Составьте уравнение электролиза растворов хлорида ртути
Составьте схему электролиза растворов: а) сульфида натрия; б) нитрата серебра; в) хлорида ртути (II); г) карбоната калия. Напишите суммарные уравнения электролиза растворов этих солей.
Электролиз растворов
а) сульфида натрия
Суммарное уравнение: Na2S + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑ + S↓
б) нитрата серебра
Суммарное уравнение: 4AgNO3 + 2H2O ⟶ 4Ag + 4HNO3 + O2↑
в) хлорида ртути (II)
Суммарное уравнение: HgCl2 ⟶ Hg + Cl2↑
г) карбоната калия
Суммарное уравнение: 2H2O ⟶ 2H2↑ + O2↑
Пожалуйста, помогите составить уравнения электролиза веществ?
Химия | 10 — 11 классы
Пожалуйста, помогите составить уравнения электролиза веществ.
Хлорид ртути(II), нитрат серебра, карбонат натрия.
HgCl2 + H2O = Hg + H2O + Cl2
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
Na2CO3 + H2O = H2 + O2 +.
Хлорид натрия + нитрат серебра ; бромид натрия + нитрат серебра ; иодид калия + нитрат серебра?
Хлорид натрия + нитрат серебра ; бромид натрия + нитрат серебра ; иодид калия + нитрат серебра.
Напишите молекулярное, полное и сокращенные ионно — молекулярные уравнения проведенных реакций.
Помогите?
Реакция между растворами нитратом серебра и хлоридом натрия.
Выполните реакции между растворами следующих веществ а) нитрат серебра и хлорид натрия б)нитрат магния и карбонат калия Написать уравнение реакции и указать полную и сокращённую ионные формы?
Выполните реакции между растворами следующих веществ а) нитрат серебра и хлорид натрия б)нитрат магния и карбонат калия Написать уравнение реакции и указать полную и сокращённую ионные формы.
Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия?
Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия.
Взаимодействие хлорида натрия с нитрат серебра?
Взаимодействие хлорида натрия с нитрат серебра.
А) Нитрат серебра + хлорид железа (|||) = хлорид серебра + Нитрат железа (|||)б) Фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода * Решите пожалуйста))❤?
А) Нитрат серебра + хлорид железа (|||) = хлорид серебра + Нитрат железа (|||)
б) Фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода * Решите пожалуйста))❤.
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :А)гидроксидом калия и серной кислотойБ)нитратом серебра и хлоридом кальцияВ)карбонатом натрия и азотной кислотой?
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :
А)гидроксидом калия и серной кислотой
Б)нитратом серебра и хлоридом кальция
В)карбонатом натрия и азотной кислотой.
Реакция осуществима между растворами солей1)карбоната калия и хлорида натрия2)карбоната натрия и сульфата калия3)хлорида алюминия и нитрата серебра4)сульфата натрия и хлорида калия?
Реакция осуществима между растворами солей
1) карбоната калия и хлорида натрия
2) карбоната натрия и сульфата калия
3) хлорида алюминия и нитрата серебра
4) сульфата натрия и хлорида калия.
При электролизе водных растворов хлорида бария, хлорида меди(II), ионида калия, нитрата серебра, сульфида натрия на катоде выделяется только металл ?
При электролизе водных растворов хлорида бария, хлорида меди(II), ионида калия, нитрата серебра, сульфида натрия на катоде выделяется только металл :
1) Определите, какие продукты образуются на катоде и на аноде в случае электролиза водного раствора : а) нитрата меди( II) б) бромида натрия в) сульфата магния г) иодида калия?
1) Определите, какие продукты образуются на катоде и на аноде в случае электролиза водного раствора : а) нитрата меди( II) б) бромида натрия в) сульфата магния г) иодида калия.
2Cоставьте уравнения электролиза растворов : хлорида ртути(II), нитрата серебра, карбоната натрия.
Какие продукты образуются на катоде и на аноде?
Помогите пожалуйста, ребят!
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Пожалуйста, помогите составить уравнения электролиза веществ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Дано : m(CaO) = 140 гнайти : n(CaO)решение : M(CaO) = 40 + 16 = 56 г \ мольn(CaO) = m \ M = 140 г \ 56 г \ моль = 2, 5 мольответ : 2, 5 моль.
