Составьте уравнение реакций li2s zns so2 sf6

Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества, формулы которых следующие: Li2S, ZnS, H2S, SO2, CS2

Ваш ответ

решение вопроса

Составьте уравнение реакций li2s zns so2 sf6

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Объясните, в каких случаях сера может проявлять свойства окислителя, а в каких – восстановителя. Приведите примеры. Cера проявляет свойства окислителя с менее электроотрицательными элементами, то есть с металлами и водородом.
Zn + S = ZnS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn 0 + S 0 ⟶ Zn +2 S -2
Восстановитель Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S 0 +2ē ⟶ S -2 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Zn, S, ZnS).

2Al + 3S = Al₂S ₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al 0 + S 0 ⟶ Al₂ +3 S -2
Восстановитель Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель S 0 +2ē ⟶ S -2 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой алюминия Al, а коэффициент 3 ― формулой серы S. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

H₂ + S = H₂S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂ 0 + S 0 ⟶ H₂ +1 S -2
Восстановитель H₂ 0 -2ē ⟶ 2H +1 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S 0 +2ē ⟶ S -2 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы водорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов водорода и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (H₂, S, H₂S).

Cера проявляет свойства восстановителя с более электроотрицательными элементами, то есть с галогенами и кислородом.
S + 3F₂ = SF₆
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S 0 + F₂ 0 ⟶ S +6 F₆ -1
Восстановитель S 0 -6ē ⟶ S +6 |6|6|1 ― процесс окисления
Окислитель F₂ 0 +2ē ⟶ 2F -1 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили сера и фтор. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и фтора. Множители 1 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами двух соединений серы (S, SF₆), а разными являются индексы элемента фтора в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 ― формулой фтора F₂.

S + O₂ = SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S 0 + O₂ 0 ⟶ S +4 O₂ -2
Восстановитель S 0 -4ē ⟶ S +4 |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O₂ 0 +4ē ⟶ O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (S, O₂, SO₂).

Упражнение 2 Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li₂S, ZnS, SO₂, SF₆. Поясните, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях.
2Li + S = Li₂S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Li 0 + S 0 ⟶ Li₂ +1 S -2
Восстановитель Li 0 — 1ē ⟶ Li +1 |1|2|2 ― процесс окисления
Окислитель S 0 + 2ē ⟶ S -2 |2| |1 ― процесс восстановления

Zn + S = ZnS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn 0 + S 0 ⟶ Zn +2 S -2
Восстановитель Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S 0 +2ē ⟶ S -2 |2| |1 ― процесс восстановления

S + 3F₂ = SF₆
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S 0 + F₂ 0 ⟶ S +6 F₆ -1
Восстановитель S 0 -6ē ⟶ S +6 |6|6|1 ― процесс окисления
Окислитель F₂ 0 +2ē ⟶ 2F -1 |2| |3 ― процесс восстановления

Упражнение 3 При образовании из простых веществ 1 моль оксида серы (IV) выделяется теплота в количестве 332,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы?
Рассчитаем количество вещества серы массой 1 г по формуле n=m/M, где М=M_r г/моль.
M(S)=M_r(S) г/моль=32 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=1 г : 32 г/моль=0,03125 моль
Составляем пропорцию и решаем её.
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль S выделяется 332,2 кДж теплоты,
по условию задачи с 0,03125 моль S ― х кДж теплоты.
х = 0,03125 моль ● 332,2 кДж : 1 моль=10,4 кДж
Ответ: 10,4 кДж

ТЕСТ 2
Установите соответствие между приведённой схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

Схема химической реакции	Пример химической реакции
1) S 0 ⟶ S -2 2) S +4 ⟶ S +6 3) S 0 ⟶ S +4	А. 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O Б. H₂ + S 0 = H₂S -2 В. 2S +4 O₂ + O₂ = 2S +6 O₃ Г. S 0 + O₂ = S +4 O₂ Д. 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Ответ: 1) ― Б; 2) ― В; 3) ― Г

ТЕСТ 2
Бинарные соединения серы с металлами называют
1) сульфатами
2) сульфитами
3) сульфидами
4) сернистыми металлами
Ответ: 3)
Бинарные соединения серы с металлами ― это соли сероводородной кислоты.

Самостоятельная работа по химии. Генетические цепочки сера и ее соединения.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.