Составьте уравнение реакции горения этилена

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6deb5e5a8d8a005f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите уравнения реакций: а) горения этилена в кислороде; б) взаимодействия ацетилена с бромом (две стадии); в) гидрирования бутена-1

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена

Расчет теплотворной способности этилена

Задача 45.
Рассчитайте теплоту сгорания и теплотворную способность этилена С₂Н₄ (энтальпия образования этилена равна +52кДж/моль). Сколько тепла выделяется при горении 140г этилена. Какой объем СО₂ образуется при этом?
Решение:
М(С₂Н₄) = 28 г/моль;
∆H°[С₂Н₄](г) = +52 кДж/моль;
∆H°[СО₂](г) = -393,5 кДж/моль;
∆Н°[Н₂О](ж) = -286 кДж/моль;

Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена

Уравнение реакции горения этилена имеет вид:

1. Расчет теплоты сгорания этилена 1 , получим:

2. Расчет теплотворной способности 2 этилена

Для расчета используем формулу:

Q = ∆Н(B)/(M(В) . 10 -3 ), где

∆Н(B) — теплота сгорания топлива, кДж/моль;
M(В) — молярная масса вещества, кг/моль.

Qв(С₂Н₄) = -1411/(28 . 10 -3) = 1411/0,028 = 50378,57 кДж/кг.

3. Рассчитать количества тепла выделяемого при горении 140 г этилена, получим:

Q = (140 . 1411)/28 = 7055 кДж/моль.

4. Рассчитаем объем СО₂, получим:

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль С₂Н₄ соответствует 3 моль СО₂, т.е. n(С₂Н₄) = 3n(CO₂).

V(CO₂) = [n(С₂Н₄)/M(С₂Н₄) . 3Vm] = (140/28) . 3 . 22,4 = 336 л.

Ответ: ∆Нх.р.= -1411 кДж/моль; Qв(С₂Н₄) = 50378,57 кДж/кг; Q(С₂Н₄) = 7055 кДж/моль; V(CO₂) = 336 л.

Реакция разложения пероксида водорода

Задача 46.
Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции: 2Н₂О₂(ж) = 2Н₂О(ж)+ О₂(г)
Решение:
∆Н[Н₂О₂](ж) = = –187,8 кДж/моль;
∆Н[Н₂О](ж) = -286 кДж/моль;
S°[Н₂О](ж) = 70 Дж/(моль·К);
S°[Н₂О₂](ж) = 109,5 Дж/(моль·К);
S°[O₂](г) = 205 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтальпии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

∆Sх.р.= ∆S°(обр.прод.) — ∆S°(обр.исх.);
∆Sх.р. = [2S°Н₂О(ж] + [S°О₂(г) — S°Н₂О₂(ж)];
∆S°298 = (2·70 + 205) — (2·109,5) = 126 Дж/(моль·К) = 0,126 Дж/(моль·К).
3. Расчет энергии Гиббса реакции, получим:
∆G° = ∆H° – T∆S°
∆G°(298) = -196,4 – 298·(0,126) = –234 кДж.

Таким образом, ∆G°(9298)

Ответ: ∆G°(298) = –234 кДж; возможно.

1 Теплота сгорания вещества (Q) – это тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов (CO₂(г), H₂O(ж)).
2 Теплотворная способность топлива — это высшая удельная теплота сгорания топлива.