Составьте уравнение реакции термического разложения хлорида аммония

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2a59d5ef371fba • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Напишите уравнение реакций термического разложения веществ : хлорида аммония, нитрата калия ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций термического разложения веществ : хлорида аммония, нитрата калия .

Какие из этих реакций являются окислительно — восстановительными?

NH4Cl = NH3 + HCl

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

(NH4)2CO3 = NH3 + H2O + CO2.

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

Имеется смесь двух солей?

Имеется смесь двух солей.

Какие вещества будут вступать в реакции в воином растворе с обеими солями ; с одной из них(любой)?

Напишите уравнения реакций.

Смеси : а) сульфат натрия и картона натрия б) сульфид калия и хлорид калия в) хлорид бария и хлорид калия г) нитрат магния и нитрат бария д) сульфат калия и сульфат аммония е) нитрат аммония и хлорид аммония.

Составить уравнение реакции разложения хлорида аммония?

Составить уравнение реакции разложения хлорида аммония.

Какие реакции нужно провести, чтобы получить хлор из хлорида калия?

Какие реакции нужно провести, чтобы получить хлор из хлорида калия?

Составьте уравнения реакции.

К окислительно — восстановительной реакции напишите схему электронного баланса.

Рассчитайте, выделением или поглощением теплоты сопровождается термическое разложение хлорида аммония?

Рассчитайте, выделением или поглощением теплоты сопровождается термическое разложение хлорида аммония?

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

Буду очень признателен за ответ = ).

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО.

• Укажите состав солей аммония и составьте формулы солей аммония : хлорида, нитрата, нитрита, сульфата, гидросульфата, карбоната, гидрокарбоната, гидрофосфата, дигидрофосфата, фосфата.

• Приведите уравнения реакций получения вышеперечисленных солей из аммиака и соответствующих кислот.

• Запишите уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия.

Укажите признаки протекающей реакции.

Составьте уравнение реакции в ионном виде.

Как можно экспериментально доказать наличие выделяющегося аммиака?

• Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра.

Укажите признак химической реакции и составьте уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Напишите уравнение реакции между растворами сульфата аммония и хлорида бария.

Укажите признак реакции и напишите уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Составьте уравнения реакций разложения солей аммония нитрита, нитрата, карбоната и гидрокарбоната.

• Сформулируйте вывод о свойствах солей аммония.

• Укажите области применения солей аммония.

К окислительно — восстановительным реакциям не относят разложение 1) метана 3) хлорида аммония 2) азотной кислоты 4) нитрата аммония?

К окислительно — восстановительным реакциям не относят разложение 1) метана 3) хлорида аммония 2) азотной кислоты 4) нитрата аммония.

Напишите уравнение химической реакции Нитрат аммония + гидроксид калия =?

Напишите уравнение химической реакции Нитрат аммония + гидроксид калия =.

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТА АММОНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ?

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТА АММОНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.

Реакцию разложения какого из веществ надо проводить максимально осторожно?

Реакцию разложения какого из веществ надо проводить максимально осторожно?

Нитрат аммония дихромат аммония гидрофосфат аммония перманганат калия.

На этой странице находится ответ на вопрос Напишите уравнение реакций термического разложения веществ : хлорида аммония, нитрата калия ?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.