Составьте уравнение реакций соответствующие описаниям превращений

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопрос А12 теста ЕГЭ по химии — «Взаимосвязь неорганических веществ»

Если посмотрите это задание в вариантах ЕГЭ, то там дана схема превращений неорганических веществ и в ответах даны варианты реагентов. Как решать такие задачи?

Темы, которые нужно знать:

Составить уравнения реакций по схеме превращений

На самом деле это не так и сложно. Для этого необходимо знать типы реакций и основные условия их протекания.

1. Химические реакции соединения

• Реакция горения — одна из самых распространенных химических реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:

• Химические реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:

(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (II), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (III))

• Неметаллы также могут взаимодействовать между собой:

2. Составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения

• Обычно уравнения реакций разложения солей дают соответствующие основные и кислотные оксиды:

Исключения:

1. по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. Это можно прочитать >;
2. хлорид аммония — NH₄Cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: NH₄Cl = NH₃ + HCl;
3. не разлагаются сульфаты
4. соли, образованные сильными окислителями:

• Разлагаются некоторые основания:

3. Составление уравнений реакций по схеме — п римеры реакций замещения

• реакция замещения водорода в кислотах:

когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно учитывать электрохимический ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду ДО водорода, вытесняют его из кислот:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

• реакции замещения в солях:

Ca + 2NaCl = CaCl₂ +2 Na

Правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей

(т.е. реакция Na + CaCl₂ не будет идти)

4. Составление уравнений реакций по схеме — р еакции обмена веществ

Здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:

1. выпадении осадка: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
2. выделении газа: Na₂CO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O ;
3. образовании малодиссоциирующего вещества (H₂O, NH₄OH, органические кислоты и соли и т.д.): NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O

Взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:

Теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений

В первой реакции к меди можно прибавить либо AgNO₃, либо HNO₃ — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию.

Во второй части схемы нам подходит K₂S или H₂S, т.к. сульфид меди — осадок.

Ответ: 1)

Составим уравнения реакций для данной схемы превращений:

Первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте.

Вторая реакция — обменная — K₂SO₄ даст растворимые продукты, а вот KOH — в самый раз! Получится вода — малодиссоциирующее вещество.

Составление уравнений реакций, которые надо провести для осуществления превращений

Задание 392
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂
Решение:
а) 3Сu + 8HNO₃ (разб.) = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O;
б) Сu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃;
в) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;
г) CuCl₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]Cl₂

Задание 394
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl
Решение:

Задание 416
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na₂Cr₂O₇ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → СгС1₃ → Сг(ОН)₃
Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na₂Cr₂O₇ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → СгС1₃ → Сг(ОН

Под действием щёлочи дихромат-ионы Cr₂O₇ 2- переходят в хромат-ионы CrO_4. При подкислении растворов хроматов ионы CrO₄ 2- переходят в Cr₂O₇ 2- .

в) Кислые растворы хроматов и дихроматов обладают окислительными свойствами. При их восстановлении жёлтая окраска хроматов или оранжевая дихроматов переходят в зеленную окраску, обусловленную присутствием ионов Cr 3+ .

6Fe 2+ + 2Cr 6+ = 6Fe 3+ + 2Cr 3+

г) При действии на соль CrCl₃ раствором щёлочи выпадает осадок Сг(ОН)₃:

Задание 427
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni → N i(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(ОН)₃ → NiCl₂
Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

а) Ni → N i(NO 3 ) 2 =

Составьте уравнение реакций соответствующие описаниям превращений

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4)

Можно ли записать реакцию в виде Сu(NO3)2=CuO+N2O5

Нет, потому что разложение нитрата меди выглядит так

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4)

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:

4)