Составьте уравнение электронного баланса n2 h2 nh3

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2e3198db064979 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте уравнение электронного баланса n2 h2 nh3

Вопрос по химии:

раскройте окислительно-восстановительную сущность и характер реакции: N2+H2=NH3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

N2 + 3H2 = 2NH3 — реакция соединения.

N₂⁰ + 6e⁻ = 2N³ I 1 I окислитель, восстановление

H₂⁰ — 2e⁻ = 2H⁺ I 3 I восстановитель, окисление

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемhimiyamoya.ucoz.com

Похожие презентации

Презентация на тему: » Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.» — Транскрипт:

1 Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

2 Окислительно-восстановительная реакция – реакция с Степень окисления изменяется увеличиваетсяуменьшается — е + е — Отдача ОкислениеВосстановление Взятие Восстановитель Окислитель изменением степени окисления элементов О О В В Итог

3 N 2 + H 2 NH 3 1) записываем схему реакций (без коэффициентов), указываем степень окисления каждого элемента;

4 N 2 + H 2 NH 3 2)составляем уравнения полуреакций: выписываем элементы, у которых изменилась степень окисления (индекс указываем только в формулах простых веществ); N H 2 0+

5 N 2 + H 2 NH 3 3)составляем баланс по атомам (ставим необходимые коэффициенты) и электронам (указываем число отданных и принятых электронов в каждой полуреакции); N H e e —

6 N 2 + H 2 NH 3 4)составляем баланс электронов между полуреакциями: находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов, делим его на число электронов и получаем коэффициенты для уравнения (всё это записываем справа); N H e e

7 N 2 + H 2 NH 3 5) переносим коэффициенты в уравнение и проверяем число атомов всех элементов; N H e e

8 N 2 + H 2 NH 3 6) указываем окисление и восстановление, восстановитель и окислитель N H e e Ок-е В-еВ ОВ-ль О-ль Определения

9 Окислительно-восстановительная реакция – реакция с Степень окисления изменяется увеличиваетсяуменьшается — е + е — Отдача ОкислениеВосстановление Взятие Восстановитель Окислитель изменением степени окисления элементов О О В В Итог

10 Проверьте свои знания 1. В реакции, уравнение которой H 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O = H 2 SO 4 +2HBr, сера 1)является восстановителем; 2)понижает степень окисления; 3)является окислителем; 4)не изменяет степень окисления.

11 2. В реакции, уравнение которой CO + CuO = Cu + CO2, восстановителем является: 1)Cu +2 в оксиде меди (II); 2) C +2 в оксиде углерода (II); 3) O -2 в оксиде углерода (II); 4) O -2 в оксиде меди (II).

12 3. Реакции, уравнение которой 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O, соответствует схема превращения азота: 1) N 0 N +2 2) N -3 N +5 3) N -3 N +2 4) N -3 N +4

13 1) N 0 N -3 2) N -3 N +2 3) N +4 N +2 3) N +4 N 0 4. Процесс окисления азота показан схемой:

14 5. Схема превращения N +4 N +5 соответствует химической реакции: 1)4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O; 2)2HNO 3 + CaO=Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O; 3) NH 4 Cl+NaOH=NaCl+NH 3 +H 2 O 4) 4NO 2+ 2H 2 O + O 2= 4HNO 3