Гидролиз ортофосфата натрия
Na3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
3Na + + PO4 3- + HOH ⇄ 2Na + + HPO4 2- + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Na + + HPO4 2- + HOH ⇄ Na + + H2PO4 — + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —
Третья стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
Na + + H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + OH —
Среда и pH раствора ортофосфата натрия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора: Na3PO4*, NaCN, NaClO4 *Принять, что имеет место две ступени гидролиза.
Готовое решение: Заказ №8415
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 02.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора:
Na3PO4*, NaCN, NaClO4
*Принять, что имеет место две ступени гидролиза.
Решение:
Na3PO4 – фосфат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону слабой кислоты:
3Na + + PO4 3- + H2O ↔ 2Na + + HPO4 2- + Na + + OH —
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 +H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH
- Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. * — Zn ZnCl2 NiSO4 Ni + 2,0 н 2,0М
- Определить молярную концентрацию раствора CH3COOH, если pH 6, а степень диссоциации равна 1,3%.
- Вычислить ПРMg (OH)2, если его растворимость равна 2×10-4 моль/л.
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё
Задачи по химии (с решениями) | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Химия общая | ||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Химия неорганическая | |||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Какое значение PH (7 7.
2.СольK2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
Молекулярное уравнение
K2S + H2O = KHS + KOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Молекулярное уравнение
KHS + H2O = H2S + KOH
Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.
3.CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .Cu(OH)2 . Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
Молекулярное уравнение
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH
http://natalibrilenova.ru/sostavte-molekulyarnyie-i-ionnyie-uravneniya-reaktsii-gidroliza-i-opredelite-reaktsiyu-sredyi-rastvora-na3po4-nacn-naclo4-prinyat-chto-imeet-mesto-dve-stupeni-gidroliza/
http://neochemistry.ru/zadachki5/467.php