Составьте уравнение реакции этановой кислоты

Составить уравнения хим. реакций, с помощью которых можно получить этановую кислоту из этана.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

mozok.click

Карбоновые кислоты. Этановая кислота

• кислоты в растворе диссоциируют с образованием ионов Гидрогена;

• основность кислоты — это число атомов Гидрогена, способных замещаться атомом металлического элемента.

Понятие о карбоновых кислотах

Большинство органических кислот составляют класс карбоновых кислот.

Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, в молекулах которых содержится карбоксильная группа

Эта карбоксильная группа присутствует в молекулах всех карбоновых кислот. Принадлежность соединения к карбоновым кислотам в названии обозначают окончанием -овая кислота, например:

В молекуле кислоты, формула которой приведена, содержатся два атома Карбона, следовательно, название кислоты происходит от названия этана — этановая кислота. Большинство карбоновых кислот носят традиционные названия, например, название этановой кислоты — уксусная.

Молекулярная формула этановой кислоты

Физические свойства этановой кислоты

Этановая (уксусная) кислота — бесцветная летучая жидкость с характерным резким запахом, гигроскопичная, неограниченно растворимая в воде, немного тяжелее воды (плотность 1,05 г/мл). Чистую (безводную) этановую кислоту еще называют ледяной ввиду того, что ее температура плавления — 16,8 °С, а в твердом состоянии она напоминает лед (рис. 33.1). Кипит этановая кислота при температуре 118°С. Как и спирты, молекулы этановой кислоты образуют водородные связи между молекулами кислоты, а также с молекулами воды, что сказывается на физических свойствах кислоты.

С чистой этановой кислотой следует обращаться осторожно. Она очень летучая, а ее пары раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и вызывают удушье. Не только чистая кислота, но и ее концентрированный раствор (уксусная эссенция, w = 70 %) вызывает значительные химические ожоги кожи. Попадание ее внутрь организма приводит к тяжелым последствиям: ожогам слизистых оболочек рта, пищевода и желудка, нарушению свертываемости крови, желудочно-кишечному кровотечению и др. Смертельная доза этановой кислоты составляет 20 мл (в пересчете на чистую кислоту).

Химические свойства этановой кислоты

Чистая этановая кислота является легковоспламеняющейся жидкостью. Она горит едва заметным голубым пламенем с образованием углекислого газа и воды:

Разбавленные растворы этановой кислоты (столовый уксус) не горят. Этановая кислота проявляет кислотные свойства и в водном растворе диссоциирует с образованием иона Гидрогена, меняя цвет индикаторов, как и уже известные вам неорганические кислоты:

Обратите внимание, что при диссоциации карбоновых кислот может отщепляться только тот атом Гидрогена, который содержится в составе карбоксильной группы. Поэтому, несмотря на то что в молекуле этановой кислоты четыре атома Гидрогена, отщепляться при диссоциации и замещаться ионами металлических элементов может только один. Значит, этановая кислота — одноосновная кислота, а ее кислотный остаток — анион CH₃COO — .

Все карбоновые кислоты слабые, их электролитическая диссоциация обратима. В растворе объемом 1 л, содержащем 0,1 моль этановой кислоты, на ионы распадается лишь 1,8 % молекул. Именно поэтому этановая кислота проявляет все известные вам общие свойства слабых кислот: реагирует с активными металлами, основными оксидами, щелочами и солями более слабых кислот:

Рис. 33.2. Самые известные карбоновые кислоты

Обратите внимание на то, что формулы солей этановой кислоты с одновалентными металлическими элементами записывают несколько необычно: символ металлического элемента записывают вместо символа Гидрогена, который он заместил (CH₃COONa, CH₃COOK, CH₃COOLi). Соли этановой кислоты называют этаноатами, или ацетатами, например CH₃COONa — натрий этаноат (натрий ацетат).

Распространенность органических кислот

Карбоновые кислоты широко распространены в природе. Они содержатся в составе многих овощей, фруктов и других пищевых продуктов. Названия некоторых кислот указывают на те продукты, из которых они были впервые выделены (рис. 33.2).

Применение этановой кислоты

Этановая кислота — самая известная из органических кислот. Ее запах знаком каждому, кто хоть раз использовал столовый уксус (6%-й или 9%-й водный раствор уксусной кислоты). Концентрированный раствор этановой кислоты (70-80 %) называют уксусной эссенцией. Эта кислота образуется при скисании вина и яблочного сока. Этановую кислоту широко применяют в разных отраслях промышленности (рис. 33.3).

Рис. 33.3. Применение этановой кислоты

Происхождение традиционного названия этина — ацетилен — связано с латинским словом acetum — «уксус», поскольку в две стадии из ацетилена можно получить уксусную кислоту. От названия этой кислоты также происходит название ацетона, который раньше из нее получали.