1 — 1) 2Li + S = Li2S 2) 2Na + Br2 = 2NaBr 3) 4Al + 3Si = Al4Si3 4) 2Ca + O2 = 2CaO 5) 3Ba + N2 = Ba3N2 2 — 1) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 2) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 3) Ba + PbCl2 = BaCl2 + Pb.
M = 244 (г) M(H2) = 2 * 1 = 2 (г / моль) n = m / M = 244 / 2 = 122 (моль) N = Na * n, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) N = 6. 02 * 10 ^ 23 * 122 = 734. 44 * 10 ^ 23 (молекул).
Формула сахарозы (сахара) — C12H22O11. 25% = 0, 25 m(C12H22O11) = 300г * 0, 25 = 75г m(H2O) = 300г — 75г = 225г V(H2O) = 225г : 1г / см3 = 225 см3 1 см3 = 1мл 225 см3 = 225 мл.
Держи, первые 4 вопроса точно здесь найдёшь.
На рисунке видно уменьшение радиуса Поэтому подходит только Ответ 4.
1. в 2. Г 3. б 4. А 2. б, в, а, г 3. Г 4. знаходима масу сульфатної кислоти у розчині : 300г·0, 196 = 58, 8г Хг 58, 8г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г 98г Х = 80г··58, 8г / 98г = 48г.
3CuO. + 2Al. — > Al2O3. + 3Cu Cu( + 2) + 2e — > Cu(0) 3. В — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2. Ок — ие в — ль.
2H2O = 4H2 + O2Mr(H2O) — 36составляем пропорцию108 / 36 : икс / 32 = икс = 108 * 32 / 36 = 96грамм / дробная черта * умножить.
K⁻¹₂S⁺² самостоятельного соединения K2S2 — нету.
Электролиз растворов
и расплавов солей (2 ч)
Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.
П л а н п е р в о г о у р о к а
1. Повторение изученных способов получения металлов.
2. Объяснение нового материала.
3. Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия-9» (М.: Просвещение, 2002), с. 120, № 1, 2.
4. Проверка усвоения знаний на тестовых заданиях.
5. Сообщение о применении электролиза.
Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.
ХОД ПЕРВОГО УРОКА
Повторение изученных способов получения металлов на примере получения меди из оксида меди(II).
Запись уравнений соответствующих реакций:
Еще один способ получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na + + Cl – ;
катод (–) (Na + ): Na + + е = Na 0 ,
анод (–) (Cl – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na + + Cl – ,
H2O Н + + ОН – ;
катод (–) (Na + ; Н + ): H + + е = H 0 , 2H 0 = H2
анод (+) (Cl – ; OН – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu 2+ +
Н2O H + + OH – ;
катод (–) (Cu 2+ ; Н + ): Cu 2+ + 2е = Cu 0 ,
анод (+) ( OН – ): OH – – е = OH 0 ,
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности ионов:
Примеры уравнений электролиза:
2HgSO4 + 2H2O = 2Hg + O2 + 2H2SO4;
Na2SO4 + 2H2O = Na2SO4 + 2H2 + O2;
2LiCl + 2H2O = 2LiOH + H2 + Cl2.
Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана (9-й класс, с. 120, № 1, 2).
Задача 1. При электролизе раствора хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился, какова его масса?
CuCl2 + H2O = Cu + Cl2 + H2O,
(Cu) = 8/64 = 0,125 моль,
(Cu) = (Сl2) = 0,125 моль,
Ответ. Газ – хлор массой 8,875 г.
Задача 2. При электролизе водного раствора нитрата серебра выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на катоде?
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3,
(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль,
(Ag) = 4(O2) = 4•25 = 1 моль,
m(Ag) = 1•107 = 107 г.
Ответ. 107 г серебра.
Тестирование
Вариант 1
1. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:
а) водород; б) кислород; в) калий.
2. При электролизе раствора сульфата меди(II) в растворе образуется:
а) гидроксид меди(II);
б) серная кислота;
3. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:
а) водород; б) хлор; в) кислород.
4. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:
а) алюминий; б) хлор;
в) электролиз невозможен.
5. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:
а) AgNO3 + H2O Ag + Н2 + HNO3;
б) AgNO3 + H2O Ag + О2 + HNO3;
в) AgNO3 + H2O AgNO3 + Н2 + О2.
Вариант 2
1. При электролизе раствора гидроксида натрия на аноде выделяется:
а) натрий; б) кислород; в) водород.
