Напишите уравнения реакций гидроксида хрома (III) с кислотой и щелочью
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,298
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,231
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидроксид хрома (III)
Гидроксид хрома (III)
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 – это твердое вещество серо-зеленого цвета.
Способы получения
1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).
Например , хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:
2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:
Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K3[Cr(OH)6] на составные части: KOH и Cr(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Cr(OH)3 без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия
3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).
Например , хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:
4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:
Химические свойства
1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние соли.
Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):
2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .
Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):
3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли . При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.
Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия с образованием гексагидроксохромата:
4. Г идроксид хрома (III) разлагается при нагревании :
5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.
Например , при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:
Гидроксид хрома III
Гидроксид хрома III | |
---|---|
Систематическое наименование | Гидроксид хрома III |
Традиционные названия | Гидроокись хрома III |
Хим. формула | Сr(OH)3 |
Состояние | Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата |
Молярная масса | 103 г/моль |
Плотность | 3.11 г/см³ |
Температура | |
• разложения | от 100 °C |
Рег. номер CAS | 1308-14-1 |
PubChem | 14787 |
Рег. номер EINECS | 215-158-8 |
SMILES | |
RTECS | GB2670000 |
ChemSpider | 145861 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид хрома III — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.
Описание
Гидроксид хрома III — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома III.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см 2 /моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома III щелочами, при гидролизе солей хрома III с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.
Химические свойства
- Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
CrCl3 + 3 NH3 + 3 H2O → Cr(OH)3 + 3 NH4Cl
- Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата III натрия:
Na3[Cr(OH)6] + 3 CO2 → Cr(OH)3 + 3 NaHCO3
- При нагревании до
100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
Cr(OH)3 → 100oC CrO(OH) + H2O 2 Cr(OH)3 → 430−1000oC Cr2O3 + 3 H2O
- Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома III:
- С разбавленными кислотами:
Cr(OH)3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O 2 Cr(OH)3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6 H2O Cr(OH)3 + 3 HNO3 → Cr(NO3)3 + 3 H2O
- С концентрированными веществами:
Cr(OH)3 + 3 HF → CrF3 ↓ + 3 H2O Cr(OH)3 + 3 CH3COOH → Cr(CH3COO)3 + 3 H2O Cr(OH)3 + 3 HCN + 3 KCN → K3[Cr(CN)6] + 3 H2O
- Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)3 + 3 NaOH → Na3[Cr(OH)6] 2 Cr(OH)3 + 4 NaOH + 3 H2O2 → 2 Na2CrO4 + 8 H2O
- При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
Cr(OH)3 + MOH → 300−400oC MCrO2 + 2 H2O
http://chemege.ru/gidroksid-chroma-iii/
http://chem.ru/gidroksid-hroma-iii.html