться хлорная кислота.

Электролиз раствора Cа (OH)2
Диссоциация Cа (OH)2 в водном растворе.
Cа (OH)2 ↔ CаOH(+) + OH(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Катодный процесс
Поскольку кальций в электрохимическом ряду напряжений стоит до водорода, то на катоде будет протекать процесс восстановления воды с выделением водорода.
Катод (–) 2Н2О + 2е (-) = Н2 + ОН (-) (рН > 7)
Анодный процесс
На аноде будет протекать электрохимическое окисление гидроксид-ионов ОН (-) с выделением кислорода (поскольку электролиз протекает в щелочной среде) .
Анод (+) 4ОН (-) — 4е (-) = О2↑ + 2Н2О (рН > 7 – среда щелочная)
Суммарное уравнение электролиза Cа (OH)2 в водном растворе.
2Н2О = О2↑ + 2H2↑
Таким образом, в результате электролиза раствора гидроксида кальция в растворе происходит электролиз воды.

Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция?

Химия | 10 — 11 классы

Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция.

Ca(OH)2 = Ca(2 + ) + 2OH–

(–) Катод : Ca(2 + ) + 2e = Ca(o) ¦х 2

( + ) Анод : 4OH– – 4e = O2 + 2H2O ¦х 1

2Ca(2 + ) + 4OH– = O2 + 2H2O + 2Ca(0)

2Ca(OH)2 &gt ; 2Ca(0) + O2 + 2H2O.

Напишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза :1) Электролиз водного раствора гидроксида калия?

Напишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза :

1) Электролиз водного раствора гидроксида калия.

2) Электролиз фтороводорода.

3) Электролиз хлорида натрия.

4) Электролиз раствора оксида алюминия в расплавленном криолите.

5) Электролиз расплава хлорида кальция.

6) Электролиз расплава гидроксида натрия.

7) Электролиз расплава хлорида калия.

8) Электролиз водного раствора сульфата марганца.

9) Электролитическое рафинирование меди.

Составить уравнение электролиза расплава NaBr?

Составить уравнение электролиза расплава NaBr.

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста?

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста.

Напишите уравнение процессов, которые будут протекать при электролизе расплава и водного раствора гидроксида натрия?

Напишите уравнение процессов, которые будут протекать при электролизе расплава и водного раствора гидроксида натрия.

Хлор, полученный электролизом расплава хлорида кальция полностью взаимодействует с железом массой 112 г?

Хлор, полученный электролизом расплава хлорида кальция полностью взаимодействует с железом массой 112 г.

Сколько граммов кальция образовалось при электролизе.

Помогите составить электролиз расплава fecl3?

Помогите составить электролиз расплава fecl3.

Какая масса металла выделяется при электролизе 56 г расплава гидроксида калия?

Какая масса металла выделяется при электролизе 56 г расплава гидроксида калия?

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста?

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста.

Составить уравнение электролиза расплава CuCl2?

Составить уравнение электролиза расплава CuCl2.

Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия?

Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия.

Вы зашли на страницу вопроса Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

3 металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа налево.

Са(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNo3 + CaCO3 Ca + 2NO3 + 2Na + CO3 = 2Na + 2NO3 + CaCO3 Ca + CO3 = CaCO3.

Ca(NO3)2 + Na2CO3 — > CaCO3 + 2NaNO3 Ca( + 2) + 2NO3( — ) + 2Na( + ) + CO3( — 2) — > CaCO3 + 2Na( + ) + 2NO3( — ) Ca( + 2) + CO3( — 2) — > CaCO3.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = 4. 5 г / 27г / моль = 0. 17 моль 2n(Al) = 3n(H2) = 0. 11 моль m(H2) = 0. 11 моль * 2 г / моль = 0. 22 г.

1)ионная 2)ковалентно — полярная 3)неполярная.

1) Капли дождя падали и летели на землю . 2) Капли дождя падали и получались большии лужи .

2Mg + O2 — > 2MgO MgO + 2HCl — > MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH — > Mg(OH)2 + 2NaCl Mg( + 2) + 2Cl( — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 + 2Na( + ) + 2Cl( — ) Mg( + 2) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 2Ba + O2 — > 2BaO BaO + H2O — > Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HNO3 — > Ba(..

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Мы уже рассматривали электролиз растворов солей, теперь давайте разберем электролиз расплавов веществ.

В этой лекции мы рассмотрим электролиз расплавов трех видов веществ:

1. электролиз расплавов оксидов;
2. электролиз расплавов оснований;
3. электролиз расплавов солей.

Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило:

• У анода анионыокисляются.
• На катоде катионы восстанавливаются.

В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.

КАТ од — КАТ ионы (ионы у кат ода)

АН од — АН ионы (ионы у ан ода)

Электролиз расплавов оксидов

На катоде идет восстановление: Me n+ + ne — = Me 0 , т.е. на катоде выделяется металл.

На аноде окисляется кислород: O -2 -2e — = O₂

Возьмем для примера электролиз расплава оксида калия: 2K₂O -> 4K + O₂

Электролиз расплавов оснований

На катоде традиционно восстанавливается металл:

На аноде будет окисляться кислород в составе гидроксид-группы:

Электролиз расплавов солей

1. Электролиз расплава бескислородной соли:

На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne — = Me 0

На аноде окисляется бескислородный анион: A n- — ne — = A 0

Электролиз расплава NaCl: 2NaCl = 2Na + Cl₂

2. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона не в высшей степени окисления):

На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne — = Me 0

На аноде будет окисляться элемент аниона: SO3 2- — 2e — = SO3

Например, электролиз расплава сульфита натрия:

S в сульфите имеет степень окисления +4, при электролизе она окисляется до +6 — SO₃

3. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона в высшей степени окисления):

На катоде все без изменений 🙂

На аноде — т.к. элемент уже в высшей степени окисления, то окисляться будет кислород:

Например, электролиз расплава карбоната натрия:

Важно понимать, что эти реакции не идут сами по себе. Их протекание возможно только при действии электрического тока.