2. При электролизе раствора сульфида натрия в растворе образуется:
а) сероводородная кислота;
б) гидроксид натрия;
3. При электролизе расплава хлорида ртути(II) на катоде выделяется:
а) ртуть; б) хлор; в) электролиз невозможен.
4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:
а) серебро; б) водород; в) кислород.
5. Электролиз раствора нитрата ртути(II) протекает по следующей схеме:
а) Hg(NO3)2 + H2O Hg + Н2 + HNO3;
б) Hg(NO3)2 + H2O Hg + О2 + HNO3;
в) Hg(NO3)2 + H2O Hg(NO3)2 + Н2 + О2.
Вариант 3
1. При электролизе раствора нитрата меди(II) на катоде выделяется:
а) медь; б) кислород; в) водород.
2. При электролизе раствора бромида лития в растворе образуется:
б) бромоводородная кислота;
в) гидроксид лития.
3. При электролизе расплава хлорида серебра на катоде выделяется:
а) серебро; б) хлор; в) электролиз невозможен.
4. При электролизе раствора хлорида алюминия алюминий выделяется на:
а) катоде; б) аноде; в) остается в растворе.
5. Электролиз раствора бромида бария протекает по следующей схеме:
а) BaBr2 + H2O Br2 + Н2 + Ba(OH)2;
б) BaBr2 + H2O Br2 + Ba + H2O;
в) BaBr2 + H2O Br2 + О2 + Ba(OH)2.
Вариант 4
1. При электролизе раствора гидроксида бария на аноде выделяется:
а) водород; б) кислород; в) барий.
2. При электролизе раствора йодида калия в растворе образуется:
а) йодоводородная кислота;
б) вода; в) гидроксид калия.
3. При электролизе расплава хлорида свинца(II) на катоде выделяется:
а) свинец; б) хлор; в) электролиз невозможен.
4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:
а) серебро; б) водород; в) кислород.
5. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:
а) Na2S + H2O S + Н2 + NaOH;
б) Na2S + H2O Н2 + O2 + Na2S;
в) Na2S + H2O Н2 + Na2S + NaOH.
Вариант | Вопрос 1 | Вопрос 2 | Вопрос 3 | Вопрос 4 | Вопрос 5 |
1 | а | б | б | а | б |
2 | б | б | а | а | б |
3 | а | в | а | в | а |
4 | б | в | а | а | а |
Применение электролиза в народном хозяйстве
1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносят тончайший слой другого металла: хрома, серебра, золота, никеля и т.д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тонкий слой никеля, а на него – слой хрома.
При нанесении покрытий на металл электролизом они получаются ровными по толщине, прочными. Таким способом можно покрывать изделия любой формы. Эту отрасль прикладной электрохимии называют гальваностегией.
2. Кроме защиты от коррозии гальванические покрытия придают красивый декоративный вид изделиям.
3. Другая отрасль электрохимии, близкая по принципу к гальваностегии, названа гальванопластикой. Это процесс получения точных копий различных предметов. Для этого предмет покрывают воском и получают матрицу. Все углубления копируемого предмета на матрице будут выпуклостями. Поверхность восковой матрицы покрывают тонким слоем графита, делая ее проводящей электрический ток.
Полученный графитовый электрод опускают в ванну с раствором сульфата меди. Анодом служит медь. При электролизе медный анод растворяется, а на графитовом катоде осаждается медь. Таким образом получается точная медная копия.
С помощью гальванопластики изготавливают клише для печати, грампластинки, металлизируют различные предметы. Гальванопластика открыта русским ученым Б.С.Якоби (1838).
Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение тончайшего серебряного покрытия на пластмассовую пластинку, чтобы она стала электропроводной. Затем на пластинку наносят электролитическое никелевое покрытие.
Чем следует сделать пластинку в электролитической ванне – анодом или катодом?
(О т в е т. Катодом.)
4. Электролиз используют для получения многих металлов: щелочных, щелочно-земельных, алюминия, лантаноидов и др.
5. Для очистки некоторых металлов от примесей металл с примесями подключают к аноду. Металл растворяется в процессе электролиза и выделяется на металлическом катоде, а примесь остается в растворе.
6. Электролиз находит широкое применение для получения сложных веществ (щелочей, кислородсодержащих кислот), галогенов.