На латыни formica означает «муравей», а по-гречески oksos — «кислота» или «кислый». Объясните происхождение традиционных названий метановой и этановой кислот и их солей.

Карбоновые кислоты проявляют все общие свойства неорганических кислот, но в химических взаимодействиях ведут себя как слабые кислоты.

390. Какие вещества относятся к карбоновым кислотам?

391. Как образовались названия карбоновых кислот?

392. В какие химические взаимодействия вступают карбоновые кислоты? Что общего в химических свойствах этановой кислоты и неорганических кислот?

393. Объясните, почему этановая кислота является одноосновной.

394. Охарактеризуйте распространенность карбоновых кислот в природе.

Задания для усвоения материала

395. Докажите, что этановая кислота является насыщенным соединением.

396. Перечислите сферы применения этановой кислоты. Для каждого примера поясните, на каких свойствах основано ее применение.

397. Составьте схему образования водородных связей между: а) двумя молекулами этановой кислоты; б) молекулой этановой кислоты и молекулами воды. Объясните влияние водородной связи на физические свойства этановой кислоты.

398. Сравните химические свойства неорганических и карбоновых кислот. Для этого в одном столбце составьте уравнения реакций хлоридной кислоты, а во втором столбце — этановой кислоты с: KOH, Mg, FeO, CaCO₃.

399. Как отличить раствор уксусной кислоты от: а) раствора этанола; б) хлоридной кислоты?

400. Для удаления пятен ржавчины с одежды их можно обработать раствором этановой кислоты. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции, которая при этом происходит, если ржавчину описать формулой феррум(Ш) гидроксида.

401. Для маринования огурцов вам нужно 750 мл столового уксуса (массовая доля кислоты 6 %, плотность раствора равна плотности воды), но у вас есть только уксусная эссенция (массовая доля кислоты — 70 %). Определите массу уксусной эссенции и объем воды, который к ней необходимо добавить, для приготовления необходимого вам количества уксуса.

402. Натрий этаноат используют в качестве консерванта для пищевых продуктов. На пищевом комбинате возникла задача приготовить 100 л раствора этой соли с массовой долей 0,05 %, плотность раствора равна плотности воды. Вычислите массу кристаллогидрата натрий этано-ата тригидрата, которая вам понадобится для этого.

403. Соль Плюмбума и уксусной кислоты — плюмбум(И) этаноат — широко применяют в медицине для свинцовых примочек. Эта соль сладкая на вкус, поэтому ее называют также свинцовым сахаром, но из-за ионов Плюмбума она чрезвычайно ядовита. Составьте уравнение реакции получения свинцового сахара взаимодействием металла с кислотой. Вычислите массу этой соли, которую можно получить из свинца массой 1 г.

404. Феррум(П) этаноат используют для обработки металлических поверхностей для предотвращения коррозии. Получить его можно взаимодействием металла с кислотой. Вычислите массу железа, необходимого для получения этой соли массой 26,1 г.

405. Кальций карбонат — основной компонент накипи в чайнике. Для очистки чайника от накипи его залили столовым уксусом. После окончания химической реакции выделился газ объемом 336 мл. Вычислите массу накипи, которая была в чайнике.

406. Взаимодействие соды с уксусом — один из процессов, необходимых для выпекания пирожных (гашения соды). Вычислите массу столового уксуса (массовая доля кислоты 6 %), необходимого для взаимодействия с натрий карбонатом массой 5 г.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

Свойства этановой кислоты

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, шпатель, пипетки.

Реактивы: порошок магния, MgO (или другой основный оксид), Na₂CO₃, растворы CH₃COOH, NaOH, лакмус.

• для проведения опытов используйте небольшие количества реактивов;

• остерегайтесь попадания реактивов на кожу, в глаза, на одежду; при попадании едкого вещества смойте его большим количеством воды и протрите поврежденное место разбавленным раствором боратной кислоты (при попадании щелочи) или раствором соды (при попадании кислоты);

• для определения запаха веществ не подносите пробирку к лицу, а направляйте воздух движениями руки к себе.

Опыт 1. Налейте в две пробирки по 1 мл раствора этановой кислоты. В первую добавьте несколько капель раствора лакмуса, а затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку насыпьте немного порошка магния (на кончике шпателя). По каким признакам можно сделать вывод о ходе реакции в обеих пробирках? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Налейте в две пробирки по 1 мл раствора этановой кислоты. В первую пробирку добавьте немного магний оксида, а во вторую — натрий карбоната. По каким признакам можно судить о ходе реакции в обоих случаях? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Вывод. Сделайте обобщающий вывод к практической работе. Для формулировки вывода используйте ответы на следующие вопросы:

1. Как можно определять этановую кислоту?

2. Какие свойства этановой кислоты характеризуют сходство свойств органических и неорганических кислот?

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.