Составьте уравнение реакций взаимодействия с кислородом хлора

Составьте уравнения реакций: а) меди с кислородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. в уравнении реакции а укажите степени окисления

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Физические свойства

Cl₂ при об. Т — газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха — в 2,5 раза, малорастворим в воде (

6,5 г/л); х. р. в неполярных органических растворителях. В свободном виде встречается только в вулканических газах.

Способы получения

Основаны на процессе окисления анионов Cl —

2Cl — — 2e — = Cl₂ 0

Промышленный

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще — NaCl:

Лабораторные

Окисление конц. HCI различными окислителями:

Химические свойства

Хлор — очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl — :

Реакции с металлами

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Реакции с неметаллами

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O₂, N₂, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

Вытеснение свободных неметаллов (Вr₂, I₂, N₂, S) из их соединений

Диспропорционирование хлора в воде и водных растворах щелочей

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl — , а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO — или ClO₃ — .

Cl₂ + Н₂O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO₃ и Са(ClO)₂ — гипохлориты; КClO₃ — хлорат калия (бертолетова соль).

Взаимодействие хлора с органическими веществами

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl₂ по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

Хлороводород и соляная кислота

Газообразный хлороводород

Физические и химические свойства

HCl — хлорид водорода. При об. Т — бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

Способы получения

1. Синтез из простых веществ:

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H₂SO₄ на хлориды:

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄ (при слабом нагревании)

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄ (при очень сильном нагревании)

Водный раствор HCl — сильная кислота (хлороводородная, или соляная)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н₂O растворяется

450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

Химические свойства соляной кислоты

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н +

а) с металлами (до Н):

б) с основными и амфотерными оксидами:

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

г) с солями более слабых кислот:

Реакции с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. Анион Cl — окисляется до свободного галогена:

2Cl — — 2e — = Cl₂ 0

Уравнения реакция см. «Получение хлора». Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

Реакции с органическими соединениями

а) с аминами (как органическими основаниями)

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Оксиды и оксокислоты хлора

Кислородсодержащие соединения хлора — чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

Напишите уравнение реакций водорода с 1)кислородом ; 2)хлором Cl2 ; 3)оксидом железа (3)подчеркни формулу восстановителя ; 4)серой?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций водорода с 1)кислородом ; 2)хлором Cl2 ; 3)оксидом железа (3)подчеркни формулу восстановителя ; 4)серой.

Каков знак теплового эффекта этой реакции ( + Q или — Q)?

2Н2 + О2 = 2Н2ОН2 + cl2 = 2HCLH2 + 2Fe2O3 = 2FeH + 3O22H2 + S = SH4.

Напишите уравнение реакций углерода с алюминием, водородом, фтором, оксидом железа 3 ?

Напишите уравнение реакций углерода с алюминием, водородом, фтором, оксидом железа 3 .

Укажите , в каких реакциях углерод — окислитель, а в каких — восстановитель.

Напишите уравнение реакций взаимодействия водорода с ; а)неметаллами * хлором, серой, азотом) б)оксидом меди(2), оксидом железа(2) укажите тип реакций, тепловой эффект, условия возникновения и течения?

Напишите уравнение реакций взаимодействия водорода с ; а)неметаллами * хлором, серой, азотом) б)оксидом меди(2), оксидом железа(2) укажите тип реакций, тепловой эффект, условия возникновения и течения реакций.

Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами : 2) кислородом ; б) хлором ; в) серой ; г) оксидом железа (II, III) Fe3O4?

Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами : 2) кислородом ; б) хлором ; в) серой ; г) оксидом железа (II, III) Fe3O4.

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции восстановления оксида железа (III)?

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции восстановления оксида железа (III).

Напишите уравнения реакций калия с кислородом, серой, хлором, водородом, фосфором?

Напишите уравнения реакций калия с кислородом, серой, хлором, водородом, фосфором.

Калий запишите первым из реагентов.

Составить уравнения хим?

Составить уравнения хим.

Реакций водорода : — с кислородом и хлором (Сl2) ; — с оксидом никеля ; — с серой и азотом ; — с оксидом железа.

Напишите уравнения реакций натрия и калия с хлором , серой, водородом ?

Напишите уравнения реакций натрия и калия с хлором , серой, водородом .

Записать уравнения реакции серы с железом, кислородом, водородом , цинком?

Записать уравнения реакции серы с железом, кислородом, водородом , цинком.

Напишите уравнения реакций между : а) хлором и железом ; б)хлором и фосфором Укажите окислитель и восстановитель?

Напишите уравнения реакций между : а) хлором и железом ; б)хлором и фосфором Укажите окислитель и восстановитель.

Уравнения химических реакций взаимодействий фтор с водородом ; хлор с натрием ; сера с железом ; кислород с кальцием ; гидроген с бромом ; фтор с железом?

Уравнения химических реакций взаимодействий фтор с водородом ; хлор с натрием ; сера с железом ; кислород с кальцием ; гидроген с бромом ; фтор с железом.

На этой странице находится ответ на вопрос Напишите уравнение реакций водорода с 1)кислородом ; 2)хлором Cl2 ; 3)оксидом железа (3)подчеркни формулу восстановителя ; 4)серой?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

C2 Дано : m(Fe(OH)2) = 45 г Найти : m(FeO) — ? Fe(OH)2 = FeO + H2O 1)n(Fe(OH)2) = m / M M(Fe(OH)2) = 16 * 2 + 1 * 2 + 56 = 32 + 2 + 56 = 90 г / моль n(Fe(OH)2) = 45г / 90г / моль = 0, 5 моль n(Fe(OH)2) = 0, 5 моль 0, 5 n(FeO) = 1 1 n(FeO) = 0, 5 мол..

Кислород — 2 значит — 2 * 4 = — 8 алюминий + 3 значит Хлор + 5.

ᅠᅠ1. Реакция карбоната кальция и азотной кислоты : K₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2KNO₃ + CO₂ + H₂O (реакция протекает, так как выделяется газ и вода)2K⁺ + + 2H⁺ + 2 ⇒2K⁺ + 2 + CO₂ + H₂O + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O (сокращённое ионное)ᅠᅠРеакция карбоната кальция и азотной к..

Агрегатное состояние вещества «сахар» твердое при комнатной температуре. Плотность кристалов сахара : 1586кг / м ^ 3 Плотность рассыпного : 800 кг / м ^ 3.

Валентность золота 1.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

У метиламина. Амины сами по себе являются слабыми основаниями (могут реагировать, например, с кислотами). Этанол — спирт. Он обладает кислотными свойствами.

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + Н2. Ацетат магния. 2СН3 — СН2 — СООН + CaO = (CH3 — CH2 — COO)2Ca + Н2О пропионат кальция. СН3СООН + СН3 — СН2 — ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат. Два первых вещества соли, последнее вещество, сложный эфир.