Составьте уравнение реакций электролиза иодида калия

1. составьте уравнения реакций электролиза расплава йодида калия?

Химия | 10 — 11 классы

1. составьте уравнения реакций электролиза расплава йодида калия?

Расплава бромида кальция (катод) (анод) 3.

Расплава хлорида меди(II) (катод) (анод).

При электролизе расплава любых металлов на катоде всегда будет выделяться металл, какой бы активности он не был) ну а галогенов, всегда этот галоген и в расплавах и в растворов!

— это правило которое просто нужно знать

К ( — ) : К( + ) + 1е = К (0) * 2 А ( + ) : 2J( — ) — 2e = J2(0) 2KJ = 2K + J2

К ( — ) : К( + ) + 1е = К (0) * 2 А ( + ) : 2Br( — ) — 2e = Br2(0) 2KBr = 2K + Br2

К ( — ) : Cu( + 2) + 2е = Cu(0) А ( + ) : 2Cl( — ) — 2e = Cl2(0) CuCl2 = Cu + Cl2

S. в скобках указаны заряды.

Составьте уравнение электролиза Cu(NO3)2 на аноде и катоде?

Составьте уравнение электролиза Cu(NO3)2 на аноде и катоде.

Составьте уравнение катодного и анодного процессов : катод и анод графитовый, при электролизе расплава Ag2S?

Составьте уравнение катодного и анодного процессов : катод и анод графитовый, при электролизе расплава Ag2S.

Вычислите массу вещества, образующегося на аноде, если электролиз проводили 30 мин при силе тока 3А.

Прошу, очень нужно.

При электролизе расплава хлорида калия на аноде выделилось 44, 8 л газа (н?

При электролизе расплава хлорида калия на аноде выделилось 44, 8 л газа (н.

Составьте схему электролиза расплава соли.

Определите кол — во вещества соли, подвергшейся электролизу.

При электролизе расплава гидроксида калия на аноде выделилось 5, 6л кислорода?

При электролизе расплава гидроксида калия на аноде выделилось 5, 6л кислорода.

Составьте схему электролиза расплава и определите массу калия, выделившегося в катоде.

Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе расплавов и водных растворов солей с инертными электродами?

Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе расплавов и водных растворов солей с инертными электродами?

Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде , и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах?

Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде , и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах.

Напишите электролиз раствора сульфата натрия в катодах и анодах?

Напишите электролиз раствора сульфата натрия в катодах и анодах.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА составте уравнения реакции электролиза : а)расплава иодида калия катод и анод, б)распплав хлорида меди (2) катод и анод , в)раствора иодида калия катод и анод , г)раствор сульфата ?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА составте уравнения реакции электролиза : а)расплава иодида калия катод и анод, б)распплав хлорида меди (2) катод и анод , в)раствора иодида калия катод и анод , г)раствор сульфата меди (2) катод и анод , д)раствор сульфата натрия катод и анод , е) раствор хлорида меди (2) катод и анод .

Запишите процессы, происходящие накатоде и аноде при электролизе расплава хлорида лития?

Запишите процессы, происходящие накатоде и аноде при электролизе расплава хлорида лития.

Электролиз KJ Калия йод и расплава?

Электролиз KJ Калия йод и расплава.

Нужно и катод , и анод и сумарное уравнение.

Вы находитесь на странице вопроса 1. составьте уравнения реакций электролиза расплава йодида калия? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

На рисунке видно уменьшение радиуса Поэтому подходит только Ответ 4.

1. в 2. Г 3. б 4. А 2. б, в, а, г 3. Г 4. знаходима масу сульфатної кислоти у розчині : 300г·0, 196 = 58, 8г Хг 58, 8г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г 98г Х = 80г··58, 8г / 98г = 48г.

3CuO. + 2Al. — > Al2O3. + 3Cu Cu( + 2) + 2e — > Cu(0) 3. В — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2. Ок — ие в — ль.

2H2O = 4H2 + O2Mr(H2O) — 36составляем пропорцию108 / 36 : икс / 32 = икс = 108 * 32 / 36 = 96грамм / дробная черта * умножить.

K⁻¹₂S⁺² самостоятельного соединения K2S2 — нету.

Связь S — S неполярная, поэтому .

2, 3, 6 вот так если не ошибаюсь.

1, 2, 3, Явления физические.

Ответ : в, так как октан относится к классу алканов, для которых типичной является реакция замещения.

Ряд буде виглядати наступним чином А — В — Г — Б.

Задание 1. Электролиз иодида калия KI.

I. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии.

Задание 1. Коррозия металлов в кислой среде.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (достаточно активный металл реагирует с кислотой с выделение водорода)

Cu + HCl = нет признаков реакции (Медь стоит после водорода в ряду активности металлов, и не реагирует с кислотами с выделением водорода)

Процессы, возможные на аноде:

· Zn – 2e → Zn 2+ (E_Zn­ 2+ /_Zn= -0.763B) → имеет наименьший потенциал, на аноде протекает именно эта реакция

Процессы, возможные на катоде:

· 2H + + 2e → H₂↑ (кислая среда, поэтому E_2H + /_H2=0B) протекает именно эта реакция.

