Составьте уравнение реакций характеризующих химические свойства лития реакции

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития.

Одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно — восстановительных процессов.

Дать названия и характеристики полученным соединениям.

Ответ : Объяснение : 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂LiOH — гидроксид лития — растворимое в воде основание (щелочь) Н₂ — водород, газ, со многими оксидами проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с металлами — окислительные свойства4Li + O₂ = 2Li₂O Li₂O — оксид лития, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, основный оксид2Li + S = Li₂SLi₂S — сульфид лития, при взаимодействии с холодной водой в присутствии кислорода образует гидроксид лития, сера восстанавливается до S⁰2Li⁰ + H₂⁰ = 2Li⁺¹H⁻¹Li⁰ — e⁻ = Li⁺¹ | 2 — восстановитель, процесс окисленияH₂⁰ + 2e⁻ = 2H⁻¹ | 1 — окислитель, процесс восстановленияLiH — гидрид лития, химически активное в — во, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, при этом выделяется водород.

При взаимодействии с кислородом образует гидроксид лития.

Также взаимодействует с неметаллами (N₂, S, P, галогенами и солями в эфире).

Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны ?

Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны .

Рассмотреть их окислительно восстановительной точки зрения.

Срочно?

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические вещества кальция.

Одну из реакций рассмотрите как окислительно — восстановительную.

Дайте названия полученным соединениям.

Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов?

Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов.

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительной Б.

Обмена, не окислительно — восстановительной В.

Соединения, не окислительно — восстановительной.

Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием?

Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием.

Какова роль азота с точки зрения окислительно — восстановительных процессов?

. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg)?

. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg).

В окислительно — восстановительных реакциях расставьте степени окисления над элементами в уравнениях.

Напишите реакции ионного обмена в полном и сокращённом виде.

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .

Уравнения химических реакций.

Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция?

Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция.

Дать название и характеристики полученным соединениям.

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций?

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.

Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.

Перед вами страница с вопросом Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.

HBr = H + Br H2SO4 = 2H + SO4 HNO3 = H + NO3 HClO4 = H + CLO4 H3PO4 = 3H + PO4 HMnO4 = H + MnO4 Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. В растворах кислот всегда присутствуют одинаковые ионы водорода — Н( + ).

Так как если бы химию соединили с другими науками о природе, то получилась бы какая — то каша. Каждая наука изучает что — то своё.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.

1) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + HOH 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO..

ЧастьА 1)б 2)б 3)а 4)б 5)б 6)г 7)в 8)г 9)а ЧастьВ 10)а 11)б, г, д 12)г, д, е 13)1 — б, 2 — а, 3 — б, 4 — а 14)1 — в, 2 — в(т. К. аммиак это крайний случай ковалентной полярной связи, но в тоже время там и ионная связь)3 — а, 4 — б 15)1 — б, 2 — а, 3..

Молярная масса хлорида калия : М(KCl) = 39 + 35. 5 = 74. 5 Количество вещества n = m / M = 75. 5 / 74. 5 = 1. 01 моль.

помогите с контрольной!!

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

ЗНАЧИТ:
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

ИЛИ:
1)Составляем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2)Расчитаем теоритически возможный обьем водорода:

5.4 / 2 x*27 = X/ 3 x*22.4

X= (5.4 x*3 x*22.4) / (2 x*27)

3)Расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:

(H2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%