Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Соли цинкаСоли цинкаНитрат и сульфат цинкаНитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород: Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород: Комплексные соли цинкаДля описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла. Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия: Na2[Zn(OH)4] разбиваем на NaOH и Zn(OH)2 Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений. Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами . Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок: Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом: А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами. Например , с соляной кислотой: Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать: Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка: Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат: Гидролиз солей цинкаРастворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть: I ступень: Zn 2+ + H2O = ZnOH + + H + II ступень: ZnOH + + H2O = Zn(OH )2 + H + Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье. ЦинкатыСоли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами: Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества. Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия. Na2ZnO2 разбиваем на Na2O и ZnO Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка : Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли: Сульфид цинкаСульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота): ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата: (в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту). Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка: При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль: ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr Составьте уравнения реакции сульфида цинка с кислородом?Химия | 5 — 9 классы Составьте уравнения реакции сульфида цинка с кислородом. Сульфид цинка — это бинарное соединение, соль сероводородной кислоты, кислотный остаток — $S$, его валентность $II$, валентность цинка такая же, значит, формула выглядит так : $ZnS$. Кислород в свободном виде — $O_2$. «Ингредиенты» мы определили, теперь осталось составить уравнение реакции и уравнять его. Перед этим следует отметить, что кислород, реагируя со сложным веществом, образует оксиды каждого элемента. $2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + 2SO_2$. Составьте уравнения реакций взаимодействия (в молекулярном и ионном виде) а) Сернистого газа с гидрокесидом натрия б) Сульфида цинка с соляной кислотой PLEASE?Составьте уравнения реакций взаимодействия (в молекулярном и ионном виде) а) Сернистого газа с гидрокесидом натрия б) Сульфида цинка с соляной кислотой PLEASE. Молекулярные и ионные уравнения реакций цинк — сульфид цинка — оксид цинка — хлорид цинка?Молекулярные и ионные уравнения реакций цинк — сульфид цинка — оксид цинка — хлорид цинка. Получите серную кислоту, имея сульфид цинка, воду и кислород?Получите серную кислоту, имея сульфид цинка, воду и кислород. Составьте уравнения качественной реакции в молекулярном и ионно — молекулярном виде, с помощью которой можно отличить серную кислоту от азотной. Составьте уравнения реакции серы селена и теллура с кислородом и цинком?Составьте уравнения реакции серы селена и теллура с кислородом и цинком. Дайте названия полученным веществам. При горении магния, цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды?При горении магния, цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды. Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций. Напиишите 3 реакции для получения сульфида цинка и составить полное и краткое уравнение?Напиишите 3 реакции для получения сульфида цинка и составить полное и краткое уравнение. Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ : сульфида цинка, сульфида свинца, сульфида меди?Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ : сульфида цинка, сульфида свинца, сульфида меди. Составьте уравнения химических реакций , используя схемы : а) сера + цинк = б) сера + кислород = в) сера + калий =?Составьте уравнения химических реакций , используя схемы : а) сера + цинк = б) сера + кислород = в) сера + калий =. Напишите возможные уравнения реакция кислорода с : 1) серой 2) аммиаком 3) сульфидом свинца (|V) 4) сульфидом калия 5) водородом 6) ксеноном 7) цинком?Напишите возможные уравнения реакция кислорода с : 1) серой 2) аммиаком 3) сульфидом свинца (|V) 4) сульфидом калия 5) водородом 6) ксеноном 7) цинком. Составьте уравнение реакции соединения кислорода со следующими простыми веществами : натрий, магний, цинк, серебро, алюминий?Составьте уравнение реакции соединения кислорода со следующими простыми веществами : натрий, магний, цинк, серебро, алюминий. На этой странице сайта размещен вопрос Составьте уравнения реакции сульфида цинка с кислородом? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку. 2NaOH + 2CO2 — > 2NaHCO3 — т. К. СО2 в избытке, обр — ся кислая соль 1 1 n(CO2) = 8, 8 / 44 = 0, 2моль ; n(NaOH) = 0, 2моль — исходя из ур — я р — ции ; m(NaOH) = 0, 2 * 40 = 8гр. W(NaOH) = 8 / 80 = 0, 1(10%). Сульфат калия — K₂SO₄ нитрат бария — Ba(NO₃)₂ карбонат натрия — Na₂CO₃ фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂ сульфат цинка — ZnSO₄ сульфид железа (||) — FeS хлорид меди (||) — CuCl₂ силикат калия — K₂SiO₃ сульфит натрия — Na₂SO₃ бромид алюминия — Al₂Br₆ иодид к.. Наверно как — то так, но я не уверена. KCLO₃ — хлорат калия. В соединение входят : 1 атом калия K ; 1 атом хлора Cl ; 3 атома кислорода О ; H₃PO₄ — ортофосфорная кислота. В соединение входят : 3 атома водорода Н ; 1 атом фосфора Р ; 4 атома кислорода О ; Al₂O₃ — оксид алюминия. В с.. источники: http://chemege.ru/soli-zink/ http://himia.my-dict.ru/q/3623791_sostavte-uravnenia-reakcii-sulfida-cinka-s/ |