Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
Cпособы получения оксида серы (IV)
1. Сжигание серы на воздухе :
2. Горение сульфидов и сероводорода:
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:
4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.
Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Химические свойства оксида серы (IV)
Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .
1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .
Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):
SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:
2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:
Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:
Озон также окисляет оксид серы (IV):
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:
Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:
4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:
Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:
SO2 + 2CO → 2СО2 + S
Сера и её оксиды: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций серы и её оксидов (См. сера и её соединения).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций серы
1. Уравнение реакции серы с кислородом (S+O2) — получение сернистого ангидрида (SO2):
2. Уравнение реакции получения серной кислоты H2SO4:
3. Уравнение реакции серы с водородом (S+H2) — получение сероводорода (H2S):
4. Уравнение реакции серы с алюминием (S+Al) — получение сульфида алюминия Al2S3:
5. Уравнение реакции серы с натрием (S+Na) — получение сульфида натрия Na2S:
6. Уравнение реакции серы с железом (S+Fe) — получение сульфида железа FeS:
7. Уравнение реакции серы с хлоратом калия:
8. Уравнение реакции серы с серной кислотой:
Три молекулы оксида серы получаются в результате суммирования катионов серы из первой и второй схем электронного баланса: S +4 +2S +4 =3S +4 .
9. Уравнение реакции серы с оксидом азота:
10. Уравнение термической реакции серы с концентрироанной азотной кислотой:
11. Уравнение реакции серы с нитратом калия:
12. Уравнение реакции серы с оксидом хрома (III):
13. Уравнение реакции серы с дихроматом калия:
14. Уравнение реакции серы с перманганатом калия:
15. Уравнение реакции серы с надпероксидом калия:
16. Уравнение реакции серы с пероксидом натрия:
17. Уравнение термической реакции серы с гидроксидом натрия:
18. Уравнение реакции оксида серы (IV) с хлорной кислотой:
19. Уравнение реакции оксида серы (IV) с перманганатом калия в щелочной среде:
20. Уравнение реакции оксида серы (IV) с перманганатом калия в нейтральной среде:
21. Уравнение реакции оксида серы (IV) с диоксидом селена:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Оксид серы (IV).
Оксид серы (IV) SO 2 – ангидрид серной кислоты, относится к кислотным оксидам. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) : SO2 + H2O ↔ H2SO3
Получение оксида серы .
Основным методом получения серного ангидрида является сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
Реакция обратима, можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции только при снижении температуры (по принципу Ле Шателье).
Химические свойства оксида серы.
1. Бурно взаимодействует с водой, образуя серную кислоту:
2. SO 2 очень хорошо растворяется в 100% H2SO4. Такой раствор называется олеумом:
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_02_S_meb.html
http://www.calc.ru/Oksid-Sery-Iv.html