Вывод: до начала опыта мы видели, что цинк активно реагирует с соляной кислотой, в то время, как медь не проявляет никаких признаков реакции. Однако, как только образовалась гальванопара, на цинке прекратилось выделение водорода и оно началось на меди. На самом деле медь не начала растворяться в соляной кислоте, просто в результате работы гальванической пары катодный процесс – выделение водорода(катод – пластинка меди), а анодный – растворение цинка(растворение анода), от сюда можно сделать вывод, что контакт более активного металла с менее активным никак не влияет на коррозию исходного металла.

Задание 2. Коррозия при участии гальванических микроэлементов(коррозия углеродной стали).

Углерод, как инертный электрод, выступает в качестве катода.

Возможные анодные реакции:

· Fe – 2e → Fe 2+ (E_Fe 2+ /_Fe= -0.441B) → имеет наименьший потенциал, следовательно протекает именно эта реакция.

Возможные процессы на катоде:

· [Fe(CN)₆] 3- + e → [Fe(CN)₆] 4- (E[Fe(CN)₆] 3- /[Fe(CN)₆] 4- = 0.543B) → обладает наибольшим потенциалом, поэтому именно она будет протекать на катоде.

Выводы: наблюдая образования многочисленных гальванических микроэлементов(вкрапления углерода в стали) можно сделать вывод, что различные примеси в металле могут служить причиной быстрой коррозии этого металла.

Задание 3. Протекторная защита от коррозии.

· Zn – 2e → Zn 2+ (E_Zn 2+ /_Zn = -0.763B) → имеет наименьший потенциал, на аноде протекает именно эта реакция

Вывод: около железа наблюдается окрашивание раствора в малиновый цвет, а так как индикатор, который мы используем в данном задании – ф/ф, то окраска свидетельствует о щелочной среде, которая наблюдается около железа, следовательно выделяются гидроксид ионы, что является доказательством работы гальванической пары. Из работы можно сделать вывод, что при соприкосновении металла, который мы хотим защитить от коррозии, с более активным металлом(металлом, имеющим меньший потенциал) можно обеспечить протекторную защиту изделия.

Задание 4. Электрозащита от коррозии.

· Fe – 2e → Fe 2+ (E_Fe 2+ /_Fe= -0.441B) → имеет наименьший потенциал, протекает именно эта реакция.

· Fe 2+ – e → Fe 3+ (E_Fe 3+ /_Fe 2+ = 0.771B)

На катоде вначале протекает реакция восстановления Fe(III) до Fe(II) в комплексном ионе, но так как красной кровяной соли в растворе не очень много, очень скоро все комплексные ионы оказываются восстановленными, и начинается восстановление водорода из воды.

Вывод: около анода начинает выделятся окрашенная синяя «рубашка»

Очевидно, что ионы железа Fe 3+ появляются в результате окисления ионов железа Fe 2+ до Fe 3+ на воздухе, чему способствует кислород, который находится в воздухе.

В ходе работы установили, что отличным способом зашиты металла от коррозии может служить анодная защита, так как анод не коррозирует при пропускании тока.

II. Электролиз водных растворов солей.

Задание 1. Электролиз иодида калия KI.

(Анод) + C|KI, H₂O, ф\ф|C – (катод)

· 2I — — 2e → I₂↓ (E2I — _/I₂ = 0.535 B) → имеет наименьший потенциал, протекает именно эта реакция.

· 2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH — (E2H₂O/H₂= -0.414B) → имеет наибольший потенциал, протекает именно эта реакция.

Вывод: Растворы окрасились так как идет выделение йода (имеющий желтый цвет) около анода, и выделение гидроксид ионов около катода, если учесть, что в растворе находится ф/ф, который в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет, что мы и наблюдаем около катода.

Задание 2. Электролиз сульфата натрия Na₂SO₄

· SO₄ 2- в водной среде не подвергается окислению.

· 2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH — (E2H₂O/H₂= -0.414B) → имеет наибольший потенциал, протекает именно эта реакция.

Вывод: предварительно рассчитав анодный и катодные процессы в «анодную» трубку U-образной колбы добавим индикатор метиловый оранжевый, а в «катодную» — фенолфталеин. В результате электролиза выделяются ионы водорода и гидроксид ионы около анода и катода соответственно. В ходе электролиза раствор около анода окрасится в красный цвет, что говорит от выделении ионов водорода а около катода раствор окрасится в розовый цвет, что свидетельствует о наличии гидроксид ионов.

Общий вывод: в ходе работы достаточно подробно изучили основы электрохимии, а точнее коррозию металлов и способы защиты от нее, а так же электролиз водных растворов некоторых солей.

Составьте уравнение реакций электролиза иодида калия

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

• home
• map
• mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Электролиз раствора йодида калия

Распад химических веществ под действием электрического тока называется электролизом. Электролиз йодида калия происходит с образованием щелочи, водорода (на катоде) и йода (на аноде):

Для проведения опыта приготавливается электролизер и две пробирки с раствором иодида калия.

В первую пробирку (для катода) добавляется фенолфталеин для определения щелочной среды. Во вторую (для анода) добавляется крахмал для качественной реакции на йод.

Пробирки помещаются на электроды, и подключается ток. При пропускании тока через раствор на катоде наблюдается выделение водорода – раствор с фенолфталеином приобретает малиновый цвет, так как образовалась щелочь KOH. На аноде выделился йод, который окрасил крахмальный раствор в синий цвет.

Мы видим, как при электролизе раствора йодида калия происходит образование гидроксида калия, йода и водорода.